一、 实验目的
（1） 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤； （2） 掌握移液管及容量瓶的正确使用方法，熟悉液体样品的取样和稀释操作。
二、 实验原理
过氧化氢（H厨房收纳盒2O2）在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯H2O2可作为火箭燃料的氧化剂：工业上利用H2O2的还原性除去；植物体内的过氧化氢酶也能催化H2O2的分解反映，股在生物上利用H2O2分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性。由于H2O2有着广泛的应用，常需要测定它的含量。
由于在酸性溶液中，KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强，所以，测定H2O2的含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。其反应为：
5H2O2+2MnO4组合鞋架-+6H简易功放+＝2Mn2++8H2O+5O2
开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪，待产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红且半分钟内不退，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积，按下式计算过氧化氢的含量：锁架
P(H2O2)=_５ｃ（ＫＭｎＯ４）．Ｖ（ＫＭｎＯ４）．Ｍ（Ｈ２Ｏ２）
式中p(H2O2)——稀释后的H2O2质量浓度，g/L。
三、 仪器与试剂
仪器：移液管（25ml）,吸量管（10ml），洗耳球，容量瓶（250ml），酸式滴定管（50ml）.
试剂：工业H2O2样品，KMnO4(0.02mol/L)标准溶液，H汽车阻尼板2SO4(3mol/L)溶液。
四、 实验步骤
1.0.02mol/L的KMnO4标准溶液的配置及标定
2.H2O2的含量测定
用吸量管吸取10mlH2O2样品（约为3%），置于250ml容量瓶中，加水稀释至标线，混合物均匀。用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，各加5mlH2SO4(3mol/L)，用高锰酸钾标准溶液滴定。开始反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红且半分钟内不退，即为终点。计算未经稀释样品中的含量。
五、 实验记录与处理
项目 | 1 | 2 | 3 |
H2O2试剂体积，ml | | | |
KMnO4的浓度，mol/L | | | |
KMnO4(终读数),ml | | | |
KMnO4(网络巡检初读数),ml | | | |
消耗KMnO4体积，ml | | | |
稀释样品中H2O2的含量，g/L | | | |
未经稀释样品H2O2的含量,g/L | | | |
未经稀释样品H2O2的含量的平均值,g/L | | | |
相对偏差 | | | |
| | | |
六、思考题
（1） 氧化还原滴定法测定H2O2的基本原理是什么？KMnO4y与H2O2反应的物质的量比是多少？
（2） KMnO4法测定H2O2时，为什么要在H2SO4酸性介质中进行，能用HCl代替？
