化学电源
1．化学电池的分类
(1）化学电池按其使用性质常分为如下三类：
①一次电池：又叫干电池，活性物质消耗到一定程度就不能再使用。
②二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。
③燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。
(2)化学电池按其电解质性质可分为中性电池、酸性电池、碱性电池。
2．判断电池优劣的主要标准
(1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是（W·h)·kg－1或(W·h)·L－1.
（2）比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg－1或W·L－1。
跑步机控制器
（3）电池可储存时间的长短。
3．化学电池的回收利用
使用后的废弃电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处
丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。废弃电池要进行回收利用。
二、常见的化学电池
1．一次电池
（1）碱性锌锰电池是一种常用的一次电池，总反应式为 物理教具制作Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2 .
①负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH溶液;
②负极反应式是Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH)2； ③正极反应式是2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－.（2）锌银电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点，总反应式为
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH)2＋2Ag.
①负极反应式是Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2;
②正极反应式是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－.
（1）分析电极反应。负极元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，写出氧化产物的简单形式；正极元素化合价降低，得电子，发生还原反应，写出还原产物的简单形式. （2)注意电解质环境。电极产物在电解质溶液中能稳定存在，写出产物的正确存在形式.
（3)根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式.
(4）根据正负极得失电子守恒，两电极反应式相加得电池总反应.
（5）若已知电池总反应，可用电池总反应减去某一电极反应式求得另一电极反应式。
2．二次电池
铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb（s）＋PbO2(s）＋2H2SO4(aq)错误!2PbSO4(s)＋2H2O（l)
(1)负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液。
（2）放电反应原理
①负极反应式是Pb(s)＋SO错误!(aq）－2e－===PbSO4（s) ；
联络开关②正极反应式是PbO2(s)＋4H＋（aq）＋SO错误!（aq）＋2e－===PbSO4（s）＋2H2O(l) ；
③放电过程中，负极质量的变化是增大，电解质溶液pH的变化是增大。
(3）充电反应原理
①阴极(发生还原反应)反应式是PbSO4（s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4 (aq) ；
②阳极（发生氧化反应）反应式是PbSO4（s)＋2H2O（l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq）＋SO错误!(aq）；
③充电时，铅蓄电池正极与直流电源正极相连，负极与直流电源负极相连。
3．燃料电池
氢氧燃料电池用铂作电极，不断充入的氢气和氧气，分别在两极发生氧化反应和还原反应.
(1）氢氧燃料电池的总反应式是2H2＋O2===2H2O。
稳压电源模块（2)写出氢氧燃料电池(介质不同）的电极反应:
光碟制作
【知识拓展】（1）燃料电池的工作原理
一般的燃料电池大多是可燃性物质（主要是可燃性气体或蒸气）与氧化剂（一般是氧气)及电解质溶液共同组成的原电池。可燃性物质在原电池负极发生氧化反应，氧气在原电池正极发生还原反应。也就是说不管是哪一种燃料电池，正极都是氧化剂(如O2)得电子发生还原反应.接线端子座
（2）常见的四种典型燃料电池
1．下列有关电池的说法不正确的是
