2016年浙江省金丽衢十二校联考高考化学二模试卷
ir测试一、单项选择题（本题共17个小题，每小题6分，共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
B．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响 C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜
D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵
2．下列说法正确的是（ ）
A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
psho
B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次 C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率 D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
3．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径大小关系为：W＞R＞Z＞Y
B．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体
C．R2W3可用RCl3溶液与Na2W溶液混合制取
D．T的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
4．下列说法正确的是（ ）
A．的系统命名法为2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷
B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解
5．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示．下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极
B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+
C．H+由b电极向a电极迁移
D．二甲醚直接燃料电池能量密度（ kW•h•kg﹣1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍
6．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）．下列叙述不正确的是（ ）
A．由a点到b点的过程中，溶液中增大
B．由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性
C．c点所示溶液中，c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．d点所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
7．硼氢化钠（NaBH4）为白粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：﹣101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
六氟化硫开关D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
二、非选择题部分（共180分）
8．有机物X是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下：
紫铜电极
已知：
请回答：
（1）X中含氮官能团的名称是 ．
（2）反应①的试剂和条件是 ．
（3）反应①～⑤中属于取代反应的是 （填反应序号）．
（4）反应⑤的化学方程式 ．
（5）反应②和③的顺序不能颠倒，理由是 ．
（6）写出符合下列要求A的所有同分异构体结构简式 ．
i．苯环上的一氯取代物有四种；
ii．既能与酸反应，又能与碱反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1：2．
9．2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿．
（1）“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．
①铝元素在周期表中的位置是 ．
②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛．电解熔融的TiCl4可以制得金属钛，则Ti
Cl4为 化合物（填“离子”或“共价”）；在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，该反应的化学方程式 ．
（2）锰结核中的黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一．据报道，有一种名叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐．若CuFeS2中Fe的化合价为+2，试配平该反应的化学方程式：
CuFeS2+ H2SO4+ O2═ CuSO4+ Fe2（SO4）3+ H2O．
10．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1：1：4．将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰反应呈黄，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白沉淀．请推测并回答：
（1）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等．A中组成元素的简单离子结构示意图为 ．
（2）X的化学式 ．
（3）实验室可通过低温电解B溶液制备X．该电解反应的化学方程式 ．
（4）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫．在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式 ．siro-1967
（5）X溶液与铜反应时先慢后快．某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象．若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用．
防爆雷达液位计写出X与铜反应的化学方程式 ，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由 ．
11．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测事件引起全世界震惊．根据下列示意图（如图1）回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为 kJ•mol﹣1．
（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由 ．
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）⇌N2（g）+xCO2 （g）△H=﹣b kJ•mol﹣1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 ．
A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂
（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是 ．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是 ．
