xujie释难解疑-thinan2020年第11期
-(总第530期）中教学参考S ZH()N<；\H E HUAXHE J IA O M'E C AN KAO -■
郑木炎王春玲
(浙江省东阳中学浙江东阳322100)
文章编号：1002-2201(2020)114075 42
“盐类的水解”是普通高中课程标准实验教科书《化 学反应原理》（选修）第三章第三节的内容。该节内容丰 富，涉及的知识面广，而且综合性强，涉及题型多种多样，是历届高考中的热点，也是教学中的一个难点。有 些教辅用书[U和教学论文[2]总结了盐类水解的规律：有 弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，越热越水解，越稀 越水解。“越稀越水解”的观念根深蒂固。能发生水解 的盐有强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等。对于 不同类型的盐，加水稀释一定能促进水解吗？加水稀释 水解平衡如何移动？其本质原因是什么呢？笔者从定 性和定量两个方面分析加水稀释对不同类型的盐的水 解程度的影响，以此揭开真相。
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一、定性分析加水稀释对盐类水解程度的影响
水解反应实际上是化学平衡，勒夏特列原理（又称 化学平衡移动原理）[3]也适用于水解反应。稀释会突然 减小体系的各种微粒的总浓度，根据化学平衡移动原理，化学平衡必定向能“减弱”总浓度减少的方向移动，即向微粒数增多的方向移动，这里的微粒数不包括水分 子和难溶物质，因为在书写平衡常数的表达式时，水分 子和难溶物质不写人平衡常数的表达式。下面根据该 结论定性分析加水稀释乙酸钠、乙酸铵、乙酸铜溶液水 解平衡的移动。
1. 加水稀释乙酸钠溶液水解平衡的移动
乙酸钠溶液的水解离子方程式：CH3c〇(T+h2o e^CH3C00H+ 0H-。从水解离子方程式可看出，左边 微粒数为1(CH3C0CT)，右边微粒数为2 (CH3C00H和 0H-)，水解后，微粒数增多。根据化学平衡移动原理，加水稀释，平衡向微粒数增多的方向移动，即向右移动，所以加水稀释CH3C00Na溶液，水解程度增大，即“越稀 越水解”。
2. 加水稀释乙酸铵溶液水解平衡的移动
乙酸铵溶液中NH4+和CH3C00_都会水解，乙酸铵 溶液的水解离子方程式：C H3c〇(T+nh4++h2o#
说法网ch3cooh+ n h3 •h2o。从水解的离子方程式可看出，左边微粒数为2(CH3COO_和NH4+)，右边微粒数为2 (CH3C00H和NH3 •H20)，水解前后微粒数目不变，根
文献标识码：B
据化学平衡移动原理，加水稀释CH3COONH4溶液，水解
平衡不移动，即加水稀释不能促进CH3COONH4溶液的
水解。
3.加水稀释乙酸铜溶液水解平衡的移动
(1) 乙酸铜的溶解实验。
实验室的一水合乙酸铜为蓝绿粉末状结晶，化学
式为 Cu(CH3COO)2 .H20，摩尔质量为 199. 65 g/mol。
查百度百科，乙酸铜可溶于水，7.2 g/100mL(冷水），
20g/100mL(热水）。室温下，笔者将2.0g
Cu(CH3COO)2 •H20加人100 mL水中，充分搅拌，发现
没有完全溶解。什么原因？查阅文献[4]，(^2+能与常见
的弱酸根离子发生双水解，得到Cu(0H)2絮状沉淀。
为了证实Cu2+能与CH3C00_发生双水解，笔者将2.0 g
Cu(CH3COO)2 .H20加人 100 mL 1.0 mol/L乙酸中，充
分搅拌后，能全部溶解。实验证明，Cu2+确实能与
CH3COO_发生双水解，生成Cu (OH)2沉淀，将
Cu(CH3COO)2 •H20加人乙酸中，乙酸抑制了 Cu2+的水
解，所以能全部溶解。
(2) 乙酸铜溶液水解平衡分析。
①乙酸铜溶液中CH3COO_和Cu2+都会水解，相互 促进，加少量水稀释水解程度如何变化？我们用总反应
来分析，C u(CH3COO)2水解的离子方程式:2CH3COO_
+ Cu2+ +2H20^=^2CH3COOH+ C u(OH)2丄0从水解
的离子方程式可看出，左边微粒数为3(2CH3COCT和
Cu2+)，右边微粒数为2(2CH3COOH)，水解后微粒数减
少。根据化学平衡移动原理，加少量水稀释，平衡向微
粒数增多的方向移动，即向左移动，所以加少量水稀释
Cu(CH3COO)2溶液，水解程度减小，即加水稀释不能促
进Cu(CH3COO)2溶液的水解。
② 若加足量的水稀释，C u(CH3COO)2水解产物Cu(OH)2完全溶解了，继续加水稀释，Cu(CH3COO)2水
解程度如何变化呢？
水解产物C u(o h)2完全溶解了，但Cu(OH)2是弱
碱，不能完全电离，溶液中仍然存在C u(o h)2分子，此
时Cu(CH3COO)2水解的离子方程式应改写为：
2CH3COO' +C u2+ +2H20^=^2CH3C00H+ C u(OH)2〇
■■■75
中图分类号:G
632.0
中爹教学参考
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(总第530期〉S
l i v e n#释难解疑
何庆清
从水解的离子方程式可看出，左边微粒数为3 (2CH3COCT和 Cu2+ )，右边微粒数也为 3[2CH3COOH 和C u(O H)2]，水解后微粒数不变，根据化学平衡移动原 理，当C u(CH3COO)2水解产物Cu(OH)2完全溶解后，继续加水稀释，平衡不移动，即加水稀释不能促进Cu(CH3COO)2溶液的水解。
③若C u(C H3C O O)2溶液的浓度很小，水解产物(^(0印2未达到饱和浓度，没有沉淀，加水稀释C u(C H3C O O)2水解程度的变化与上述②的分析一致。
综上所述，加水稀释不能促进C u(C H3C O O)2溶液 的水解。
二、定量分析加水稀释盐类水解转化率的变化
盐类的水解可以用水解离子方程式表示，其水解程 度可用平衡转化率a来衡量，下面以乙酸钠、乙酸铵、乙酸铜溶液为例，利用水解平衡常数心定量计算水解平衡时的转化率a来说明加水稀释水解程度的变化。
1.加水稀释乙酸纳溶液水解转化率的变化
令C H3C O O N a溶液的初始浓度为c。，水解平衡常数 A，水解达平衡时C H3C O O N a的水解转化率为a。
C H3C O O_ +H20=f=^C H3C00H+ 0H_
初始浓度co00
转化浓度c〇a c0a c〇a
平衡浓度c0(l- a)c〇a c〇a
r, c(C H3C O O H)x c(O H)c0a x c0a c0a2
1Y h -
*c(C H3C O O")c〇(1 - ot)1 - a
<1)①
令/(a) =?^(0<«<1)，由数学函数知识可知
1- a
f(a)在\£(0，1)上为增函数，加水稀释初始浓度减小，即c。减小，由于水解平衡常数&只与温度有关[2]，温度
不变，水解平衡常数&不变，所以①式中增大，《
1- a
增大。结论：加水稀释C H3C O O N a溶液，水解转化率增 大，即加水稀释促进C H3C O O N a溶液水解。
2.加水稀释乙酸铵溶液水解转化率的变化
令C H3C O O N H4溶液的分析浓度为c。，水解平衡常 数水解达平衡时，C H3C O O N H4溶液的水解转化率为a〇
CH3C00' +NH； +H20—k CH3COOH+N H3 •H20初始浓度C。c000
转化浓度q a c0a c〇a c〇a
平衡浓度 4(1-0) cu(l-a)c〇a c〇a
r c(CH3C00H)xc(NH3 •H20)c0a x c0a c(C H3C O O')x c(N H；) ~c0(1-a)x c0(l-a)
r(0 < a< 1)②
(1 ~ a)2
由②式可知，平衡常数&与£。无关，由于温度不变 水解平衡常数&不变，所以a不变。
结论：加水稀释CH3COONH4溶液，水解转化率不 变，即加水稀释不改变CH3COONH4溶液的水解程度，加水稀释不能促进CH3COONH4溶液的水解。
3.加水稀释乙酸铜溶液水解转化率的变化
(1)若C u(C H3C O O)2溶液的浓度较大，水解后得 到Cu (O H)2沉淀，由于有Cu (O H)2沉淀存在，C u(O H)2溶解的部分达饱和，温度不变，饱和浓度不变，C u(0H)2的浓度不写人平衡常数的表达式。水解的离 子方程式为:2C H3COC r +Cu2+ +2H20^=^2C H3C00H + C u(O H)2i，令C u(c h3c o o)2溶液的分析浓度为c。，水解平衡常数&，水解达平衡时,Cu(C H3c o o)2的水解 转化率为a。
2CH3COO_ +C u2+ +2H20^=^2CH3C00H+C u(0H)2| 初始.
浓度
转化
浓度
平衡
浓度
PINGCO2c0
2c…
c〇
c〇a
2c〇a
2c0(l- a)c0(l2c0c
!(C H3C O O H)
!(C H3C O O') x c(C u2+ )
(2c0a)2
[2c0(l-a)]2x c0(l-a)c0(l-o t)3
③
令/(a)「(〇<a<l)，由数学函数知识可
(1 - a)'
知/(a)在a e (0,1)上为增函数，加少量水稀释初始浓
度减小，即c。减小，i增大，由于温度不变水解平衡常数
co
K h不变，所以③式中减小，a减小。
(1-a)
结论：若(：1!((：比(：00)2溶液的浓度较大，水解后得 到Cu(OH)2沉淀，加少量水稀释Cu(CH3COO)2溶液，水解转化率减小，即加少量水稀释Cu(CH3COO)2溶液 水解程度减小。
(2)若Cu(CH3COO)2的浓度较小，水解后不能产 生Cu(OH)2沉淀，但Cu(OH)2是弱碱，不能完全电离，溶液中仍然存在C u(o h)2分子，Cu(OH)2的浓度应写 人水解平衡常数的表达式。水解的离子方程式为：2CH3COO_ +C u2+ +2H20=f=^2CH3C00H+ C u(0H)2，令C u(CH3COO)2溶液的分析浓度为c。，水解平衡常数 水解达平衡时，Cu(CH3COO)2的水解转化率为a
。
复习备考[雜打…爹•教学参考]
ZHOM；\li E Hl'AXllE .IIAOM'E CANKAO J •基于观念建构的“氧化还原反应”概念复习鼸-，.一 w一.
梁健
(四川省成都石室中学四川成都610041)
文章编号：1002-2201 (2020)11办)77>02 中图分类号：G632.4 文献标识码：B
新课程要求学生在对化学概念有一定理解的基础 上，形成基本的化学观念，在分析自然现象的过程中，可 以带着化学观念去分析。同时从观念的角度去学习化 学，可以强化学生对知识的深度理解和整体认知。笔者 从高中化学概念复习教学策略上，探究如何建构化学 观念。 ―、最近发展区理论
维果茨认为学生具备两种能力，第一种是学生已有 的能力，第二种是学生通过学习之后能够实现的能力，两种能力之间的差距就是学生的最近发展区。教学中，教师要调取学生知识结构中已有的知识，同时也要创设 符合学生最近发展区的教学情境。笔者首先展示给学 生污水处理相关的问题，让学生对污水处理的化学方程 式进行分析，通过分析价态变化归纳氧化还原反应的概念，目的是调取学生的前认知，随后创设问题情境、实验 情境，类似于脚手架的功能，符合学生最近发展区的特 点，帮助学生进一步理解氧化还原反应的其他概念，比如，强制弱、环境影响因素、反应物的量对反应的影响等等。
二、基于观念建构的“氧化还原反应”概念复习教学策略
1.创设情境，激发前认知
教师展示污水处理厂的视频，询问学生污水应该如 何处理？不同的学生有不同的答案，有的学生认为过滤、有的学生认为可用漂白剂，还有的学生提出，可以通 过化学反应将其中有害的化学物质清理。教师提出要 对污水实现净化，首先要明白污水中含有哪些污染物，大部分污染物都是好氧型，所以可以通过测定水中的氧
2CH3COO_ -卜Cu2+ +2H，〇f2CH3COOH+C u(OH)初始，
浓度~
00
转化，
浓度。a
2c〇a c〇a
平衡9 n,
浓度 2e°(1 一a)
c0(l - a)2c0a c〇a
尺h=c2(CH3COOH)x c[Cu(0H)2] c2(CH3COO_)xc(C u2+)
(2c0a)2x c0a
-j(〇<a<l)④[2c0(l-a)]2x c0(l-a)(1-a)3
由④式可知，平衡常数&与c。无关，由于温度不变 水解平衡常数&不变，所以《不变。
结论：若Cu(CH3COO)2的浓度较小，水解后不能产 生Cu(0H)2沉淀，加水稀释Cu(CH3COO)2溶液，水解 转化率不变，即加水稀释不改变Cu(CH3COO)2溶液的 水解程度。
综上所述，加水稀释Cu(CH3COO)2溶液，不能促进
水解。
三、结语
学生在学习过程中，由于经常地运用盐类水解规律，且得到不同程度的强化，而这种强化又容易导致其他误解。所以在教学过程中，对于能发生水解的不同类型的 盐，切不可一刀切，让学生机械地记忆，教师也要改变根深 蒂固的“越稀越水解”的传统观念。本文从定性和定量两 个方面分析加水稀释对不同类型的盐的水解程度的影响，证实加水稀释未必促进盐类水解，对于不同类型的盐，应 具体问题具体分析，加水稀释水解程度可能变大，可能变 小，也可能不变。在教学实践中，注意引导学生从本质原 因分析盐类水解的规律，可运用化学平衡移动原理分析加 水稀释水解平衡移动的方向，加水稀释，平衡向微粒数增 多的方向移动，这一结论也适用于其他水溶液中的平衡,
包括弱电解质的电离平衡、络合物的配位平衡和难溶电解 质的溶解平衡，可根据平衡常数的表达式分析加水稀释时 平衡转化率的变化加以证明。
参考文献
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nmda受体拮抗剂
