制备方法
氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气(氧:氮≈2:1)通入灼热(760~840℃)的铂铑
合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。(PS:原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业密不可分。)稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸
的制取在工艺上各不相同。 4 NH3(g)+ 5O2(g)-Pt-Rh玩B的技术→ 4NO(g)+ 6H2O(g)
2NO(g)+ O2(g)--→ 2NO2(g)
3NO2(g)+ H2O(l)--→ 2HNO3(aq)+ NO(g)
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2(工业上制时要不停通入氧气)
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO (NO循环氧化吸收)
玻璃包装箱4NO+3O2+2H2O=4HNO3
苍蝇拍4NO2+O2+2H2O=4HNO3
rs232 ttl工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
塑料角码
NaNO3(s)+ H2SO4(l) --→ NaHSO4(s)+ HNO3(g)
实验室制法
气相法白炭黑原料:浓硫酸，硝酸钠
设备:烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备(酒精灯，煤气灯等)
原理:NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 (原理:高沸点酸制低沸点酸)
不挥发酸制备挥发性酸:H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤:烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项:加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。
应用领域
作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝酸酯类或含硝基的。
由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属:即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、、硝化纤维素、硝基苯、等.
将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中，会生成。这是一种无或黄的透明油状液体，
是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以是一种烈性。
硝化军事上用得比较多的是2，4，6-(TNT)。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的，是一种黄片状物，具有爆炸威力大、药性稳定、吸湿性小等优点，常用做炮弹、、地雷和等的，也可用于采矿等爆破作业。 有机合成原料，浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。如硝酸和硫酸的混酸(工业上常用由30%与苯反应，生成硝基苯，再加氢生成苯胺，它是合成染料、医药、农药的中间体。 制造草酸，以农作物废料如玉米蕊、甘蔗渣、谷壳、花生壳等为原料与硝酸反应，制取草酸，硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用也可制取草酸。
