【摘要】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定水中氯离子含量的沉淀滴定法，莫尔法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4指示剂指示滴定终点.根据水样终点时消耗AgNO3标准溶液的体积数来计算出水中氯离子含量的方法。 【关键词】莫尔法；酸度；氯离子；指示剂
前言
水中氯离子的含量直接关系到人们的健康以及生产活动.很多生产部门特别是象造纸、建筑材料以及使用不锈钢制品的厂家，因为水中氯离子对这些材料的侵蚀作用相当严重，所以对水的质量要求也很高.不少企业因为水中氯离子对设备的影响，使设备不能长期，经济有效，安全的运行。因此对水中氯离子的测定对整个工业生产具有极为重要的意义。水中氯离子的测定方法有很多，本文采用了银量法中的莫尔法进行测定，目前国家已经淘汰了这种方法，国家主要是用电位滴定法来测定水中氯离子的含量， 电位滴定法测定结果较准确，但操作麻烦，现在大部分的工厂由于操作的烦琐，以及受仪器的影响，仍然用莫尔法来测定水中氯离子的含量，莫尔法具有操作简单，方便，快捷的特点。
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一、实验部分
1. 实验原理
水中氯化物的测定方法有银量法，KMnO4法，重量法，本文采用的是银量法中的莫尔法进行测定.此法是在中型或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定.由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液，即与CrO42-生成砖红Ag2CrO4沉淀，即为滴定终点°
主要反应式如下： Ag++Cl-=AgCl↓（白） Ksp=1.8×10-10
2Ag++ CrO42-= Ag2CrO4↓ Ksp=2.0×10-12
2.实验试剂与仪器
2.1试剂
NaCl：基准试剂（上海山浦化工有限公司）
AgNO3（C=0.1000mg·L-1）：分析纯（国药集团化学试剂有限公司）
K2CrO7：分析纯（宜兴市第二化学试剂厂）
2.2仪器
50mL烧杯 250mL锥形瓶 50ml滴定管 25ml移液管 分析天平
3.实验步骤
3.1 水中氯的测定
准确吸取水样100ml放入锥形瓶中， 加入2 ml K2CrO4溶液，在充分摇动下，用AgNO3标准溶液滴定至砖红即为终点，平行测定三份. 根据水样的体积和滴定中消耗AgNO3标准溶液的体积，来计算水样中Cl-的含量及计算出各数平均偏差和相对平均偏差。
C（AgNO3） —— AgNO3的标准溶液的浓度， mol/L按键板
V（AgNO3） ——滴定时消耗AgNO3标准溶液的体积，L
M（Cl） —— 氯的摩尔质量， g/mol
V（水样） ——水样的体积， L
平均偏差
相对平均偏差
4.数据记录和处理
水中氯的测定
编号
项目 1 2 3
C（AgNO3） 0.1000
V1 ?0.00 ?0.00 ?0.00
V2 23.50 23.50 23.51
△v 23.50 ?23.50 ?23.51
C（mg·L-1） ?0.7870 ?0.7870 0.7874
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C（mg·L-1）（平均） 0.7871
相对平均偏差% 0.01860
二、 结果与讨论
1.?溶液的酸度
莫尔法测定应该在中性或弱碱性溶液中进行，在实际操作过程中可能是在酸性或碱性溶液中进行， 在酸性溶液中CrO42-易与H+结合生成难电离的HCrO4-，使Ag2CrO4溶解，反应试为Ag2CrO4+H+=2Ag++ HCrO4-，使滴定到达化学计量点时，没有砖红产生，从而无法判断出滴定终点，.在强碱性溶液中， Ag+易生成AgOH沉淀，并随即转变为褐Ag2O沉淀析出，因此，滴定时溶液的PH需控制在6.5～10.5.若溶液酸性过强，可用 NaHCO3 ，Na2B4O7·10H2O CaCO3中和，若溶液碱性太强，可用稀硝酸中和后，以免Ag+与NH3结合成Ag（NH3）2+配离子而多消耗AgNO3标准溶液.如果有NH3存在时，需用稀硝酸将溶液中和至PH6.5～7.2，再进行滴定。
2.温度与振荡
在室温下进行滴定，可以避免Ag2CrO4沉淀溶解度增大，并降低指示剂的灵敏度.充分振荡可以减少AgCl沉淀对Cl-的吸附作用，提高分析结果的准确度。
3.指示剂的用量
指示剂的用量一般控制在5.0×10-3，如果指示剂加入过多，即溶液中CrO42-浓度过大，会使滴定终点超前；如果加入量过少会使滴定终点滞后。
4.干扰离子
凡能与Ag+生成难溶化合物或配合物的阴离子都干扰测定.如CO32-、C2O42-等加酸除去， H2S可加热煮沸除去.凡是能与CrO42-指示剂生成难溶化合物的阳离子也干扰测定.如Ba2+能与C2O42-分别生成BaCrO4沉淀，而影响终点的判断.Ba2+的干扰可加过量Na2S2O4消除.有离子如Cu2+，，Co2+，Ni2的影响，可用分离和掩蔽等方法将它们除去，然后再进行滴定。
5.注意事项
5.1AgNO3标准溶液见光易分解需贮存于棕瓶中，并置于暗处保存。
5.2莫尔法不能用NaCl标准溶液直接滴定Ag+， Ag+在遇到K2CrO7指示剂后，会直接析出Ag2CrO4沉淀.再用NaCl标准溶液滴定时，Ag2CrO4再转化为AgCl沉淀的速度极为缓慢，使滴定终点难以确定。
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5.3润洗的AgNO3溶液要倒回试剂瓶中，并摇匀。
5.4一定要慢滴快摇。
5.5锥形瓶要及时刷洗。
参考文献：
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[3]吉林化工学校，姜洪文，分析化学，化学工艺出版社，1994.5第1版.
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指纹鼠标[5]?中华人民共和国卫生部：生活饮用水卫生规范 北京：海洋出版社，2001.
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