1．(2014·天津高考)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
2.根据气体的性质，推测利用如图装置，下列气体可制得的是( )
A．NO2 B．Cl2
C．O2 D．NH3
3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
4．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )
5.(2015·全国卷Ⅱ)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②龙虾地笼中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕气体 |
C | 氯化铝 | 浓氢氧化钠溶液溶液 | 产生大量白沉淀 |
D | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪 |
| | | |
6．(201527.5g bt·唐山模拟)利用下列实验装置可以达到实验目的的是( )
A．此装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收
B．此装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集
C．此装置可以形成Cu-Zn原电池
D．此装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3
7．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是
制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
请回答下列问题：
(1)图2中仪器a的名称是________。
(2)根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。
(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。
(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_________________________________。
(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________________________________________________________________________。
(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有________。
(7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。写出溶解过程发生反应的离子方程式___________________________。
8．某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题：
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式：______________________________________。
(2)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是____________________。
(3)装置C中浓H2SO4的作用是________________________________________________。
(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案：______________________。
(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是____________________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
9．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：
①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：
接接接接。
(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是__________________________________。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是__________________________________________。
(4)E中盛放的试剂是________，其作用是_______________________________________。
(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，______除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红，以此检验Fe3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。
(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_______________________________________________________________________。
你认为还选择下列________(填字母)试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．HNO3 F．盐酸 G．O3
10．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：
化合物 | 相对分子质量 | 密度/(g·cm－3) | 沸点/℃ | 溶解度g/100 g水 |
正丁醇 dvi画面分割器 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
| | | | |
操作如下：
①在50 mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸(过量)，3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。
请回答有关问题：
(1)写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式___________________________。
(2)仪器A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)步骤①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：____________________________________。
(4)步骤②中，用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_______________。
(5)步骤③在进行蒸馏操作时，若从118 ℃开始收集馏分，产率偏________(填“高”或“低”)，原因是________________________________________________________________。
(6)该实验生成的乙酸正丁酯的产率是________(保留两位有效数字)。
11．(2014·四川高考)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2dibaseSO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。oah
Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3防护耳罩和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是________________________________________________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
答 案
1．选A 用过氧化钠和过氧化氢制备氧气时，均可采用固液不加热的制气体装置，A项正确；溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，B项错误；制乙烯只能用排水法收集，因乙烯密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，C项错误；不能用水吸收制取二氧化氮的尾气，因为二氧化氮与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶
于水，造成污染，D项错误。
2．选D NO2的密度大于空气的密度，不能用向下排空气法收集，且不能用碱石灰干燥，A错误；Cl2的密度大于空气的密度，不能用向下排空气法收集，且不能用碱石灰干燥，B错误；O2的密度大于空气的密度，不能用向下排空气法收集，C错误；氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，密度小于空气，可以用向下排空气法收集，D正确。
3．选D 因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程。先加熟石灰形成沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)(这步是为了得到纯净的MgCl2)，又因MgCl2易水解，为防止MgCl2水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下进行：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，其先后顺序是②④③⑤①。
