1、 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g ，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g 固体物质，计算原混合物 2、 有一种含水的过氧化氢样品10 g ，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g 氧气，试求该样品中过氧化氢的质 3、 某学生称取12.25 gKClO 3制取氧气，他用少量高锰酸钾代替二氧化锰，待反应完毕后，制得氧气4.96 g ，问该生加了
多少克高锰酸钾？
4、 将氧化铜与足量炭粉均匀混合，隔绝空气加热，充分反应后，所得固体的质量比原混合物减少了2.64 g ，求原混合物
中氧化铜的质量。
5、 我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳，为了分析样品的纯度，小
雨同学取石灰石样品22 g ，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.8 g ，（提示：假定杂质不反应）计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO 2的密度1.977 g/L ））。（2）、制得生石灰的质量是多少克？石灰石中碳酸钙的纯度是多少？
6、 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，用的方法如下：取该石灰石16 g
样品，把80 g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）请计算
（1）、上表中n 的数值为＿＿＿＿＿＿ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）求盐酸中溶质（HCl ）的质量分数。
7、 某化合物只含碳氢两种元素，1.6 g 的此化合物在氧气中完全燃烧生成4.4 g 二氧化碳，求此化合物中碳元素的质量分
数。
8、 实验室利用石灰石足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取66 g 二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸
反应）的石灰石多少克？
9、 原煤中含有FeS 2，燃烧过程中会产生二氧化硫将对空气造成严重污染， FeS 2与氧气高温下反应生成二氧化硫和氧化
铁。（1）、写出FeS 2与氧气反应的化学方程式；（2）燃烧含FeS 2 5.7%的原煤1000kg ，能产生二氧化硫多少kg ？ 10、
2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠峰高度进
行精确测量。氢化钙（CaH 2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气。氢气供燃烧之需。（1）、写出氢化钙与水反应的化学方程式；（2）、现有84g 氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？ 11、
碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石做原料来制备。宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为
探究样品所含碳酸钙的质量分数，称取500g 样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为302g （假设石灰石样品中杂质不参加反应）
（1）、求生成二氧化碳的质量；（2）、此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
12、石灰石是某省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g ，平均分成4份，进行实验，结果如下： （1）、反应＿＿＿＿＿＿中矿石有剩余； （2）、上表中M 的值是＿＿＿＿＿；
（3）、试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
13某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的样品，取2.5g 该样品与0.5g MnO 2混合，加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热T2、T3、T4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）、写出发生反应的化学方程式（2）、加热T3时间后氯酸钾是 否已经完全反应？（3）、求完全反应后产生氧气的质量；（4）、求 该样品中氯酸钾的纯度。
14、加热10g 高锰酸钾制取O 2，实验完毕剩余固体9.2g ，计算有多少高锰酸钾参加了反应？
15、将碳和氧化铜的混合物充分加热，恰好完全反应，将剩余物冷却称量，发现比原混合物减轻了2.2g ，求原混合物中氧化铜的质量分数。
16、一定质量的木炭在氧气中完全燃烧后，生成10gCO 2和CO 的混合气体，将这些气体通往过量的
澄清石灰水中，得到10g 白沉淀，请计算参加反应的碳的质量。
17、500g 石灰石与足量的稀盐酸完全反应后得到176g 二氧化碳气体。计算石灰石中杂质的质量分数（假设杂质不参加反应）
18、含有杂质的CuO20.2g ，用一氧化碳进行还原（样品中的杂质不反应）使生成的二氧化碳与足量的石灰水完全反应，生成白沉淀25g 。此样品中含有CuO 和杂质各多少克？
19、有氧化铜和铜组成的混合物20 g ，在高温下用足量的一氧化碳充分反应，反应后所得气体全都通往足量澄清石灰水中，得白沉淀10 g ，求原混合物中氧化铜的质量分数。
20、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品袋上注明：碳酸钠大于等于96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11 g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158 g ，再把100 g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下： （1）、第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量多少克？ （
2）、该产品中碳酸钠的质量分数是否合格，请计算说明。 21、河北省境内的白石山，因其石灰石是白且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些
样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27 g 相同质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤，干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示： （1）、石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数？ 22、某化学兴趣小组在活动中了解到，石
灰厂有一批石灰石原料（其含杂质不与稀盐酸反应）为测该石灰石的纯度，兴趣小组取2 g 这种石灰石样品于小烧杯中，用
稀盐酸20 g 分成4次加入，充分反应后过
滤、干燥后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体质量见下表，利用表中数据绘制的图象如图产所示 试计算：（1）、这种石灰石的纯度（2）、用这种石灰石100 g 可制多少克二氧化碳？
23、现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5克样品放放烧杯中，然后加入39.6克水使其充分溶解。静置后滤去杂质，取10克滤液加入100克硝酸银溶液，恰好完全反应生成白沉淀，过滤后行到107.13克的溶液。试计算：（1）、生成白沉淀多少克？（2）、10克滤液中溶质的质量分数（3）样品中氯化钡的质量分数。 24、将锌粉和铜粉的混合物32.5克加入到93.7克稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，奖其洗涤干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5克，求（1）原混合物中铜的质量分数。（2）反应后，溶液中溶质的质量分数。
25、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱3.3克，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如下图所示
3.0 （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数
/g
26、取15克含杂质的硝酸钠的氯化钠，溶于水，滴入硝酸银溶液，生成28.7克白沉淀，求氯化钠中含杂质的质量分数。 27、将盛有足量盐酸的烧杯放在托盘天平的左盘，在右盘中加砝码并调游码，使天平平衡。然后将22.2克石灰石放入该烧杯中，待完全反应后，在右盘中加13克砝码，并将游码向右移4格（每格0.1克）使天平第二次平衡。试求22.2克石灰石中钙元素的质量。
28、春季，阜阳地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的婴儿严重营养不良导至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为100克婴儿奶粉中含１２-１５克。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量（蛋白质含氮按１６%计算）。有一袋农村市场查获的奶粉，取样品100克，反应后生成的NH 3和7.5克19.6%的稀硫酸恰好完全反应{2NH 3+H 2SO 4＝＝（NH 4）2SO 4}，试通过计算判断这代奶粉是否属于劣质奶粉。
29、研究性学习课题：探究实验室中久置的NaOH 的变质程度
[研究方案]先称取13.3gNaOH 样品（杂质为Na 2CO 3）配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定NaCO 3 0 25 50 75 m(盐酸)/g
30为了对海水中的氯化物（假设以NaCL 31工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3克，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后溶液的质量为160.5克。试计算：（１）样品中碳酸钠的质量。（２）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
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32、盐酸和氯化钡的混合溶液40克，其中溶质盐酸的质量分数为10%。向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20克恰好完全反应。计算：（１）生成沉淀的质量是多少克？（２）反应后所得溶液中盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 33、向盛有12.60克碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5克硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m ）与反烧杯连同药品的起始质量为200.0克。反应的化学方程式为2NaHCO 3+H 2SO 4
-----------，（２）当
-------------（３）
道闸广告机0 1 2 3 4 5 t/s
m/
g
193.4 193.9
194.6 196.7
（１）两溶液恰好完全反应的是----------的实验。
（２）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的
质量分数是多少？ 沉淀的质量/g
34、某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液的溶质质量分数。
0 20 40 60 NaOH 溶液/g 35、山东省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6克放入烧杯内（烧杯的质量为20克），然后加入50克某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t ）和烧杯及其所盛物质的总质量（m ）的关系如图试回答：
36、长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是ＣaCO 3和Ｍg(OH)2.某学校研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中ＣaC Ｏ３的含量：取200克水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量５分钟内生成二氧化碳的质量，结果如下表 33
37、将24克含少量铜末的铁粉投入盛有200克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量为223.２克，求：（１）、铁粉中铜的质量分数：（２）、反应所得溶液中溶质的质量分数。
33、海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品。某研究性学习小组为了测定纯碱（假定只含杂质氯化钠）中Ｎa 2CO 3的质量分数，称取纯碱固体1１.２克，将其加入50克稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8克。请你计算：（结果保留一位小数）（１）反应中产生二氧化碳的质量。（２）、纯碱中Ｎa 2CO 3的质量分数。
38、氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥。如图该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算：
39有含杂质的氧化铜40克，加入稀硫酸完全反应后，共用去稀硫酸368克，过滤得滤渣８克９杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）。求：（１）氧化铜样品中氧化铜的质量分数。９２）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 40、现有10克某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：[反应原理]K 2C O 3+H 2SO 4＝＝K 2SO 4+H 2O+CO 2 [方法及数据]1、将10克该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。；2、将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应中，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5克。；3、将反应后的溶液蒸干，称量所得白固体质量为11.2克。[数据处理]根据实验数据计算（整个过程的损失忽略不计，计算结果精确到0.1）（1）样品中碳酸钾的质量；（2）样品中钾元素的质量分数。 40．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g ，放入烧杯中，加入96 g 碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na 2CO 3+CaCl 2===CaCO 3↓+2NaCl ）。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g 。
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________。 （2）固体混合物中氯化钙的质量是
多少？ （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
沉淀质
量/
g (1) 将石灰石样品敲打粉碎的主要目的--------
(2) 实验结束后，共放出多少二氧化碳？ (3) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留百分
数前1位小数） （１）、这种氮肥共含多少种元素？（２）碳酸氢铵的相对分子质量是多少？（３）这种氮肥的纯度（即
化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？ t 1 t2 t3 t4
41．运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g 全部溶解在350.0 g 水中，再加入氯化钡溶液166.0 g ，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4 g 。
（1）求23.4 g 纯碱样品中碳酸钠的质量。 （2）求滤液中氯化钠的质量分数。蜂鸣器电路
42．10.6 g 碳酸钠粉末和100 g 稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。求： （1）稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）反应后生成二氧化碳的质量。
43．73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求 NaOH 溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。
绝对值角度编码器1、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3克，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后溶液的质量为160.5克。试计算： （1）、样品中碳酸钠的质量。 （2）、所用稀盐酸中溶质的质量分数。
2、32.5克锌可以跟200克硫酸溶液恰好完全反应。计算：（1）、可制得氢气多少克？（2）、这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小
3、下图是“××”钙片商品标签图。我能根据标签信息完成下列两题。插床型号
（1）、主要成分碳酸钙的相对分子质量为＿＿＿；每片中至
少含钙元素的质量为＿＿＿＿克。（2）、小蓉同学为测定其碳酸
钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0克，称量烧杯中剩余质量为47.8克（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应。）求：○1生成二氧化碳的质量。○2稀盐酸中溶质的质量分数。○3通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
4、某课外小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位
升降机构（2）、计算铁样品中铁的质量分数？ （3）、计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（烧杯的质量为29.8克）。
5、化学方程式计算：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.78克，全部溶解在72克的水中，再加入30克所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7克。试回答：（1
）该同学选择的溶液是＿＿＿＿＿。（2）、发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）、求混合物中氯化铁质量（x ）的比例式为＿＿＿＿＿＿。（4）最终所得溶液的溶质质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6某化学兴趣小组在做Fe 和CuSO 4
溶液反应实验时，发现生成Cu 的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：○1取8.5克Fe 粉入入一定量的CuSO 4溶液中，反应完全后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2克。○2将9.2克固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图如下图。求：
氢0.10 气 0.08 的0.06 质0.04 量0.02
（1 （3）、与CuSO4反应的Fe “＜”“＝”）。对此结果作出你的解释。
