一、实验目的：
1.了解高锰酸钾自身指示剂及自动催化的作用。
2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。
二、实验原理
H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下： 5H2O2+2MnO4-叉车称重+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。减温减压 生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H2O2，由
于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定剩余的H2O2，就可以了解酶的活性。
如何自制纳米胶三、主要仪器及试剂
1. 主要仪器：
（工业盐水1）酸式滴定管：50 mL 1支；
（2）移液管：25 mL1支；
（3）锥形瓶：250 mL 3个；
（4）量筒：10 mL 1个。
2. 主要试剂：
（1）KMnO4标准溶液：浓度约为0.02 mol/L；
（2）H2O2：30%水溶液；
（3）H2 SO4溶液：3 mol/L。
四、实验步骤
用移液管吸取25.00 mL 双氧水样品，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至标线，混合均匀。
吸取25 mL上述稀释液三份，分别置于三个250cm3锥形瓶中，各加入5 mL 3 mol/L H2SO4，用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅红，0.5 min内不褪即为终点，平行测定3次。计算样品中H2O2的含量及平均偏差。 pvc再生颗粒
五、注意事项
开始滴定时反应速度较慢，所以要缓慢滴加，待溶液中产生了Mn2+后，由于Mn2+微机消谐器对反应的催化作用，使反应速度加快，这时滴定速度可加快；但注意不能过快，近终点时更须小心地缓慢滴入。
六、原始数据记录及处理
七、思考题
1.盛放KMnO4溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后，其壁上常有棕沉淀物，是什么？此棕沉淀物用通常方法不容易洗净，应怎样洗涤才能除去此沉淀？
2.用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？
3.用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？
