前20号元素的性质（常用的）
氢气（H2）
物理性质
健身茶
无，密度比空气小的气体，难溶于水，可以用排水集气法收集氢气。在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。
化学性质
a. 可燃性：
氢气燃烧时是无声的，同时会产生蓝的火焰，氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水；2H2汽车报警系统+O2=2H2O 不纯的H2点燃时会发生爆炸。当空气中所含氢气的体积占混合体积的4％－74.2%时，点燃都会产生爆炸，这个体积分数范围叫爆炸极限。用试管收集一试管氢气，然后用燃着木条放到试管口，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气是纯净的。如果听到尖锐的爆鸣声，表 明氢气不纯。
b. 还原性：
氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜变为红的金属铜；CuO+H2=Cu+H2O
在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，氧化铜被还原了，即氧化铜发生了还原反应。这种含氧化合物失去氧的反应，叫做还原反应。能夺取含氧化物里的氧，使它发生还原反应是的物质，叫做还原剂。还原剂具有还原性。 根据氢气所具有的燃烧性质，它可以作为燃料，可以应用与航天、焊接、航天、军事等方面；根据它的还原性，还可以用于冶炼某些金属材料等方面。
碳（C）
物理性质
具有吸附能力，活性炭是一种非极性吸附剂，主要成分除碳以外，还含有少量的氧、氢、硫等元素，以及水分、灰分，具有良好的吸附性能和稳定的化学性质，可耐强酸、强碱，
能经受水侵、高温、高压而作用不被破坏。活性炭具有巨大的比表面积和特别发达的微孔，它以物理吸附为主，但由于表面氧化物的存在，也进行一些化学选择性吸附。
化学性质：
碳的单质都由碳元素组成，因而都表现出相同的碳元素的化学性质。 在常温下非常稳定，受日光照射或与水分接触，都不起变化，也不与一般化学试剂发生反应。但高温时，它的化学活泼性大大增强，表现为它的可燃性和还原性。
（1） 可燃性：
a. 在氧气中或空气中完全燃烧：生成二氧化碳并放出大量的热。
b.空气不足，燃烧不完全：除生成二氧化碳外，还会产生一氧化碳，并放热。
（2） 还原性：
a.干燥木炭粉和氧化铜均匀混合，加强热。
b.炽热的碳可使二氧化碳还原成一氧化碳。
c.炽热的碳可使水蒸汽还原。
氮(N)
物理性质
氮气为无、无味的气体，熔点-209.86°C，沸点-195.8°C
化学性质
氮分子是由两个氮原子组成（N≡N），含有三个共价键，所以特别稳定，它对许多反应试剂是惰性的。在高温、高压并有催化剂存在的情况下，氮和氢作用生成氨。空气中的单质氮和氧在雷电的作用下，可生成氧化氮。
氧气（O2）
物理性质
无无味的气体，不易溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气大（空气密度1.293克/升）。加压．降温条件下为淡蓝液体、淡蓝雪花状固体。
化学性质
具有助燃性，具有氧化性
1、碳的燃烧
化学方程式 ：C + O2 === CO2
2. 硫的燃烧
化学方程式：S + O2 === SO2
3. 磷的燃烧
化学方程式：4P + 5O2 === 2P2O5
4．铁丝的燃烧
化学方程式：3Fe+ 2O2 ==== Fe3O4
5、铜．铝也可以燃烧
6、石蜡的燃烧
化学方程式 ：石蜡＋氧气---二氧化碳＋水
3实验室制备
反应原理：
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
实验仪器：
铁架台，硬质试管，试管夹，单孔橡皮塞，橡皮管，玻璃导管，集气瓶，水槽，酒精灯，玻璃片，酒精灯
收集方法： 排水法收集
注意事项：
（1）加热前先预热
（2）试管口略向下倾斜
（3）试管口塞一团棉花
（4）导管从水槽中拿出后再停止加热，防止倒吸
氟气（F2）
物理性质
淡黄，有特殊难闻的臭味，剧毒。
化学性质
腐蚀性非常强，化学性质十分活泼，具有很强的氧化性。
把氟通入水中，它会把水中的氢夺走，放出氧气（2F2+2H2O=4HF+O2）
氟最重要的化合物是氟化氢。氟化氢很易溶解于水，水溶液叫，要储存在塑料瓶里。不能装在玻璃瓶里，因为它能强烈地腐蚀玻璃（4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O）。人
液压集成块设计们便利用它的这一特性，先在玻璃上涂一层石蜡，再用刀子划破蜡层刻成花纹，涂上。过了一会儿，洗去残余的，刮掉蜡层，玻璃上便出现美丽的花纹。玻璃杯上的刻花、玻璃仪器上的刻度，都是用“刻”成的。
钠（Na）
物理性质：
1.银白金属。
2.质软。
3.密度比水小，能浮在水面上。
4.熔点底，小于100度。
5.能导电导热。
化学性质：
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼。
1.钠跟氧气的反应
观察演示实验：钠与氧反应
在常温时 4Na＋O2＝2Na2O
在点燃时 2Na＋O2==Na2O2(淡黄)
2.钠跟硫等非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。
2Na＋S＝Na2S (硫化钠)
3.钠跟水的反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。
镁（Mg）
物理性质
质软，熔点较低，成银白。镁是一种柔软有光泽的金属 化学性质
1.与非金属单质的反应：2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2
2.与水的反应：Mg+2H2O加热==Mg(OH)2+H2
3.与酸的反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2
4.与氧化物的反应：2Mg+CO2高温==2MgO+C
铝（Al）
银白的轻金属,较软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,它有良好的导电性和传热性.
所以铝常用来做导线,制造各种炊具. 铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,
铝的化学性质
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2==2Al2O3（发强白光）
和非金属反应：2Al+3S==Al2S3
和热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3
和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 然后再和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应
硅（Si）
物理性质
存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）
（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
1.单质硅化学性质： Si+2F2====SiF4 Si+4HF=====SiF4+2H2↑
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2 SiO2
2. SiO2的化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
SiO2+CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑
②与(HF)发生反应：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O
③与碳还原剂发生反应 ：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si＋2CO
(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品
3. (1)硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：SiO2+2NaOH=Na铱-1922SiO3+H2O
主要性质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋美容灯2NaCl
(2) 硅酸盐产品：水泥（3CaO·SiO2 2CaO· SiO2 3CaO·Al2O3）、玻璃（Na2O·CaO· 6SiO2）、陶瓷。
磷（P）
物理性质
磷有多种同素异形体，常见的有白磷（P4）、红磷（P5）和黑磷。
纯白磷是无透明的晶体，遇光逐渐变为黄，所以又叫黄磷。黄磷有剧毒
白磷隔绝空气在673K加热数小时就可以转化为红磷。红磷是紫磷的无定形体，是一种暗红的粉末，不溶于水、碱和CS2中，没有毒性。
硫（S）
物理性质
通常为淡黄晶体，不溶于水，微溶于酒精
化学性质
⑴氧化性
与多数金属反应，生成—2价硫化物，如： 2Na+S=Na2S
注意：
①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是通过其它方法制得的。
②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性： H2 + S==H2S
⑵还原性：如 S+O2=SO2
⑶既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应，这是硫的自身氧化还原反应，硫既是氧化剂，也是还原剂。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去
泥浆固液分离
用途：它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。
注：如果有水银滴在地上，撒硫粉可除。
（Cl2）
物理性质
1．在通常情况下：是黄绿的气体、有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积．
2．有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．
化学性质
1．与金属反应
2Na＋Cl2点燃＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)
Cu＋Cl2点燃＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕烟)
2Fe＋3Cl2点燃＝2FeCl2．
