1.升（化合价）失（电子）氧（氧化物 氧化反应） 降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应） 若说剂 正相反 3.有含氧的化合物反应不一定是氧化反应，比如如果生成的化合物虽然含氧，但不是氧化物的话，就不叫氧化反应
4.如果你是高中的，氧化反应就是指化合价升高的反应。
∙氧化剂：
∙（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
∙（2）常见的氧化剂：
∙①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2短蛸等。
∙利什曼病②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。
∙③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等
∙④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。
∙⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
∙⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等
∙还原剂：
∙（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
∙（2）常见的还原剂：
∙①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。
∙②低价态的金属阳离子：如Fe张家口医学院2+等；
∙③某些非金属单质：如 H2、C等。
∙④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。
∙⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
∙⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na约束机制2SOlec3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。
氧化剂和还原剂口诀
∙1.升（化合价）,失（电子）,氧（氧化物氧化反应）,降（化合价）,得（电子）,还（还原物还原反应）,若说剂,正相反。
∙2.在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。
∙3.在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原
剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。
∙4.还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
氧化剂和还原剂区别及分辨口诀
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∙在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。
∙什么是氧化剂
∙在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以
使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。
∙（注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者。）
∙含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。
∙总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
∙常见氧化剂
∙常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。
∙凡品名中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、、、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有：
∙氯酸盐：ClO3-；高氯酸盐：ClO4-；无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸盐：NO3-；高锰酸盐：MnO4-。
∙举例：
∙典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；
∙含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；
