物质结构与性质
本部分内容主要是选考知识，主要考查原子结构、核外电子排布式的书写、第一电离能和电负性的比较，化学键的类型及数目判断、原子的杂化方式，分子结构和性质，分子的空间构型、分子间的作用力、晶体的类型以及晶体化学式的确定等相关知识。 1．【2020年山东卷】B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是（ ） A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．形成大π键的电子全部由N提供
C．分子中B和N的杂化方式相同
D．分子中所有原子共平面
2．【2020年北京卷】下列说法正确的是（ ）
A．同一原子中在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
3．【2020年浙江选考】有机化学试剂氨基氰（）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是（ ）
A．分子中所有原子共面 B．氨基氰的水溶性较差
C．σ键和π键数分别为4和2 D．碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化
1．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
B．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高
D．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键
2．下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥ D．③⑤
3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．沉淀溶解后，将会生成深蓝的配合离子[Cu(NH3)4]2+
B．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应
D．在[Cu(NH3刮刀研磨机)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
4．大气中存在一种潜在的温室气体SF5-CF3，关于SF5-CF3的说法正确的是（ ）
A．所有原子在同一平面内，C原子的杂化方式为sp3
B．分子中有σ键无π键
C．分子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．1mol SF5-CF3分子中含9个共价键
5．下列说法不正确的是（ ）
电热淋浴器
A．晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaCl
指纹门禁系统B．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与反应时生成的阳离子是X2+
C．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体
D．含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子
6．下列说法中正确的是（ ）
①第一电离能：S>P>Si ②电负性：C<N<O<F
③因为CaO的晶格能比KCl的高，所以KCl的熔点比CaO的低
④SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
A．①②③ B．②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
7．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）
A．X和Q形成的化合物为直线形
B．T和Z分别可与Q形成两种化合物
C．Y和X可形成化合物YX、YX2
D．X和Z可形成非极性分子ZX2
8．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ）亨润成型机炮筒材质
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2tvline这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同
⑤Cu(OH)2是一种蓝絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2弹跳床O的结构式可记为：
⑦ HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
A．4项 B．5项 C．6项 D．7项
9．(1)气态氢化物热稳定性HF比HCl的主要原因是__________。
(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
10．铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外电子排布式为___________________。
(2)AlCl3可作反应的催化剂。
①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子为________。
②1mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为________。
③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为____，AlCl3可与Cl−形成AlCl，与AlCl互为等电子体的分子为______。
(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。
11．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是___________________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm−3(列出计算式)。
12．磷酸铁锂电池是绿环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。
(1)LiFepO4中Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为___________，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空间结构为___________。
