一、单选题
1．用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是 A．a与电源负极相连，发生还原反应
B．每处理lmolNO可以生成2molA
C．通电后阳极附近溶液的pH增大
D．理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化
2．用电渗析法处理含Na2SO4废水，原理如图所示，两膜中间的Na＋和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )。
A．当电路中通过2 mol电子的电量时，会有2mol的H2生成
B．负极区得到NaOH，正极区得到H2SO4
C．负极反应为2H2O－4e－=O2＋4H＋，负极区溶液pH增大
D．通电后中间隔室的SO42-离子向负极迁移，正极区溶液pH降低
3．碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水的白固体，它可由反应：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2而制得。选取铜片、石墨、KI溶液组成电化学装置制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法不正确的是
A．铜片做阳极，石墨做阴极
B．白沉淀在靠近阳极处产生
C．阴极区溶液变红的原因：2H＋＋2e－＝H2↑，促进H2O电离，c(OH－)升高
D．阳极区溶液变蓝的原因：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
4．用惰性电极电解浓度均为0.1mol/L的下列溶液。电解一段时间后停止通电并搅拌混匀，电解前后溶液pH保持不变的是 A．KCl溶液 B．NaHSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．Na2SO4溶液
5．用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是
A．ab段H+被还原,溶液的pH增大
B．原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1
C．c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度
D．cd段相当于电解水
6．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双同心圆，内圈为白，外圈呈浅红。则下列说法错误的是( )
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
7．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（ ）
A．Fe电极是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8H+
B．电解时电子流向：负极→Ni→电解液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解结束偶左侧溶液中含有FeO42﹣
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜，溶液混合后，与原溶液相比，阴极区pH减小
8．如图是用一种新型锂电池电解处理含NH4+的工业废水的装置图。处理过程中，NH4+转化为可参与大气循环的气体。下列说法正确的是（ ）
A．废水处理过程中，Y电极上发生氧化反应
B．废水处理过程中，X电极附近溶液酸性减弱
C．废水处理过程中，W电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
D．若消耗7gLi则质子交换膜左侧电解质溶液减少g
二、多选题
9．我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生，下列说法错误的是（ ）
A．M极为电源的正极，胶衣树脂B极为电解池的阴极
B．A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3
C．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
D．该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小
10．下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L-1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A．产生气体体积 ①<②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－=H2↑
藻井式吊顶D．溶液的pH变化：①减小，②增大
三、综合题
11．如图是一个电化学原理的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。填写下列空白：
(1)请写出甲、乙两池的名称。甲电池是______，乙池是______。
(2)甲池中通入CH3OH的电极名称是___，电极反应方程式为：______；乙池中B(石墨)电极的名称是_______。
(3)电解过程中，乙池溶液pH的变化为_______（“升高大锅抗干扰”、“降低”或“不变”）。
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g多肽修饰时，甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。
(5)若乙池中的AgNO3换成一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和放线菌培养基pH，则电解过程中转移的电子数为___mol。（忽略溶液体积的变化）
12．工业上为了处理含有酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有和沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)两极发生反应的电极反应式：
阴极：________________________________________。
阳极：________________________________________。
(2)写出变为离子方程式：_______________________________。
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(3)废水由酸性变为碱性的原因是_______________。
(4)____填“能”或“不能”改用石墨电极，原因是______________。
