一、实验目的
（1）掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤； （2）掌握移液管及容量瓶的正确使用方法，熟悉液体样品的取样和稀释操作。
二、实验原理
4的氧化性比H
拉丝钢板2
O
2
的氧化性强，所以，测定H
2
O
2
的
含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。其反应为：
5H
2O
2
+2MnO
4
-+6H+＝2Mn2++8H
2
O+5O
2
%
100
01701
.0
%
2
自动上料系统2
⨯
⋅
⋅
=
M
地磁指数预报V
C
O
H
实验室用Na
2C
2
O
4
标定KMnO
4
溶液， KMnO4溶液在热得酸性溶液中进行，反应如下：
2KMnO
4−+5H
2
C
2
O
4
+6H+=2Mn2++10CO
2
+8H2O
C(KMnO
4)=2m(Na
2
C
2
O
4
)
/5M(KMnO
4
)V(KMnO
4
无人机北京天宇创通)
开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪，待产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红且半分钟内不退，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO
4
的体积，按下式计算过氧化氢的含量：
式中p(H
2O
2
)——稀释后的H
2
O
2
质量浓度，g/L。
三、仪器与试剂
仪器：移液管（25ml），吸量管（10ml），洗耳球，容量瓶（250ml），酸式滴定管（50ml）.
试剂：工业H
2O
2
样品，KMnO
4
(0.02mol/L)标准溶液，H
2
SO
4
(3mol/L)溶液。
四、实验步骤
1.0.02mol/L的KMnO
4
皮革涂饰剂标准溶液的配置及标定
（1）0.02mol/LKMnO
4
标准溶液的配制
1.5~
2.0gKMnO
蟛蜞菊种子4
固体，置于500ml烧杯中，加入400ml蒸馏水→表面皿，煮沸20~30min→→冷却后倒入棕瓶，加水稀释至500ml，摇匀，静置7~10d→→→上清液砂芯漏斗过滤→洗净试剂瓶，滤液倒进试剂瓶，贴上标签，待标定
KMnO
4
标准溶液的标定
（2）准确称取0.15~0.20g基准物Na
2C
2
O
4，
置于250ml锥形瓶中→→→→
40ml蒸馏水，15ml H
2SO
4
（3mol/L），水浴至蒸汽冒出→
趁热标定，开始速度慢点，随后可适当加快但不能使溶液连续流下，紫红快褪
去时速度再次减慢→→
最后加半滴KMnO
4
标准溶液，在摇匀后30s内保持红不退去，表明到达终点。记
下KMnO
4
标准溶液的体积。
平行滴定三次
2.H
2O
2
的含量测定
用吸量管吸取10mlH
2O
2
样品（约为3%），置于250ml容量瓶中，加水稀释至标
线，混合物均匀。用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份，分别置于三
个250ml锥形瓶中，各加5mlH
2SO
4
(3mol/L)，用高锰酸钾标准溶液滴定。开始反
应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红且半分钟内不退，即为终点。计算未经稀释样品中的含量。
