学习目标
1、知识与技能：掌握非金属单质与其化合物的转化规律，会利用物质的转化规律制取新的物质。
2、过程与方法：通过实验来了解非金属单质与其化合物的转化规律，根据现象分析结论。
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3、情感态度与价值观：培养观察和分析问题的能力。学习重点：非金属单质与其化合物的转化规律。
学习难点：寻物质制取的途径。
教学过程：
一、新课引入
实 验
1、取一药匙硫磺，观察其外观：硫磺是 。
2、将硫磺放在燃烧匙中，在酒精灯上点燃，观察的现象是 。 3、把燃烧的硫磺放进盛有氧气的集气瓶内可观察到：燃烧程度更加 ，
发出明亮的 火焰，同时也能闻到 气味。土压力盒
4、在步骤2与步骤3中发生的化学反应 （填“相同”或“不同”），反应的化学方程式为 。 注 意：要除去瓶内的SO2，可向瓶内加适量的NaOH溶液，反应的化学方程式为
SO2 + NaOH === Na2SO4 + H2O。
二、新课过程
（一）非金属单质与其化合物的转化
练 习：下列为三种非金属及其氧化物间转化的关系，请写出下列物质间的转化的化学方程
式及其现象。
(1)当氧气充足时，反应的化学方程式为 。
现象是：发出 ，剧烈 ，生成能使澄清石灰水变 的气体。
三聚氰胺甲醛树脂
当氧气不充足时，反应的化学方程式为 。
现象是：生成无、无味的气体，点燃生成的气体时会产生 火焰，并放出热量。
(2)反应的化学方程式为 。现象是：产生大量 ，（微小的P2O5固体小颗粒）。
(3)反应的化学方程式为 。现象是：产生 火焰，将一只冷而干燥的烧杯罩在其上方，用手触摸烧杯壁发觉烧杯壁 ，同时观察到有 产生。
说 明：(1)冬天家庭中用炭取暖时应注意通风，以免产生大量的CO而引起中毒。
(2)用红磷可除去灯泡内可能存在的少量氧气，防止钨丝氧化熔断；红磷可用于测定空气中氧气的体积分数。
(3)H2可用做高能燃料（如用于火箭发射）。由于H2燃烧时放出很高的热量，生成物是无污染的水，因此，H2是未来的理想燃料。
（二）非金属氧化物与酸之间转化
实 验
甲试管中液体变红的原因是 ；加热后红又变紫是由于碳酸不稳定，受热易分解在。上述变化的中所发生的化学方程式分别为： ， 。
说 明：(1)SiO2及一些不成盐的氧化物（如CO、NO等）不能与水化合生成相应的酸。
(2)大多数非金属氧化物都能与水化合，如CO2、SO2、SO3等。
小 结：1、非金属氧化物+水→酸
2、酸受热会分解，生成相应的非金属氧化物。例如，H2SO3、H2CO3。
三、课堂练习
1、碳在氧气中充分燃烧时生成CO2，如果氧气不足，燃烧不充分，就生成CO。在通风良好、燃烧正旺的煤炉里，最不容易发生的是下列哪个反应
A、C + O2 CO2
B、CO2 + C 2CO
C、2CO + O2 2CO2
D、2C + O2 2CO
2、下列括号中的除杂方法错误的是
A、氧化钙中有杂质碳酸钙（高温煅烧）
B、二氧化碳中有少量一氧化碳（在氧气中点燃）
C、氢气中有氯化氢（通过NaOH溶液和浓H2SO4）
D、硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（加入铁粉、过滤）
3、大气中二氧化硫等酸性污染物增多，是产生酸雨的主要原因。二氧化硫中硫元素的化合价是蜂窝煤采暖炉 价。工业上采用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体，请你该反应的化学方程式： 。
4、使空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜网，最后剩下 。
A、N2和O2
B、N2和稀有气体
C、N2和CO2
D、水蒸气和稀有气体
第二节 物质转化的规律（2）
学习目标
1、知识与技能：掌握金属单质与其化合物的转化规律，会利用规律制取物质；了解元素的游离态与化合态；培养理解能力和分析问题的能力。
2、过程与方法：运用实验及其分析的方法，最后通过归纳得出结论。
3、情感态度与价值观：认识到物质之间是可以相互转化的，物质的转化有一定的规律。
学习重点：金属单质与其化合物的转化规律。
学习难点：金属单质与其化合物的转化规律。
教学过程：
一、复习引入
1、写出下列金属与O2发生反应的现象及化学方程式
(1)Fe + O2 (2)Cu + O2 (3)Mg + O2
2、自燃界中，金属的存在形式有 和 两种，它们之间可以通过一定的化学变化而相互转化。
二、新课过程
（一）金属单质与其化合物的转化
实 验：铁粉和硫磺反应的实验
1、观察铁粉呈 。硫粉呈 。
2、用磁铁接近铁粉，可观察到的现象
是 。因为铁具
有 性，能被磁铁吸引。
3、将一端烧红的玻璃棒插入S和Fe粉的混合物中时，观察到的现象是： 。再将磁铁接近烧后的物质观察到的现象是： 。上述反应的化学方程式为： 。此反应的基本类型是 反应。
结 论：金属 + 非金属 === 盐
4、你能说出哪些金属与其盐这种化合物之间的转化实例？
(1)钠在中燃烧镜片镀膜
(2)铁丝在中燃烧
(3)铜丝在中燃烧
小 结：金属 + 非金属 === 无氧酸盐
(1)当非金属是氧气时，生成物是为 。
(2)反应前后，金属元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
(3)元素的游离态和元素的化合态。
① 以 形式存在的，为元素的 态；以 形式存在的，为元素的 态。
② 游离态和化合态是指 的存在形态。
（二）金属氧化物与其化合物的转化
1、如何用化学方程式表示下列物质间的转化？
物联网实验设备(1) Ca → CaO → Ca(OH)2
(2) Na → Na2O → NaOH
2、小结：
(1)金属活动性较强的钾、钠、钡、钙所对应的氧化物跟水直接化合，生成对应的碱，这些碱溶液的碱性都较强。
(2)不溶性碱所对应的氧化物，不能直接跟水化合。
