一、教学目标
1．教学目标
（1）通过对生活实例的反思，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质分类，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。门球论坛
（2）通过归纳相关物质问的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。
（3）通过对FeOH3胶体性质的讨论，能从微观粒子尺度和宏观性质相结合的角度解释相关自然现象。 2．教学重点和难点
重点：应用分类法建立各类物质的转化关系模型。
难点：各类物质问的转化关系。
二、教学建议
从生活经验出发的教学能使概念更易形成，利于学生将感性认识上升为理性认识，重新认识生活，提高将化学知识与社会生活相联系的意识。以下两个教学片段供参考。
（1）图书码放
课前发放纸质表格（可以是学案）。
环节一请学生课前考察自家或书店的书籍码放情况并拍成照片，课堂上随机选取4名学生分别展示自己的照片，说明自家或书店这样码放的依据、目的各是什么。其他同学在表格上做记录。
说明：“相同点”即被分类的对象所具备的共同属性，例如书籍都有内容、标注出版社等；“不同点”即被分类的对象表现出不同特点的属性，例如书籍内容可以是语文、数学、化学等，出版社也不同。
环节二讨论分类标准。
（2）冰箱储物
由用冰箱储存食物的讨论可得如下结论：放入冰箱的食物的共同特点是需要低温储藏；食物应按“生熟”和“需冷冻还是冷藏”进行分类，放在冰箱内的不同区域。这就为“交叉分类法”的讨论奠定了基础。
2．提出合理问题和任务，驱动学习活动
关于物质分类的教学内容有以下三部分，建议更多采用学生活动的方式来组织学习，以问题或任务驱动。
（1）为使学生更好地理解物质分类的系统，建议让其对系统中各级分类标准进行判断、表述和分享，最终形成统一的结果。在各层级分类中，大部分是以物质的组成为标准进行分类，而单质则是以性质为标准进行进一步分类的。至于对无机化合物进一步分类的标准，则应从组成和性质两个方面综合考虑才能得到“既方便理解又总结反应规律”的分类结果（目的）。无机化合物情况复杂，不必深究，但应使学生知晓，有时会遇到较复杂的局面，任何分类方法都必须为目的服务。
（2）作为交叉分类的应用，可以开展下列活动。
贝尔不等式环节一提出问题：工业生产中需要K2SO4，如何选定原料来制备K2SO4？
环节二原料分析：根据K2SO4的组成，可知原料中应包括能提供钾元素的物质（如K2CO3，可来自草木灰）和能提供硫酸根的物质（如H2SO4，来自硫酸工业产品），或同时能提供钾元素和硫酸根的物质［如KASO42·12H2O］。分析过程如图1－1所示。
图1－1 制备K2SO4的原料选择
环节三制备方案设计：通过化学反应实现二者的结合或除去原料中的其他成分。
环节四方案评价：结合原料等因素评价方案。
3．在胶体性质的讨论中建立粒子尺度与宏观性质的关系
连云港财经高等职业技术学校物质的性质与它的尺度有着密切关系，即所谓尺度效应。在中学阶段，分散系是体现这种关系的最典型的内容，应该通过这部分的教学将尺度效应的观念传达给学生。具体做法可参考以下三个环节。
环节一浊液和溶液的比较：通过观察，指出浊液和溶液的外观差异——分散质颗粒大小和稳定性差异——浊液不稳定而溶液稳定（表现在分散质是否出现沉降或漂浮而与分散剂脱离的现象）。
环节二提出假设：①不同分散系，其分散系的性质与分散质颗粒大小有关。②查阅资料可知，溶液和浊液粒子直径分别为小于1 nm和大于100 nm，则分散质颗粒直径介于二者之间的分散系（即胶体）可能具有介于二者之间，甚至与二者不同的性质。
人种学环节三实验验证假设：讨论FeOH3胶体的制备、性质（稳定性、丁达尔效应）并与溶液、浊液进行对比，验证假设。
此外还可以补充一些实验，以强调胶体的性质和应用。如：①将硫粉放入试管中，用少量酒精浸润后再加入约5 mL水，振荡，静置后观察现象（硫沉降）；向另一试管中加入5 mL 水，再滴加数滴硫的酒精溶液（硫微溶于酒精），振荡，然后用激光笔照射（发生丁达尔效应）。
②取两支试管，分别加入较浓的牛奶和蒸馏水各5 mL，再向盛水的试管中加入3滴浓牛奶，振荡；用
激光笔分别照射两支试管内的液体（稀牛奶中可观察到光的通路，浓牛奶则在靠近光源处发生散射现象，而远端光路变弱或消失）。③用激光笔照射具有剖面的原料玉石或出示照片（出现类似光照浓牛奶时的现象）。
4．以Na、S元素为例建立典型元素从单质到盐的转化关系
阈值除含钙元素（Ca）和碳元素（C）的物质系列外，可以引导学生进行拓展训练，尝试构建含其他元素的物质的转化关系。具体做法参考如下。
（1）钠（Na）元素与硫（S）元素物质系列建构。
（2）讨论两个物质系列之间可能发生的反应。下图仅为示例。
混凝土结构设计规范2010
化学反应是化学学科的核心内容，各类物质之间的反应规律对学习理解具体反应具有指导意义，为后续课程中关于元素化合物知识的学习奠定基础。两个物质系列之间的反应关系可以概括为“化学性质‘对立’的物质之间容易发生反应”。如果把碱性氧化物、碱、溶液显碱性的盐归结为碱性物质，把酸性氧化物、酸、溶液呈酸性的盐归结为酸性物质，那么，碱
性物质与酸性物质性质“对立”，发生反应的可能性就会比较大。掌握了这样的规律就能帮助学生增强判断力，扩大知识视野，提高学习效率。
