一实验目的
（1）掌握KMnO4溶液的配制及标定过程，了解自动催化反应。 （2）掌握KMnO4法测定H2O2的原理及方法。
（3）对KMnO4自身指示剂的特点有所体会。
二实验原理
过氧化氢在工业、生物、医药等方面有着广泛的应用，因此，实际操作中常需测定它的含量。采用KMnO4法测定H2O2含量时，常在稀硫酸溶液中用KMnO4标准溶液直接滴定。滴定反应为： 5H2O2 +2 MnO4-+ 6 H+ = 2 Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 开始时反应速率缓慢，待反应产物Mn2+ 生成后，由于Mn2+ 的催化作用，加快了反应速率，故能顺利地滴定到呈现稳定的微红为终点，因而称为自动催化反应。稍过量的滴定剂（2×10-6 mol/L）本身的紫红即可显示终点。
KMnO4标准溶液用标定法配制，常在稀硫酸溶液中，在75～85℃下，用Na2C2O4为基准物质，标定其浓度。标定反应式为：
5C2O42-+2MnO4-+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 上述标定反应也是自动催化反应，滴定过程中应注意反应时的酸度，温度及滴定速度。
三主要试剂和仪器
（1）H2SO4溶液，3 mol/L；
平板电视支架（2）Na2C2O4基准物质，在105 ℃干燥2 h后备用；
（3）KMnO4溶液，0.02 mol/L。
四实验步骤原材料检测
1 KMnO4溶液的配制
称取KMnO4固体1.6 g，溶于500 mL水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1 h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕试剂瓶中。将溶液在室温下静置2～3天后过滤备用。
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均质泵钢水净化剂2 KMnO 4溶液的标定
在称量瓶中以差减法准确称取Na 2C 2O 4三份，每份0.15～0.20 g ，分别倒入250 mL 锥形瓶中，加
入50～60 mL 水及15 mL H 2SO 4，用少量蒸馏水吹洗锥形瓶（为什么？），加热至75～85 ℃，趁热用待标定的KMnO 4溶液滴定。开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn 2+后，滴定速度可加快，直至溶液呈现微红并持续半分钟不褪即为终点。数据记录见表1，计算KMnO 4溶液的浓度。 3 H 2O 2含量的测定
准确移取25.00 mL 试液三份于250 mL 锥形瓶中，加入50 mL 水及20 mL H 2SO 4，用KMnO 4标准溶液滴定溶液呈现微红并持续半分钟不褪即为终点。开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn 2+后，滴定速度可加快。数据记录见表2，计算试液中H 2O 2的含量（以H 2O 2的质量浓度计，22H O ρ，g/L ）。
数据记录与处理
【数据记录】
【数据分析】
实验所用高锰酸钾溶液浓度大约为0.012 mol ·L -1，表格数据得⎺c KMnO4 =0.01929 mol ·L -1，与所给浓度存在偏差。误差可能源于：草酸钠没有充分溶解，滴定过程太快，滴定管上端有高锰酸钾残留，致使读数存在误差。H 2O 2含量的测定相对平均偏差为0.141%，于误差允许范围之内，实验较为合理。 【课后思考题】
1、不行，因为高锰酸钾有强氧化性，会与滤纸中的还原性物质发生反应。
2、温度:75-85℃酸度:0.5-1.0mol/LH2SO4 滴定速度：先慢后快再慢(滴定开始时不宜太快，应逐滴加入，当第一滴颜褪去后可加入第二滴，进入正常速度.滴定速度过快，部分将来不及反应而在热的酸性溶液中分解)
3、不能，HNO3有氧化性，HCl有还原性，都会不同程度的干扰试验；HAc易挥发，且酸度不够，不能达到反映要求。室内天麻种植技术
4、MnO2.用浓HCl除去(MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O)
5、受热或见光分解，注意保存避光及阴凉通风。
