1．1物理性质
纯品草甘膦是非挥发性白晶体，密度为0.5g/L，熔点为230℃（伴随分解）。25℃时在水中溶解度1.2g，100℃时是13.6g。纯品水溶液的PH值为：1～1.9。难溶于无水乙醇、乙醚、苯等一般有机溶剂，其异丙胺盐安全溶解于水。草甘膦不可燃、不爆炸，常温下稳定，便于贮存、运输。
1．2化学性质
草甘膦，化学名称：N–新型增塑剂
（膦羧甲基）α–甘氨酸，化学分子量：169.08，化学分子式：(HO)2P(O)CH2NHCH2COOH。 其分子上由于有三个活泼氢，极易得到其钠盐、胺盐、异丙胺盐。这些盐完全溶于水，除草活性高于草甘膦原药。草甘膦不同盐的药效是有差别的，特别表现在对多年生杂草的防效上，这也说明不同盐的草甘膦水剂在进入植物体内的输导作用性能是不同的，其除草活性顺序为：钠盐＜铵盐＜二甲胺盐＜异丙胺盐。 草甘膦分子在一定条件下能发生分子间缩合反应、严硝化反应、膦酰甲基化反应、酰化反应、烷基化反应、络合反应等，主要归因于氮原子上有个活泼氢。
第二章 草甘膦脱酸工艺
2．1草甘膦脱酸工艺流程
放 氯
空 甲
烷
草甘膦母液
水 解 液 ———— 脱 酸 釜 —— 盐酸磷酸
稀 甲 醇
2．2草甘膦脱酸过程中的主要反应
2．2．1草甘膦羧基的酯化、羟烷基化、胺化反应
A、酯化反应
将N–膦羧甲基甘氨酸悬浮于过量的醇中，通入HCL气体，直到固体全部溶解，可得到N–膦羧甲基甘氨酸的一元羧酸酯，用甲醇化可得到甲酯，用乙醇可以得到乙酯等。u盘移动办公系统
B、羟烷基化反应
将N–膦羧甲基甘氨酸与过量的二元醇反应，在酸的存在下，可以制得羟烷基变径管–N–膦羧甲基甘氨酸酯。 C、胺化反应
将N–膦羧甲基甘氨酸与胺类反应，可以制得各种胺盐。用二甲胺与草甘膦反应，可得到N–永磁接触器膦羧甲基甘氨基树脂酸二甲胺盐。
同样方法亦可制得异丙胺盐。
2．2．2草甘膦氨基的反应
N–膦羧甲基甘氨酸分子中的氨基是电子给予基，由于氮原子上存在一对孤独电子，使得与它结合的氢原子非常活泼，因此，可以进行某些化学反应。
A、亚硝化反应
N–膦羧甲基甘氨酸与亚硝酸盐反应，可以得到N–亚硝基N–膦羧甲基甘氨酸。这是一个很好的草甘膦衍生物，可以100%抑制加拿大蓟、稗子等。
B、硫羰基化反应
将N–膦羧甲基甘氨酸，在碱的存在下与氯硫代甲酸酯反应，可以制得
缓效除草剂。
C、苯磺酰化反应
将N–膦羧甲基甘氨酸与苯磺酰氯在氢氧化钠存在的下反应，可得到N–膦羧甲基甘氨酸钠盐水合物。
这类化合物的特性类似于氮原子与三个亚甲基相连的膦羧化合物，主要用作植物生长调节剂。
D、膦羧甲基化反应
N–膦羧甲基甘氨酸在强酸性溶液中与亚磷酸甲醛反应，可得到双膦羧甲基甘氨酸。
2．2．3脱水反应
N–膦羧甲基甘氨酸加热至200℃电厂脱硫滤布左右可脱水生成二酮基哌嗪。
2．2．4成盐反应
N–膦羧甲基甘氨酸与酸或碱反应，可分别生成盐或半盐。例如：与过量的盐酸作用则生成N–膦羧甲基甘氨酸半盐酸盐半水合物；与碱金属离子或碱土金属离子反应则生成各种金属盐。例如：与碳酸钾在室温下反应，可分别得到N–膦羧甲基甘氨酸钾盐半水合物，或二钾
弹簧绳盐、三钾盐；与氢氧化钠作用可分别制得一钠盐、二钠盐、三钠盐。同样，还可以制得铵盐、铜盐、锌盐、镍盐等。
2．2．5其它反应
N–膦羧甲基甘氨酸除了可进行以上反应外还可以进行其它反应。例如：烷基化反应，酰基化反应等。
根据N–膦羧甲基甘氨酸是一个植物毒性剂，在水中溶解度小的特点，为了制得商业剂型的产品，利用它的化学性质，开发出了各种衍生物，假若我们以SX代表草甘膦分子羧基上的羟基、S代表氢原子、R代表氨基上的氢原子，Y和Z分别代表膦羧基上的氢原子，则N–膦羧甲基甘氨酸结构式可变成下列通式：SX(:O)CCH2NRCH2P(O)(OY)(OZ)
式中：S取代物为：金属离子、烷基、羟烷基、铵离子等；SX取代物为：金属离子、C1-2烷基、环氧乙基、苯甲酰基、烷氧基、C1-2氯化氧烷基、环氧已基、吗啉代基、吡咯烷基、子基等；Y和Z取代物为：甲基、乙基、胺、铵及金属离子等。
