1、为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据下图装置回答问题： （1）实验时，在点燃C处时，酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是__________。
（2）A装置的作用是_________________，以排除对下面实验的干扰。
（3）若实验时，需要对尾气进行处理，则处理的方法是__________。（4）若实验时观察到________________现象，则证明原气体中一定 含有一氧化碳。
2、下图中，a是纯净气体，b是黑粉末为氧化铜或炭粉或氧化铜与炭粉的混合物。根据实验装置回答下列问题。 (1)若a为二氧化碳气体，在C处无变化，d的出口有可燃性气体导出，则b中反应的化学方程式是 。
(2)若b中黑粉末为氧化铜，实验中黑粉末变为红，C处无变化，则a为 ，d中的现象为 。
(3)若C中的白物质变为蓝，d中无明显现象，则a为 ，黑粉末为 。
(4)若C中的白物质变为蓝，d中出现浑浊，则a为 ，黑粉末为 。
3.下图所示装置可以验证某混合气体(无无味)是否含有CO2和CO。
请回答下列问题:(1)A装置中的试剂是(写名称,下同) ,B装置中的试剂是 ；
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是
(3)如果没有B装置,对实验结果有何影响?
4、如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题：
(1)若X为CO时，实验过程中A处观察到的反应现象为 ，反应的化学方程式 。
（2）若实验时A、B中无反应现象，C中出现浑浊，则X为 。
（3）若实验过程中B处物质由白变蓝，则X为 ，A中反应的化学方程式为
5、某无气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红；③通过白CuS04粉末时，粉末变成蓝晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是( )
A.原混合气体中一定含有CO２、CO、H2
B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO
C.原混合气体中一定含H２和CO２，可能含CO
监测换热器D.根据①④可推断实验过程中一定有CO２生成
6、某气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种气体，当该气体通过紫石蕊试液时，没有变，通过灼热的氧化铜时有红的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。该气体中一定含有______，一定不含______，可能含有_________
7、有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
（1）先对实验做了如下设想和分析：
取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）。请你完成下表：
烧杯中可能出现的现象 | 结论 |
typec转usb① | 只含C |
② | 含C、CuO |
③有黑不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿 | |
| |
(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。
为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
【实验1】将此粉末在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈 。
【实验2】将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），静置，再加入过量稀硫酸。请回答：
①烧杯中 （填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无，则该溶液中的溶质是 （写出化学式）；
8、下图是利用锌粒与盐酸反应制取纯净氢气，并用以测定水的组成的实验装置 (1)装置B的作用是 ，有关化学方程式为 。
(2)装置D中的现象是 ，化学方程式为 。
(3)装置E中放有无水CaCl2，用来吸收生成的水，若反应后D的质量减少1.32ｇ，E的质量增加单向排水阀1.485ｇ，试通过计算求出水中氢、氧两种元素的质量比(最简整数比)
9、为了确定三种可燃性气体；CH4、H2、和CO(简称试验气)，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶(如右下图)，回答下列问题：
(1)装置A的液体是 。 装置B的液体是 。
(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，
则试验气是 ，燃烧的化学方程式为 。
(3)若装置A的质量不变，的质量增加则试验气是 ，B燃烧的化学方程式为 。
(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是 珠光膜，若B的质量增加2.2ｇ，则A的质量增加 ｇ。
10．右图，反应管中装有氧化铜，U型干燥管中装有无水CuSO4，广口瓶中装有澄清的石灰水，向反应管A中通入的气体可能是H2、CO、CO2中的一种或几种气体的混合物，试根据以下现象判断：（无水CuSO4遇水变蓝）
（1）若C中无现象，A中黑变为红，B中白变为蓝，则原气体中
含有 气体。
（2）若A中黑变为红，B中无明显现象，C中出现浑浊，则原气体中含
有 或 的混合气体。
（3）若A中黑变为红，B中白变为蓝，C中出现浑浊，则原气体中可能是 的混合气体或 的混合气体或 的混合气体。
（4）此装置易对环境造成污染，如何改进? 。
11．有一种无混合气，可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一种或多种。现将该气
体经下列处理：
(假设每步反应均完全），试回答下列问题：
（1）经过澄清石灰水时，气体明显减少,说明原混合气体中一定含 有 。（填化学式）
（2）无水硫酸铜变蓝说明原混合气体中一定含有 。（填化学式）
（3）最后收集到的少量气体是 。（填化学式）
12．为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选择适当的实验
装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）
（1）装置连接的顺序是_____________________（用字母表示）；
（2）你所选择的第一个装置的作用_________________________；
（3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式 _________________________；
（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是__________________；
（5）若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是______；
（6）简述该实验尾气的处理方法____________________________．
13．根据下列实验装置图，请回答下列相关问题：
（1）写出仪器①、②的名称：①___________、②____________；
（2）装置A中所发生反应的化学方程式为_______________________；
（3）装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl压力表接头；装置C中浓硫酸的作用是____________________；
（4）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是___________________；装置G中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式_________________________；
（5）某学生在验证CuO与CO反应产物时，在装置E中加入了一种试剂．你认为该试剂是___________．
14．某同学为了探究木炭还原氧化铜后的气体产物是什么，提出下列猜想：①可能是二氧化碳；②可能是一氧化碳然后用下列装置进行实验。预期的实验现象及结论如下：若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。请你回答：
（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。
金属焊接
（2）请你对该同学的实验设计方案予以评价。
15．将30g氧化铜和木炭的混合物在高温条件下反应一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为22．3g。求被还原的氧化铜的质量。
16. 现有21.5克黑粉末，强热后恰好完全反应。反应后生成一种红物质和一种气体。把该气体通入足量的澄清石灰水中，生成12.5克白沉淀。试推测原黑粉末的成分，并计算各成分的质量。
17．有一包由氧化铜和木炭组成的黑混合物，其质量为10克。将其置于硬质试管中加热到高温，使它们充分反应，反应结束后测得固定的质量减少了2．2克，则原来混合物中木炭的质量可能是（ ）
①0．6克 ②l．2克 ③2．2克 ④2．0克
18、H2和CO具有相同性质的一组选项为( )
(1)都是化合物 (2)都有剧毒 (3)都难溶于水
(4)都有可燃性 (5)都有还原性(6)燃烧后产物相同
A．(3)(4)(5) B．(4)(5)(6) C．(1)(4)(5) D．(2)(4)(5)(6)
