1、工业制硫酸
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温） 2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）
SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）
在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成
2、工业制硝酸
4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）
2NO+O2=2NO2
3NO2+O2=2HNO3+NO
3、工业制盐酸
H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）
然后用水吸收
在合成塔内完成
4、工业制烧碱
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水） 氯碱工业
5、工业制纯碱（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）
6、工业制氨气
3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下） 合成氨
注：催化剂为铁触媒
7、工业制金属铝
2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）
注：冰晶石化学式为NaAlF6
8、高炉炼铁 Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]
9、工业制取粉精 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 10、工业制取水煤气 C+H2O=CO+H2
11、玻璃工业（玻璃窑法） Na2CO3 + SiO2 == Na2SiO3 +CO2↑ （条件是高温）
CaCO3 + SiO2 == CaSiO3 +CO2↑ （条件是高温）
12、粗铜的精炼 电解：阳极用粗铜 阳极：Cu－2e－＝Cu2＋ 阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu
常见气体的制取和检验
（1）氧气
①制取原理——含氧化合物自身分解
②制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
④检验——带火星木条,复燃
⑤收集——排水法或向上排气法
（2）氢气
①制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
②制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
表面耐磨涂层>喷嘴清洗③装置——启普发生器
④检验——点燃,淡蓝火焰,在容器壁上有水珠
模块制作⑤收集——排水法或向下排气法
（3）
①制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
②制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——能使湿润的蓝石蕊试纸先变红后褪;
⑤除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——排饱和食盐水法或向上排气法
⑦尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
（4）硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ 或 FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
③装置——启普发生器（块状固体与液体反应）
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法（硫化氢易溶于水，密度比空气大）
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
（5）二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪,后加热又恢复原红;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法（二氧化硫易溶于水，密度比空气大）
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
（6）二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
（7）氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——2NH4Cl+Ca(OH)=2CaCl2+2H2O+2NH3↑
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热（固体药品加热制取气体）
④检验——湿润的红石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
⑥收集——向下排气法（氨气极易溶于水，密度比空气小）
⑦铵根离子的检验——利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质。检验方法是：把少量铵盐晶体放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热。小心地闻试管中放出的气体的气味，可以闻到氨的刺激性气味；将润湿的红石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红变成蓝。根据以上现象可以检验出铵根离子的存在。
（8）氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热（固体粉末与液体反应制取气体）
④检验——通入AgNO3溶液,产生白沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法（氯化氢极易溶于水，密度比空气大）
⑦收集氯化氢后的剩余尾气，不能逸散在室内，可用水进行吸收。
（9）二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕气体,通入AgNO3溶液颜变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
（10）一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无气体,暴露于空气中立即变红棕 城市规划模型
⑤收集——排水法 社区搜索
（11）一氧化碳
算牌器①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
（12）甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4）（无水醋酸钠与碱石灰(固体NaOH与Ca(OH)2的混合物)共熔(约300℃以上)而产生。）
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热（先检查装置的气密性）
③收集——排水法或向下排空气法
④在加热时，还能减少熔融的NaOH对试管内壁的腐蚀。碱石灰极易吸湿，故在用无水醋
酸钠和碱石灰混合加热制甲烷时，常有冷凝水出现，试管口如不稍向下倾斜，冷凝水将回流至灼热的试管底部而使试管炸裂。试管口稍向下倾斜时，冷凝水都汇集在试管口附近，不会回流。
（13）乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气，浓硫酸起脱水剂和催化剂作用)
⑤收集——排水法
（14）乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向下排气法
（15）乙酸乙酯的的实验室制法
乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯的反应，不但极慢，而且是可逆反应。为了加快反应速度，常用浓硫酸作催化剂并加热。
CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
