本报内部消息 主要成分：工业级分为27.5%、35%两种。
气味：有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝的油状液体。
王一伦
折射率：1.(25℃)
饱和蒸气压(kpa)：0.13(15.3℃)
密度：1.13 (g/ml，20 °c)
熔点：-11℃
溶解性：能够与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶苯、石油醚。 年，杜邦公司使用蒽醌法制取，以烷基蒽醌如2-乙基蒽醌为媒介物，循环水解还原成制取。现在世界各国基本上都就是用这一技术。
过氧化氢是非常强的氧化剂，它和其他氧化剂的标准电极电势值列在右面，值越高代表氧化性越强
过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气：δho为-98.2 kj·mol-1 ，δgo为-.2 kj·mol-1 ，δs为70.5 j·mol-1 ·k-1 。重金属离子fe2+ 、mn2+ 、cu2+ 等对过氧化氢的分解有催化 作用。过氧化氢在酸性和中性介质中较稳定，在碱性介质中易分解。用波长为～nm的光照射会使过氧化氢分解速度加快，故过氧化氢应盛于棕瓶中并放在阴凉处。 h2o2与fe2+ 的混合溶液称作芬顿试剂(fenton)。某些离子如fe2+ 、ti3+ 催化剂下，过氧化氢水解反应可以分解成自由基中间体ho·(羟基自由基)和hoo·。 一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂，以减少过氧化氢的分解。常用的稳定剂包括：锡酸钠、焦磷酸钠和有机亚磷酸酯。
水解还原成反应
过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子。用作还原剂 时产物为氧气 ，用作氧化剂时产物为水。例如酸性溶液中，过氧化氢可将fe2+ 氧化为fe3+ ： 与过氧化氢作用，亚硫酸根(so32- )可被氧化为硫酸根(so42- )，高锰酸钾在酸性溶液中会被还原为mn2+ 。 由于标准电极电势的缘故，反应在不同ph环境下进行的方向可能不同，如碱性溶液中，过氧化氢会将mn2+ 氧化 为mniv，以mno2 形式生成。
卡巴斯基安全部队2012 过氧化氢还原成次氯酸钠的反应可以用作在实验室中制取氧气：
有机化学中，过氧化氢常用作氧化剂，可将硫醚氧化为亚砜。甲基苯基硫醚与其反应时，会被氧化为甲基苯基亚砜，以甲醇作溶剂或三氯化钛催化，产率为99%：
胆汁酸 过氧化氢的碱性溶液可以用作富电子烯烃(例如丙烯酸)的环水解反应，以及在硼氢化-水解反应第二步中水解烷基硼至醇。
生成过氧化物
过氧化氢与很多无机或有机化合物 反应时，过氧链留存并迁移至另一分子上，分解成代莱过氧化物：
过氧化氢在低温下与铬酸 或重铬酸盐酸性溶液反应时，会生成不稳定的蓝过氧化铬 cro(o2 )2 ，可用乙醚 或戊醇 萃取。水溶液中过氧化铬很快分解为氧气 和含铬离子。
轻纺城
过氧化氢与硼砂反应可以分解成过硼酸钠，可以用做消毒剂：
过氧化氢可生成很多含有o22- 过氧根离子的无机盐类，其中比较重要的如过氧化钙、过氧化钠和过氧化镁。
与羧酸(rc=o-oh)反应，分解成具有水解性的过氧酸(rc=o-o-oh)，可以用作烯烃环路水解反应等用途。与丙酮反应分解成(tatp)，与臭氧反应分解成三水解二氢，与尿素反应分解成过氧化尿素。
过氧化氢与三苯基氧化膦生成酸碱加合物，有些反应中用作过氧化氢的等同试剂。
碱性
与水相比，过氧化氢的碱性要弱得多，只有与很强的酸反应才会生成加合物。超强酸hf/sbf5可将过氧化氢质子化，生成含[h3o2]+离子的产物。
编程演示
