【高中化学】钠
一、概况
钠是一种金属元素，质地柔软，能与水反应生成氢气。地壳中钠的含量为2.83%，排 名第六。它主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、苏打（碳
酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织的主要成分之一。在古汉语中，“钠”一词的意思
是熟铁。
二、性状
银白立方金属。新的部分有银白的光泽，在空气中被氧化成深灰。它柔软轻盈，密度低于水。在-20℃时变硬。它与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，并产生大量
热量自燃或爆炸。在空气中，它燃烧着明亮的黄火焰。它还会与乙醇反应，与乙醇的羟
基反应生成氢和乙醇钠，同时释放热量。它可以直接与卤素和磷结合。它能将许多氧化物
还原为元素态和金属氯化物。当溶解在液氨中时，它变成蓝溶液。在氨中加热形成氨基钠。溶解在汞中形成钠汞齐。相对密度（H2O）为0.968。熔点97.82℃。沸点881.4℃。
腐蚀性的
三、发现
自然界中的元素有两种形式：一种是单质形式，称为元素的自由态；一种以化合物的
形式存在，称为元素的结合态。钠的化学性质非常活泼，所以它在自然界中不能以游离态
钣金专用工具存在，而是以化合态存在。
在19世纪初，伏特（，1745?1827，意大利科学家）发明了电池后，各国 蓄电池模拟器化学家纷纷利用电池分解水成功。英国化学家戴维（davyh.，1778?1829，英国化学家）
坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾分解为氧 气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物。他先用苛性钾的饱和
溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解
熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并
发生爆炸，形成光亮的火焰，另一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把
这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔跃，发出刺刺的声音。就这样，
戴维在1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。
大卫将钾和钠分别命名为钾和钠，因为钾是从植物灰中提取的，钠是从天然碱中提取的，而天然碱至今仍保留在英语中。钾和钠的化学符号K和Na分别来自它们的拉丁名称kalium和natrium。
四、用途
1.纯金属钠在工业上用处不大，但钠化合物可用于医药、农业和摄影设备。氯化钠是
食盐。液态钠有时被用来冷却核反应堆{钠钾合金在室温下是液态的。它是核反应堆的导
粉末注射成形热剂，起着将反应堆产生的热量传递给汽轮机的作用。熔融金属钠可以用作增值反应堆的
热交换器。）过去，金属钠主要用于制造车用汽油的防暴剂e、但是，由于它会污染环境，它已日益减少。金属钠还可用于制造钛、钾和氢氧化钠、氨基钠、等。
2.在初中教学中，常将金属钠与水的反应用作演示实验向学生展示碱金属的活泼性；
在
高中化学
实验中会让学生自己动手操作，并且增多了钠与乙醇的反应，用以比较水与乙醇的酸天一辉远
性或极性。在科研实验中，金属钠可用来对有机试剂进行深度除水，例如gpc（凝胶液相 谱）对流动液的除水要求特别高，用作流动液或溶剂的四氢呋喃须经过初步除水（用沸
石分子筛或无水硫酸镁等干燥剂过夜干燥）、深度除水及蒸馏才能使用。深度除水就可以
用金属钠与四氢呋喃在70度左右进行回流，加入少量二苯甲酮作为指示剂，当液体变为
紫砂电饭锅深紫时，水就已经除干净，直接将回流冷凝管改为直形冷凝管，把温度稍微再提高，就
可以蒸出已经深度除水的四氢呋喃。
