江苏省无锡市2020-2021学年高三上学期期中考试
化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是 （）
A．二氧化硫会形成酸雨B．氮氧化物会形成光化学烟雾
C．氟利昂会破坏臭氧层D．一氧化碳会造成温室效应
2. 用化学用语表示2Mg+CO
2
2MgO+C中的相关微粒，其中正确的是
（）
A．中子数为7的碳原子：C
B．MgO的电子式：
C．镁原子的结构示意图：
D．CO
2
分子的比例模型：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．氨气易溶于水，可用作制冷剂
B．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料
C．浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂
D．晶体硅熔点高硬度大，可用作半导体材料
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol?L-1HCl溶液：Na+、K+、SO、[Ag(NH
3) 2 ]+
B．0.1mol?L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、SO、Cl-
C．0.1mol?L-1BaCl
2
溶液：Na+、K+、NO、CO
D．0.1mol?L-1FeCl
3
溶液：Na+、NH、SO、NO
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用装置甲可完成喷泉实验
B．用装置乙可验证温度对平衡移动的影响
2O Cu(OH)
2
+H
2
↑
D．用装置丁可制备氢氧化亚铁
6. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）
A．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅
B．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H
2
和对应的碱
C．将混有少量SO
2的CO
2
气体通入饱和NaHCO
3
溶液，可达到除杂的目的
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO
2
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．0.010mol?L-1NH
4Fe(SO
4
)
2
溶液与0.040mol?L-1NaOH溶液等体积混合：NH
+Fe3++4OH-=Fe(OH)
3↓+NH
3双重阴谋
?
H
2
O
B．石灰乳中通入Cl
2：2OH-+Cl
2
=Cl-+ClO-+H
2
O
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H
2
O
D．酸性溶液中NaI和NaIO
3反应生成I
2
：5I-+IO+3H
2
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O=3I
2
+6OH-
8. 反应N
2(g)+3H
2
(g)2NH
3
(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1可用于工业合成氨。在容
积固定不变的密闭容器中加入1molN
2和3molH
2
发生反应。下列叙述正确的是
（）
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．常温常压下，有22.4L的N
2
反应时转移了6mol电子
斑蟊9. 下列关于Na、C、N、S元素及其化合物的说法正确的是（）A．原子半径：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)
B．Na
2S
2
中只含离子键
C．N、S的氧化物对应水化物均为强酸
D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性
10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．Al Al(OH)
3AlCl
3
B．Fe Fe
2O
3
Fe
2
(SO
4
)
3
C．CuO Cu(OH)
2Cu
2
O
D．CaSO
4CaCO
3
CaCl
2
二、多选题
11. 下列叙述正确的是
A．相同温度下，中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
B．相同温度下，pH相等的氨水、CH
3
COONa溶液中，水的电离程度相同
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2mol
D．TATP(C
8H
18
O
6
)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增
加
三、单选题
12. 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法不正确的是
A．直流电源的X极是正极
B．电解一段时间后，阳极室的pH未变C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
D．电解一段时间后，a极生成的O
2与b极反应的O
2
等量
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
操作及现象结论
A 加热盛有NH
4
Cl固体的试管，试管底部固体消失，
试管口有晶体凝结。
NH
4
Cl固体可以升华
B 用pH计测定SO
2和CO
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饱和溶液的pH，前者pH小亚硫酸的酸性强于碳酸
C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，
溶液上层呈橙红。
Br-还原性强于Cl-
D 向2支均盛有2mL1.0mol?L-1的KOH溶液的试管
中，分别加入2滴浓度均为0.1mol?L-1的AlCl
3
和
FeCl
3
溶液，一支试管无沉淀生成，另一支试管出
现红褐沉淀。
K sp[Al(OH)3]＞
K sp[Fe(OH)3]
A．A B．B C．C D．D
四、多选题
14. 25℃时，下列物质的电离平衡常数如下：
化学式H
2CO
3
HClO NH
3
?H
2
O
电离平衡常数K
a1
=4.3×10-7K a2=5.6×10-113.0×10-8 1.76×10-5
下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）
A．物质的量浓度相等的NH
4
Cl和KClO溶液中：c(Cl-)-c(NH)＞c(K+)-c(ClO-)
B．向NaClO溶液中通入CO
2
气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na+)=c(ClO-)+c(HCO)+c(CO)
C．将浓度均为0.1mol?L-1的HClO溶液与Na
2CO
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溶液等体积混合的溶液中：
c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO)+c(H
2CO
3
)+c(CO)
D．0.2mol?L-1氨水与0.1mol?L-1NaHCO
王子若
3
等体积混合（体积变化可忽略）：
c(NH
3?H
2
O)＜c(HCO)+2c(H
2
CO
3
)+0.05mol?L-1
15. 在I、Ⅱ、Ⅲ三个体积相等的恒容密闭容器中分别充入1molCO和2molH
2
，
三个容器的反应温度分别为T
1、T
2
、T
3
且恒定不变。在一定条件下能发生如下
反应：CO(g)+2H
2(g)CH
3
OH(g)，在其他条件相同的情况下，实验测得反应
均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，下列说法正确的是
A．反应CO(g)+2H
2(g)=CH
3
OH(g)的ΔH＞0
B．若三个容器内的反应都达到化学平衡时，温度为T
1
时CO转化率最大C．I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
D．若再向容器Ⅲ中充入0.1molCO、0.2molH
2和0.4molCH
3
OH，则平衡时CH
3
OH
的体积分数＞40%
五、填空题
16. 化学还原法是处理含Cr
2
O的工业废水常用的方法，主要分为“还原”和“沉淀”两步：
Cr
2O Cr3+Cr(OH)
3
已知：①Na
2S
2
O
5
+H
2
O=2NaHSO
3
②“COD”是指化学需氧量，反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少，则COD越低，表明水质污染程度越小。
(1)取含Cr
2
O的工业废水，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定
量的FeSO
4、NaHSO
3
，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)
2
悬浊液，静置沉淀，
测定+6价Cr的去除率，实验结果如图-1所示。
①在酸性条件下，请写出NaHSO
3与Cr
2
O反应的离子方程式：___。
