《鲁科版必修1第⼆节《氮的循环》学案》.docx
第⼆节氮的循环
课前预学案
1.氨的物理性质
氨是 ______ ⾊______________ ⽓味的______ 体，在标准状况下，密度是
0. 771g/L,⽐空⽓ _______ , _____ 溶于⽔⽉?能快速溶解，在常温、常压下1体积
⽔能溶解_____ 体积氨⽓。氨的⽔溶液叫 ___________
在常压下冷却⾄⼀33. 5°C或在常温下加压到700KPa?800 KPa,⽓态氨就液化成⽆⾊液体，同时____________________ ⼤量的热。液态氨汽化时要____________ ⼤量的热，使
2.氨的化学性质
氨溶于⽔时，⼤部分NIL与也0结合，形成__________________ , NIL-ILO可以部分
电离⽣成_______ 和______ ，其溶液显 __________ o
（2）氨与酸反应
氨与盐酸反应，⽣成______________ o
（3）氨的还原性
氨⼬氮元素的化合价是 _________ ，氨具冇_______ 性。⼯业上利⽤氨在催化剂
垃圾热解（如钳等）存在的情况下跟氧⽓反应来制取硝酸所需要的_______________ O
3.化学氮肥
1）化学氮肥主要包括镀态氮肥（主要成分为____________ ）、硝态氮肥（主要成分为
_______ ）和冇机态氮肥——尿素__________
2）镀态氮肥
常见的鞍态氮肥如_________________________________ 是历史上最长的氮肥。
碳酸氢钱在—°C以上，即可分解： ___________________________________ ，在储存碳
酸氢镀时，应_________ 包装并放在 __________ 处，施肥时，应将其______________ 以
保持肥效。
3）尿素和复合化肥
尿索的分⼦式__________ ，它的含氮量⾼达________ ，是⽬前含氮量最⾼的氮肥。
尿索作为氮肥冇什么优点？
复合化肥：⽬前使⽤较多的主要是含氮和磷的⼀类复合化肥。如磷酸⼀钱
（NHJkPOJ 和磷酸⼆鞍［（NH 4） aHPOj 等 4.鞍盐
氨⽓与盐酸反应的产物是氯化钱，像氯化鞍这样由鞍根离⼦（NH 「）和酸根离⼦构成的化合物叫做镀盐。常见的钱盐有：_________________________ 、 ______ 、 ______ o 镀盐都
溶于⽔。受热分解，⼜能与反应产⽣氨⽓。因此钗态氮肥不能跟物质如
等混合施⽤。
实验室常⽤加热 ____________ 和 __________ 的混合物的⽅法来制取氨⽓，⽤法收集⽤ ____________ 试纸检验氨⽓是否收集满。 预习⾃测：
A.
氨⽓易在空⽓中燃烧 B.氨⽔显碱性
C.氨⽓与氯化氢⽓体相遇产⽣⽩⾊烟雾
4、N 、P 、K 三种元素是植物⽣长所必需的营养元素，下列物质
可以直接作为肥料施⽤的是（
）
A 、磷酸
B 、稀氨⽔
C 、氮氧化钾
D 、硝酸
5、硫酸鞍是农村常⽤的⼀?种鞍态氮肥。下列物质不能跟硫酸钱肥料混合使⽤的是（
）
A 、碳酸氢钱
B 、草⽊灰
C 、尿素
D 、氯化钾
务⼀化曇⼀导曇秦
D.在反应Nft + H +
冰车= NH 冲, 2. 任何镀盐都具有的性质是
（ A.都易溶于⽔
C.只有与碱作⽤才产⽣氨⽓ 3. 在1 L 1 mol*L _1的氨⽔中（ A. 含有1 mol NH3分⼦⽫失去电⼦被氧化
B. 加热都放出氨⽓ D.都不能与其它盐反应
）
B.含Nft 和NH 「之和为1 mol
D.含 NH3、HN 3*H 20. NH ；之和为 1 mol
教学⽬标
1、认识氨⽓的溶解性，氨与⽔的反应，氨的还原性；鞍盐的受热分解、鞍盐与碱
的反应，认识鞍态氮肥的使⽤问题，了解它们在⽣产中的应⽤。燃料棒
2、培养学⽣通过观察实验现象，总结分析物质性质的能⼒；
重点氨、鞍盐的性质教学⽅法教法引导探究法学法
合作学习法
教学过程
【引⼊】氨是氮循环中的主要物质，它在⼈类的⽣产和⽣活中有着⼴泛的应⽤。下⾯我们⼀起来探讨氨和镀态氮肥的主要性质和⽤途。⼀、氨的物理性质
氨的化学式是 _______ ,⾊态—，味 __________________ ，溶解性 ________ ，毒性—
证明氨极易溶于⽔的实验是 ______________ O 氨易液化液氨”，常作 _________ O
【演⽰实验氨的溶解性实验
【演⽰实验2】氨和氯化氢的反应。
通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：完成下列表格
实验
实验现象
结论
竹炭工艺品
实验1
实验2
1、氨的喷泉实验原理是什么？
2、氨溶解于⽔仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明?
氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？演⽰实验2中若将浓盐
⼆、氨的化学性质
1、与⽔的反应
氨 ______ 溶于⽔，氨的⽔溶液叫 ___________ ，氨溶于⽔时，⼤部分NH3和也0结合，形成⼀⽔合氨(NH 3-H 2O)，氨溶于⽔的过程中存在着下列可逆反
应： _________________________ o NH3?H2O 不稳定，受热时分解为 ________ 和
2、氨与酸的反应
注意事项: 实验成功关键是:
3、
，⽤浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗?
氨⽓和氯化氢⽓体可⽣成氯化鞍，该化学⽅程式为
实验结论：挥发性的强酸与氨⽓在空⽓中相遇便产⽣_______________ 的现象，如HC1、HNO3、HBr, HI）等遇氨⽓均有该现象产⽣，⽽H2SO4、H3PO4⽆此现象。思考：氨中氮元素的化合价是?3，请从化合价的⾓度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？
3、氨与氧⽓的反应
通常状况下，氨在氧⽓中不反应，但在催化剂（如钳、氧化铁等）存在的条件
下，能与氧⽓反应，该化学⽅程式为______________________________________________ 这⼀反应叫氨的催化氧化，这是⼯业上制硝酸的基础。
三、化学氮肥
化学氮肥主要包括—氮肥（主要成分为 ___________ ）、—氮肥（主要成分为
_______ ）、和有机态氮肥——尿素_________
思考：如何科学储存和施⽤鞍态氮肥？
四、鞍盐
（1）鞍盐的受热分解
氯化镀、碳酸氢钱受热会发⽣分解反应，特别是碳酸氢钱在
以上即可分
解，写出有关化学⽅程式。
<2）鞍盐与碱反应
写出下列反应的化学⽅程式：I.硫酸钱与氢氧化钠溶液反应;II.硝酸鞍与氢
氧化钠溶液反应。
镂盐遇碱会产⽣___________ ，其离⼦⽅程式为____________________________ O （3）鞍根离⼦的检验：
步骤：在含有NH/的溶液中加⼊ ____________ 并加热，⽤湿润的 __________ ⾊⽯蕊试纸检验，若试纸变成________ ⾊，则证明原溶液中含有NH/。
五、NH3的实验室制法
该化学⽅程式为____________________________________ o
荧光灯支架⽤湿润的____________ 试纸放在收集⽓体的试管⼝可以看到，加热⼀会⼉后，试
纸变 __________ ，这说明氨⽓已经充满试管。应⽴即停⽌加热，并将多余的氨⽓吸收掉，（可在导管⼝放⼀团⽤
___________ 或 __________ 浸湿的棉花球），避免 ____________________ 。若要制取⼲燥的氨⽓，可使产⽣的氨通过⼲燥剂。在实验室，通常是将制得的氨⽓通过以除去⽔蒸⽓。
由于氨⽔受热分解也可产⽣氨⽓，在实验室有时也⽤加热浓氨⽔的⽅法得到氨⽓。
△
NH 3 ? H 2O NH 3 f+H2O
另外和把浓氨⽔滴⼊固体氢氧化钠中，也可以制得氨⽓。如下图:
氨⽓的收集与验满：⽤收集,
并⽤检验氨所是否收集满。
本节⼩结:
当堂检测:
1、2009年清明前⼣，安丘市冷藏⼚因切割钢管引起液氨的爆炸，造成四⼈死亡。
如果你是⼯作⼈员如何操作避免惨剧的发⽣？
2、右图装置可⽤于（
）
A 、加热 NaHCO 3 制 CO2
B 、⽤Cu 与稀HNO3反应制NO
C 、⽤NH4CI 与浓NaOH 溶液反应制NH 3
D 、⽤NaCl 与浓H2SO4反应制HC1
3、在右图装置中，烧瓶中充满⼲燥的⽓体a，将滴管中的液体b 挤⼊烧瓶内，然后
打开弹簧夹f，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终⼏乎充满烧瓶，则a 和b 分别是
浓氨⽔
NaOH 固体
a （⼲燥⽓体）
b （液体）
A NO 2
directdraw
⽔
B
CO 2
4mol/LNaOH 溶
液
C
Cl 2
饱和NaCl 溶液
D
NH3
lmol/L 盐酸
课后巩固:
1、下⾯是实验室制取氨⽓的装置和选⽤的试剂，其中错误的是（）
2、氢化鞍（NH 4H ）与氯化鞍的结构相似，⼜知NH4H 与⽔反应有H2⽣成，下列叙述不正确的是（）
A 、NH4H 是离⼦化合物，固态时属离⼦晶体
B 、NHJI 溶于⽔，所形成的溶液显酸性
C 、NH4H 固体投⼊少量的⽔中，有两种⽓体产⽣
D 、NHJ1与⽔反应时，NH4H 是氧化剂
3. 如图，锥形瓶内盛有⽓体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使Y 滴
⼊瓶中，振荡，过⼀会可见⼩⽓球a ⿎起,
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