分析化学试卷
学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________
第1部分填空题：（每空1分，共10分）
1. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗KMnO4的体积相等，则H2C2O4与FeSO4浓度的关系为c H2C2O4∶c FeSO4 =_________。 2. 用0.0500mol·L-1 HCl滴定50.00mL饱和Ca(OH)2溶液，计量点时，消耗20.00mL，则Ca(OH)2的K sp为________。
3. 物质对光的吸收是有_________。
4. 萃取过程的本质是将物质由__________的过程。
5. 有人采用K2S2O7分解金红石(TiO2)，熔融应在________坩埚中进行。
6. 树脂的交联度是指__________。
7. 在氧化还原滴定中_________是最常用的自身指示剂。
8. 配制的NaOH未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH后，用于测定HAc结果将_________。
9. 利用动物胶使硅酸凝聚是利用__________进行的共沉淀。管
10. 要表示平均值的精密度，应使用________。
第2部分单项选择：（每题2分，共18分）
1. 海水平均含 1.08×103 μg/g Na+和 270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1，则海水中pNa和pSO4分别为---------------------------( ) (A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和 3.56
(C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.54
A. CN-(K HCN＝6.2×10-10)
B. S2-(K HS-＝7.1×10-15)
C. CH3COO-(K HAc＝1.8×10-5)
D. Cl-(K HCl=1)
3. 配制的NaOH未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH浓度后， NaOH用于测定HCl-NH4Cl中的HCl，其结果将会：
A. 偏高
B. 偏低
氯仿沸点
C. 无影响
4. 用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液，在pH=
5.5时，用锌标准溶液标定之，然后用上述EDTA溶液于pH=10.0.滴定试样中Cu2+的含量，测定结果将：
A. 偏高
B. 偏低
C. 基本无影响
5. 在实验室中欲配制比较稳定的氯化亚锡溶液，宜采用：
A. SnCl2溶于碳酸钠溶液并加入少量锡粒
B. 将SnCl2溶于新煮沸并冷却了的纯水中
C. 将SnCl2溶于醋酸中并加入少许锌粉
D. 将SnCl2溶于盐酸中，并加入少量锡粒
6. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全，应采取的沉淀条件是：
A. 加入浓HCl
B. 加入饱和的NaCl
C. 加入适当过量的稀HCl
D. 在冷却条件下加入NH4Cl+NH3
7. 以下说法错误的是：
A. 吸光度随浓度增加而增加
B. 吸光度随液层厚度增加而增加
C. 吸光度随入射光的波长减小而减少
D. 吸光度随透光率的增大而减小
8. 重量法测定硫酸盐含量时以下情况可造成负系统误差的是：
A. 沉淀剂加得过快
B. 过滤时出现穿滤现象没有及时发现
C. 沉淀的溶解损失
D. 使用定性滤纸过滤
9. 欲测定含Fe. Al. Cr. Ni等矿样中的Cr和Ni，用Na2O2熔融，应采用的坩埚是：
A. 铂坩埚
B. 镍坩埚
C. 铁坩埚
D. 石英坩埚
第3部分多项选择：（每题3分，共15分）
1. 溶液中有M、N两种离子共存，用EDTA选择滴定金属离子M时，N离子不干扰，需要控制一定的酸度，在此酸度下，下面哪种关系式正确(In-为指示剂)：
A. K’MY＞K’NY
B. K’MY＜K’NY
C. K’MY＞K’NIn
D. K’MY＜K’NIn
2. 在 H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，下列正确的叙述是:
A. MnO-4/Mn2+、Fe3+/Fe2+均为可逆电对
B. MnO-4/Mn2+、Fe3+/Fe2+均为对称电对
C. 理论计算与实验测得滴定的曲线一致
D. 计量点电位偏向MnO-4/Mn2+电对一方
3. 下列说法错误的是：
A. 异相成核作用生成的晶核数目与相对过饱和度无关
B. 加热有利于沉淀吸附杂质
C. 均匀沉淀法就是均相成核作用占主导作用的沉淀方法
D. 沉淀BaSO4时Fe3+共沉淀，将其还原为Fe2+或用EDTA掩蔽，可减少共沉淀
4. 用万分之一的分析天平减重法称取三份试样，用滴定剂分别滴定。根据误差传递要求，每次测量相对误差都要小于0.1%，指出哪几次符合误差要求?
A. 0.1008g,12.54mL
B. 0.3094g, 38.45mL
C. 0.2005g,24.91mL
5. 欲提高溶剂萃取法的选择性，最常用的方法是：
A. 增加螯合剂的用量
B. 控制溶液的酸度
C. 使用掩蔽剂石墨舟
D. 剧烈振荡和增加萃取时间
第4部分判断题：（每题1分，共90分）
1. EDTA的副反应越严重，副反应系数越大，溶液中游离Y的平衡浓度就越小，络合物MY 的条件稳定常数K′MY越小。
2. 利用络合物和配位体组成的金属离子缓冲溶液，加入少量的金属离子或配位体后，溶液中的游离金属离子浓度基本不变。伸缩杆
3. 分析结果的随机误差大于2.58σ的概率与小于-2.58σ的概率相同。
4. 普通分光光度法与双波长分光光度法的主要区别是后者有两个光源。
5. 使用分光光度计时，打开电源后可直接进行下一步操作。
6. 弱酸溶液愈稀，其离解度愈大，因而酸度亦愈大。
7. 加入回收法作对照时，实验求得的回收率越接近1，分析方法的准确度越高。
8. 活度常数只与温度有关，浓度常数不仅与温度有关，也与溶液离子强度有关。
9. 在P=0.90时，测得Al2O3的平均值的置信区间为：(35.21±0.08)%。其意义是在35.13～
35.29(%)内，包括总体平均值μ的把握有90%。
10. 作为金属离子指示剂，二甲酚橙只适用于pH ＞6时。
11. 凡由实验数据求出的一元线性回归方程都是有意义的。
12. Na 2S 溶液比Na 2C 2O 4溶液的碱性强。
13. 离子交换柱上的操作一般过程是：交换、洗涤、洗脱和再生。 14. CaCO 3与HCl 能反应，可以用HCl 标准溶液直接滴定固体CaCO 3。 15. 一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等。
16. 对于半反应MnO -4+8H ++5e=Mn 2++4H 2O,，电对的电位与离子浓度之间的关系近似为
+−+−⋅×+=248'][lg 5059.0Mn MnO c H c θϕϕ
17. 利用Al(OH)3为载体可富集1升溶液中微克级的Fe 3+。
18. 强酸性和弱酸性阳离子树脂在酸性、中性和碱性溶液中都能使用。 19. HCl 标准液可以直接准确滴定硼砂，不能准确滴定醋酸钠。
20. 重量分析中，作为称量形式的BaSO 4中含有BaCl 2，使Ba 2+的测定结果偏低。 21. 辅助络合剂的主要作用是防止金属离子的水解沉淀。
22. 在沉淀SO 2-4时，可先加EDTA-Ba 2+，然后加氧化剂破坏EDTA ，此方法为氧化还原均匀沉淀法。
23. 利用金属指示剂的酸效应可以消除一些指示剂选择性不好的现象。 d2x说明书
24. 在酸碱滴定时，指示剂用量越多越好。
25. 强碱性树脂可在酸性、中性和碱性溶液中使用，而弱碱性树脂不宜用于碱性溶液中。 26. 加热和搅拌，对晶型沉淀和无定型沉淀都是有利的。
27. EDTA 过量时，金属离子就没有副反应了
28. 某异常值，经4d 和格鲁布斯法检验后，结论相反。一般应以格鲁布斯法为准。 29. 两组数据的精密度无显著性差异，那么这两组数据的平均值也一定无显著性差异。 30. 金属离子的K MY 越大，其滴定时受pH 影响越大
31. 浓HAc(17mo1·L -1)的酸度大于15mo1·L -1H 2SO 4水溶液酸度。 32. 往Fe 2+溶液中加入EDTA ，若保持溶液的pH 不变，则可防止Fe 2+被空气中O 2所氧化(已知1.25lg 3=−+EDTA Fe K , 32.14lg 2=−+EDTA Fe K )。
33. 欲测定含铜约10%的铜合金中铜含量，要求相对误差小于±0.5%，选用碘量法或EDTA 络合滴定法。
34. KHSO 4可代替K 2S 2O 7作酸性熔剂。
35. 在一个络合体系中，存在着M 、N 两种离子，测定M 时若αY(H)＜αY(N)可以认为N 对M 无干扰
36. K 2Cr 2O 7和KMnO 4都可作为自身指示剂。
37. 用电位法测得滴定曲线后，通常以滴定曲线中突跃部分的中点作为滴定终点，因为这点与计量点相等。
38. 金属指示剂与酸碱指示剂一样，有一个确定的变点
39. NaOH 溶液易吸收CO 2，因此用HCl 滴定NaOH 时，最好用甲基橙作指示剂。 40. 对于晶型沉淀，在愈浓的溶液中所得到的晶体愈好。
41. 双波长分光光度法的分析依据是ΔA 与吸光物质的浓度成反比。
42. 系统误差和随机误差的传递规律不同，但都用标准偏差来表示。
43. 金属指示剂变点的pM ep与化学计量点pM sp相等时，滴定的终点误差最小
44. 分析一批袋装尿素中的含氮量，因产品均匀，只需从任意几袋中取出试样混匀即可.
45. 溶液的离子强度越大，活度系数越大。
46. 酸效应系数越大，络合滴定的pM突跃范围越大
47. 纯高很高的物质均可作为基准物质使用。
48. 反应物浓度越大，反应速度越大。
49. 电解质溶液越稀，活度系数越小。
50. 对晶型沉淀，沉淀作用应当在热溶液中进行，并且应该趁热过滤。
51. 某人对试样测定5次，测定值与平均值的偏差为：+0.04,-0.02,+0.01,-0.01,+0.06。此结果不正确。
52. 无论物料是否均匀，其采样和制样步骤、方法完全相同。
53. 在反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+中,Fe3+/Fe2+电对为不对称电对。
54. 甲基橙为指示剂用HCl标准液标定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH测定试样中HAc的含量，则HAc含量将会偏高。
55. 催化剂只能加快反应速度。
56. Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净。
57. 当Fe3+对测定有干扰时，加入抗坏血酸或盐酸羟胺还原Fe3+为Fe2+，可以避免干扰是因为lgK Fe(Ⅲ)Y＞lgK Fe(Ⅱ)Y 。
58. 摩尔法用AgNO3标准溶液滴定Cl-，相反也可用NaCl作标准溶液滴定Ag+。
压电陶瓷驱动器59. 络合滴定中选择pH值的主要原因是为了避开其它离子的干扰。
60. 只要氧还原反应的平衡常数足够大，就能用于氧化还原滴定。
61. 用Na2CO3熔融玻璃时，使用瓷坩埚。
62. 用含少量中性杂质的H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液，所得浓度偏高。
63. 人们所观察到的溶液颜是其所吸收光的互补光。
64. S2O2-8在H2SO4或H3PO4介质中，有催化剂存在时，可将Mn2+氧化为MnO-4、Cr3+氧化为Cr2O2-7。
65. 0.00200mol·L-1 K2Cr2O7对 Fe2O3的滴定度是9.60mg·mL-1。
66. 氧化还原滴定前预处理所选用氧化剂或还原剂能力越强则越好。
67. 催化剂既能改变反应速度，又能改变反应的平衡常数。
68. 络合滴定时由于副反应的存在，远比酸碱滴定复杂。
69. 有H+参加的氧化还原反应，H+浓度对滴定突跃无影响。
70. 定量分析中的基准物质的含义是组成恒定的物质。
71. 平均值的置信区间指一定置信度下，以真值为中心的可靠范围。
72. EDTA滴定中，在没有其它络合剂的情况下，MY的副反应对主反应不利。
73. 当分配比D不够大时，要提高萃取率，可采用连续几次萃取。
74. 正态分布曲线的形状随σ而变；标准正态分布曲线不随σ而变，形状只有一种。
75. 选择分析方法时，优先考虑的是方法的速度。
76. 金属硫化物通常是无定形沉淀。
77. 滴定曲线受pH影响，与溶液中金属离子无关。
78. 在酸性溶液中，I2可以定量地氧化As(Ⅲ)，而在pH=8时，As(V)可以氧化I-。
79. 在一定的温度下，增大离子强度，NH3浓度常数K b将减小。
80. 分布系数即分析浓度与平衡浓度的比值。
81. 草酸溶液在pH=3时，溶液中离子主要存在形式是C2O42-。
82. 用磷酸三丁酯从水介质中萃取Fe3+属于离子缔合物萃取。
83. NaOH吸收了空气中的CO2，用于滴定强酸时，以酚酞作指示剂无影响，滴定弱酸时，弱酸浓度偏低。
84. 滴定分析法的准确度较高，适用于高含量组分的测定。
85. KMnO4溶液呈紫，是因为其吸收了白光中的紫光。
86. 8-羟基喹啉属于生成螯合物的沉淀剂。
87. 平均值的精密度比单次测定的精密度高。
88. 温度升高，所有沉淀的溶解度都增大。
89. 有机沉淀剂的选择性好，测定结果的准确度不高。
90. 用氨水沉淀分离Fe3+、Al3+、Zn2+，因Al3+、Zn2+具有两性，故只有氢氧铁沉淀。
第5部分问答题：（每题5分，共10分）
1. 显反应一般满足哪些要求?
2. 有机共沉淀剂具有哪些优点?
