2022学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
B．与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
C．等物质的量的与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
D．乙烯与水加成（乙醇）
2、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为
A．v（NH3）= 0.004mol•L-1•s-1 B．v（O2）= 0.15mol•L-1•min-1
C．v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1 D．v（H2手动注油器O）= 0.16mol•L-1•min-1
3、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是( ) A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
4、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )
A．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪
B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪；乙烯与水反应生成乙醇
C．在苯中滴入溴水，溴水褪；氯乙烯制备聚氯乙烯
D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
5、1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点126℃），反应温度为115﹣125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述中错误的是
A．提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．不能用水浴加热
D．利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率
6、氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2 + O2＝2H2O。下列有关该电池的叙述正确的是
A．该电池将电能转化为化学能
B．电极a的电极反应式为H2―2e－+2OH－＝2H2O
C．电极b是电源的负极
D．工作时，OH－向电极b方向移动
7、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4
8、物质的量的单位是( )
A．千克 B．升 C．秒 D．摩尔
9、向某溶液中加入含Fe2+鞋帮的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红，则下列结论错误的是（ ）
A．该溶液中一定含有SCN-
B．氧化性：Fe3+＞Cl2
C．Fe2+与SCN-不能形成红物质
D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+
10、短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是 A．a是一种活泼的非金属元素 B．b的气态氢化物比c的稳定
C．c的氧化物对应的水化物是强酸 D．b元素的最高化合价为＋7价
11、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－
B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
12、根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是
A．单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 N
B．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
C．已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
D．在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素
13、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)的原子核外有1个电子 B．1 H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1 H218O与D216O的相对分子质量相同
14、从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是
A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I-溶液
C．从下端放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
15、C、CO、CH4、C2H5磨具制造OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2
O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这缘1144种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（ ）
A．C B．CO C．CH4 D．C2H5OH
16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b
D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
17、在一定温度下将1molCO和1molH2O (g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol，再通入4molH2O (g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )
A．等于0.6mol B．等于lmol C．大于lmol D．等于0.94mol
18、下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为18的氯原子：Cl B．氯化镁的电子式：
C．乙炔的结构简式：HCCH D．对硝基甲苯的结构简式：
19、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( )
A．Mg 、Al 、Si B．Li 、Be、 Mg C．N 、O 、S D．P、 S、 O
20、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是
A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾
21、决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
22、化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．SO2可用作食品漂白剂 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
断头锁
C．酒越陈越香与酯化反应有关 D．75％的酒精为消毒酒精
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电
子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：
（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。
（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无气体，有关的化学方程式为_____________、______________。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。
24、（12分）通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。
已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体。
（1）有机物B的名称为_______________，结构简式为_______________。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是___________________。
（2）写出图示反应②、③的化学方程式，并指明反应类型：
②_________________________________；反应类型_______________。
③_________________________________；反应类型_______________。
风机变压器25、（12分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
(1)该硫酸的物质的量浓度为 ；
(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为 mL；
②有以下仪器： A．烧杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是
