一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．O3具有南宁pm2.5强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是 ( )。
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
解析 A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。 答案 B
2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( )。
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
解析 依据Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0―→＋2，化合价转变值为2，N：＋5―→－3，化合价转变值为8，依据化合价升降总值相等得：Zn(NO3)2的化学计量数为4，NH4NO3的化学计量数为1，然后依据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1 mol Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25 mol。
答案 D
3．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( )。
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
解析 题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是Kdsp管理器2Cr2O7，失电子的物质肯定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。依据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
答案 B
4．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，假如有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是 ( )。
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol
解析 OCN－中C显＋4价，N显－3价，第三世界科学院反应中只有N和Cl的化合价转变，依据OCN－N2、Cl22Cl－，由得失电子守恒：2n(Cl2)＝3n(OCN－)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN－被氧化，C对。
答案 C
5．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－===Y＋S4O62－＋2H2O。下列说法中，不正确的是 ( )。
A．S2O32－是还原剂
B．Y的化学式为Fe2O3
C．a＝4
D．每有1 mol O2参与反应，转移的电子总数为4 mol
解析 由反应知还原剂是S2O32－，氧化剂是O2，每有1 mol O2参与反应，转移电子的物质的量为4 mol，A、D正确；由原子守恒知Y的化学式为Fe3O4，B错误；由电荷守恒知，a＝4，C正确。
答案 B
6．依据表中信息推断，下列选项不正确的是 ( )。
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4－…… | Cl2、Mn2＋…… |
| | |
A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱的挨次为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br2
解析 本题考查氧化还原反应的相关学问。A项MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，正确；B项，Fe2＋的还原性强于Br－，C
l2与FeBr2的物质的量之比为1∶2时，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2＋，Br－不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确；C项，
MnO4－得电子转化为Mn2＋，Cl2是氧化产物，只有Cl－失电子，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，正确；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnO4－>Cl2>Br2>Fe3＋(还原性Fe2＋强于Br－，故氧化性Br2>Fe3＋)，电子剪报D不正确。
答案 D
7．a mol Cu与含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量为 ( )。
A．(b－2a)mol B.b mol
C.a mol D.b mol
解析 反应后生成a mol Cu(NO3)2，b mol HNO3中有2a mol HNO3企业社交网络没有被还原，依据N原子守恒可得被还原的HNO3为(b－2a)mol。
答案 A
二、非选择题(本题共6个小题，共58分)
8．(8分)近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3与SO2在H2SO4作用下反应制得。请写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________。
(2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________。
A．MnO2 B．KMnO4溶液
C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下黑暗处可保存一年，HClO2不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2分解时，转移的电子数是________。
解析 (1)ClO3－被SO2还原为ClO2，SO2被ClO3－氧化为SO42－，其离子反应方程式为：2ClO3－＋SO2===2ClO2＋SO42－。(2)Na2CO3·3H2O2反应时，与氧化还原反应相关的是H2长谷川泉O2，H2O2被MnO2催化分解生成H2O、O2，过碳酸钠既发生氧化反应也发生还原反应；KMnO4溶液具有强氧化性，能将H2O2氧化生成O2，过碳酸钠中H2O2只发生氧化反应；Na2SO3被H2O2氧化，过碳酸钠中H2O2发生还原反应；过碳酸钠与稀盐酸不发生氧化还原反应。
(3)配平反应：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，5 mol HClO2分解转移4 mol电子，故1 mol HClO2发生分解反应，转移0.8 mol电子，即数目为0.8×6.02×1023。
答案 (1)2ClO3－＋SO2===2ClO2＋SO42－ (2)B (3)0.8×6.02×1023(或4.816×1023)
9．(10分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫。假如连续
向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会渐渐变浅，最终变成无。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫变成无的化学反应方程式_________________ _______________________________________________________。
(2)整个过程中的还原剂是________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________；连续滴加氯水，CCl4层的颜没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的挨次是_________________________________________________________________。
