高考专题练习—-工艺流程题
1．（15分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH)nCl6-n·xH2O］m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2光纤研磨机
O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下： 。
（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作）.
（3）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示).
（4)调节pH至4.0～4。5的目的是。
（5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用.
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3
2．（16分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、(NH4)2CO3外，还需要_______________等原料；
（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为:______________________________________________________________________________；
（3)过滤Ⅰ操作所得固体有______________________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料;
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液.检验滤液中含有NH4+的方法是：_____________________________________________________________________________；
（5)氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其____________________________________________,举出该晶体的无水物在实验室的一种用途____________________________________________ 。
3、制取纯净CuCl2·2H20的生产过程是： (l）用粗CuO（含少量铁)溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到Cu Cl2（含FeCl2)的溶液，经测定，溶液的PH值为3 。 (2）对（l）的溶液按下列步骤进行提纯：
已知：①可做氧化剂的物质有（A） KMnO4 （B) K2Cr2O7 (C) H2O2 (D）NaClO
②Cu2＋、Fe2十在PH值为4一5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解。
传送侦测试回答:
(l）加入的氧化剂x是（答编号）：；
加入x 的作用是：；
反应的离子方程式是：
（2）物质 Y 是；沉淀z是。加入Y 能形成沉淀z的原因是
（3）分离出沉淀z，并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl2·2H20。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2·2H20?
4．碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为:I2+2KClO3+HClKH（IO3)2+KCl+Cl2↑,回答下列问题：
(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器太加热装置略去)如图,请在方框中补充必要的装置图并注明试剂.
(2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有。
(3）实验中判断碘反应完全的实验现象是。
（4)“调pH至10"的目的是。
(5）加入CaCl2时反应的化学方程式为。
(6)从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO3）2·6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是。
5．二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿［主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质］作原料,制取二氧化钛及绿矾,其生产流程如下：
回答下列问题：
⑴FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式______________________________________________。
⑵流程中生成TiO2·xH2O离子方程式为___________________________________________ 。
⑶若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有_________杂质。
（4)以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+CTiCl4+( ），已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1,则另一生成物为.
6．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以—锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
聚丙烯吸收塔已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2
、9。7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+便携式洒弹器等杂质,需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6。0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
7．Ⅰ．硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥,某化工厂用KCI、HNO3溶液和O2为原料反应制备硝酸钾,同时副产C12等，请写出该反应的化学方程式。反应中还原产物是（写化学式）.
Ⅱ．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
回答下列问题:
（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是.
(2）除去镁离子中的钙离子，可加入MgCO3 固体,请利用所学理论加以解释:
(3）向盛有少量Mg（OH）2 沉淀的试管中滴加氯化铵溶液，实验现象是，其原因是:.
（4）豆腐是日常食品之一，它的制作过程中也使用了盐卤，其中包含的化学原理是
8． KMnO4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法
生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用镍板作阳极，铁作阴极电解实物展台K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下：
(1）反应器中反应的化学方程式为：.
（2）生产过程中最好使用含MnO2极化片80％以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量（填“偏高"或“偏低”)，其中Al的氧化物和KOH溶液反应的化学方程式为：。
（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为：;
在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是：.
(4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，化学反应方程式为:
3 K2MnO4+ 2 CO2=== 2 KMnO4+ MnO2+ 2 K2CO3
根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为。与该传统工艺相比，电解法的优势是、。
9．(16分）常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示
制取硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的生产工序和流程:
回答下列问题：
（1）写出(I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式：；
（2）在上述反应中可以被循环利用的物质的化学式是：。
（3)①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列
装置中选用适当的装置,并将它们的编号填入方框内
②装置C的作用是：。
（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是:
。
10．抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：
已知:①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。
（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_____________。
（2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为_____________(任写一个).
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________（任写一个).
（4）通过“操作Ⅰ"可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。
（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g）+ O2(g） 2SO3（g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3％)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：
C.反应达到B点时，
D。已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线
11．(16分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示
意简图：
