2020-2021学年江苏省徐州市高一（下）期末化学试卷
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1．（3分）化学与人类生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．福尔马林可用于水果保鲜
B．晶体硅可用于制造光导纤维
C．有机高分子材料碳纤维可导电
D．利用油脂在碱性条件下水解可制肥皂
2．（3分）下列关于化工生产的说法不正确的是（ ）
A．高炉炼铁中焦炭的作用只是提供热量
工装管理系统
B．合成氨需要高温、高压、催化剂等条件
阅读下列资料，完成3～5题：
山楂提取物
水合肼（N2H4•H2O）及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl，若NaClO过量，可将水合肼氧化生成N2。 3．下列关于化学用语表示正确的是（ ）
A．氨分子的电子式：
B．Cl﹣的结构示意图：
C．水分子的结构式：
D．NaClO的电离方程式：NaClO═Na++Cl++O2﹣
4．实验室制备水合肼并吸收尾气，如图中装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲所示方法可制取NH3
B．装置乙起安全缓冲的作用
C．装置丙a处通NH3制水合肼
D．装置丁吸收反应过量NH3
5．下列关于制备水合肼及相关反应的说法正确的是（ ）
A．在浓氨水中Al3+、H+、Cl﹣可以大量存在
B．制备水合肼的反应中，NH3发生氧化反应
便携式吸尘器
C．NaClO与水合肼的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．NaClO与盐酸反应的离子方程式为NaClO+H+═HClO+Na+
6．（3分）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．生铁是合金，钢是纯净的金属
B．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点
C．活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备
D．铝的化学性质活泼，不宜在生产、生活中广泛应用
7．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。Y、Z的单质是空气中最主要的两种成分，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．X位于元素周期表第2周期ⅤA族
B．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（W）
C．X、Y、Z的非金属性依次减弱
D．由Z和W组成的化合物不止一种
8．（3分）关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应均需在加热条件下才能发生
B．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
C．2个氯原子形成氯分子（Cl﹣Cl）时会吸收能量
D．灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图
9．（3分）下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．无水乙醇与金属钠反应生成氧气
C．蛋白质能发生水解转化为氨基酸
D．乙烯与氯化氢加成得到聚氯乙烯
阅读下列资料，完成10～11题：
氮及其化合物在生产中应用广泛。工业上以氨为原料制硝酸，氨催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣904kJ•mol﹣1。硝酸工业尾气中的NO、NO2等大气污染物，可用碱性溶液吸收处理
10．下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（ ）diat
A．N2化学性质稳定，可作保护气
B．NH3具有还原性，可作制冷剂
C．NO不与水反应，可氧化制得NO2
D．浓HNO3具有酸性，可钝化金属铝
11．实验室模拟工业上纯碱溶液吸收NOx，并制备亚硝酸钠（原理为2Na2CO3+NO+NO2+H2O═2NaNO2+2NaHCO3），流程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．用铜粉替代铜片可加快“制气”速率
B．控制NOx的通入速率，可提高“吸收”效率
C．“结晶”后的操作通常是过滤、洗涤、干燥
D．利用“焰反应”可检验NaNO2中是否含NaHCO3
12．（3分）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 | 蛋白质发生了变性 |
B | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
C | 过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解 | 铜可以与稀硫酸反应 |
D | 甲烷与在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝石蕊试纸变红 | 甲烷的氯取代物具有酸性 |
| | |
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）微生物燃料电池用厌氧微生物催化氧化葡萄糖等有机物，同时处理含Cu2+废水（将Cuftd vs ks2+转化为Cu），装置如题图所示，下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖在M极附近发生还原反应
B．N极表面发生反应：Cu2++2e﹣═Cu
C．电子从N电极沿导线流向M电极
D．温度越高该反应速率越快，电池工作效率越高
14．（3分）向调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物p﹣CP。若p﹣CP的初始浓度相同，在不同温度、pH条件下p﹣CP的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．298K、pH＝3条件下，在50～150s内平均反应速率v（p﹣CP）＝8.0×10﹣6mol•L﹣1•s﹣1
B．温度为298K条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率
C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分H2O2分解使反应速率变慢
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（13分）工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等。其转化过程如图1：
（1）实验室检验淀粉是否完全水解的试剂是 （写名称）。
（2）醋酸中所含官能团的名称是 。
（3）工业上还可以利用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为 。
（4）实验室采用如题图2所示装置制备乙酸乙酯。
①该反应的化学方程式为 。
②反应结束后，从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法： 。
③实验结束后，取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入1mL紫石蕊试液（整个过程不振荡试管），发现石蕊试液层存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确的是 。
A.乙酸乙酯中含有杂质
B.乙酸乙酯的密度小于饱和Na2CO3溶液
C.石蕊试液层的颜由上而下分别呈蓝、紫、红
16．（14分）氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如题图所示。
（1）如图所示的氮循环中，属于氮的固定的有 （填字母）。
a.反硝化过程
b.硝化过程
c.N2转化为NH4+
（2）农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一。
①检验某氮肥样品中是否存在NH4+的实验方法是 。
②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为 。
（3）铵态氮（NH4+）与亚硝态氮（NO2﹣）在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生0.02mol氮气，则转移电子的物质的量为 mol。
（4）题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮（将氮元素从水体中除去），用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理： 。
（5）Fe2+与硝态氮（NO3﹣）反应脱氮生成N2，反应后的溶液为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合溶液。为检验溶液中含有Fe2+和Fe3+，相应的实验方案为 （实验中可选用的试剂：KSCN溶液、0.1mol•L﹣1KMnO4溶液、3%H2O2溶液）。
17．（17分）利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等），制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
已知：SiO2既不溶于H2SO4溶液，也不和H2SO4溶液反应。
（1）“酸溶Ⅰ”得到的溶液中，阳离子主要有 。
（2）“氧化”时，若用氯水代替H2O2，发生反应的离子方程式为 ；与使用氯水相比，“氧化”时使用H2O2的优点是 。
（3）“碱溶”时，Alp2p网络电视录像专家2O3发生反应的化学方程式为 ；通入CO2后生成沉淀的化学式为 。
（4）在流程中可以循环利用的是 （填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”）。
