2020年人教版化学必修一第三章第1节《金属的化学性质》同步训练 一、选择题
1．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有（ ） A．①②④ B．①②③⑤
C．①③④⑤ D．①②③④⑤
2．金属钠在氧气中燃烧，生成物是（ ）
A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）
C．铝表面形成一层氧化膜 D．铝耐酸耐碱
4．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有( )
①银白金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．仅①②④⑤ B．仅①②③④
C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤
5．下列关于金属的叙述中正确的是( )
A．常温下所有的金属都是固态
B．金属具有导电、导热和延展性
C．金属都具有较高的硬度和密度
D．金属都具有较高的熔点和沸点
6．金属及其合金是生活中常见的材料，下列说法错误的是
A．铜制品表面的铜绿主要成分是CuCO3
B．生铁、碳素钢、合金钢中都含碳元素
C．合金的熔点可以低于它的成分金属
D．目前我国流通的硬币是用合金材料铸造的
7．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．铝热法炼铁的原理是
B．该实验需要关注的安全事项之一是纸漏斗与盛沙子的蒸发皿的距离不要太远，否则熔融的铁水易溅出伤人
C．点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应
D．和的质量比要控制在，且要混合均匀，以保证和都能完全反应
8．某同学设计了钠与反应的装置，如图。将一根玻璃管与发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ） A．钠着火燃烧产生苍白火焰
B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的，以避免污染空气
C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断是否被碱液完全吸收
9．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案II：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
A．溶液A和B均可以是盐酸
B．溶液A和B均可以是NaOH溶液
C．溶液A和B均只能是盐酸，不可以是NaOH溶液
D．实验室方案II更便于实施
10．用铝热法还原下列化合物，若得到的金属均为，则消耗铝最多的是（ ）
A． B． C． D．
11．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
中国海洋渔船图集B．金属元素在一般化合物中只显正价
C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
12．下列实验现象描述错误的是（ ）
选项 | 实验 | 轻武器传奇 现象 |
A | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 黑粉末变为红褐 |
B | 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 | 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白沉淀，沉淀很快变为灰绿，最后变为红褐 |
D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄，燃烧后，生成淡黄固体 |
| | |
A．A B．B C．C D．D
13．A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C淄博乐通塑料建材有限公司和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。下列说法错误的是（ ）
A．铂丝蘸取A溶液灼烧，焰反应显蓝绿
B．D的浓溶液有强氧化性
C．E是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D．A的溶液电解时，阳极反应式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑
14．将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白
粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（ ）
A．3：2 B．2：3 C．1：1 D．2：1
二、填空题
15．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“红外与毫米波学报上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。
16．铜、铁、铝是应用最广泛的三种金属。
（1）它们在人类的金属使用历史中，由早到晚的顺序为__________________________。
（2）日常常用“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、__________________________。
（淘宝腐败黑幕调查3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式________________________________________________，该反应是_______ (填：吸或放)热反应，其中铝发生________(填：氧化或还原)反应。
（4）表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式_____________________________。
17．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是_________________；用化学方程式表示出其中的原理________________________________________（举一例）。铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为____________________________________。
（2）用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是____________(写化学式)。缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_______________。
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是_________。（用化学方程式表示）。
（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。_________
②在该反应中，氧化剂是________________ ，氧化产物是_______________。
18．金属是非常有用的材料，以下是四种金属的相关性质。
金属 | 熔点（℃） | 密度（g/cm3） | 相对强度 （1表示很弱） | 相对硬度 （1表示很软） | 每吨价格 （元） |
铝 | 660 | 2.7 | 11 | 2.8 | 11400 |
铜 | 1085 | 8.9 | 33 | 3.0 | 38000 |
铁 | 1538 | 7.9 | 20 | 4.5 | 4000 |
钛 | 1668 | 4.5 | 40 | 6.0 | 160000 |
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完成下列填空：
(1)铝用作电线是利用了铝的_________性；铁用作炊具是利用了铁的_________性。
(2)工业上常以Cu为原料制备CuSO4，“绿化学”要求从经济、技术和环保来设计可行的化学反应，生产应尽量减少对环境的副作用。下列反应符合“绿化学”的是（_______）
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A．Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
B．2Cu + O22CuO，CuO + H2SO4→CuSO4 +H2O
(3)常温下由于浓硫酸能使铁___________，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
(4)钛是制造飞机的材料之一。根据表中数据，解释为何用钛来制造飞机。______________
