第4题(B) 化学物质回收、纯化及制备第二课时作业
纸质二轮课本P29以及《作业手册》P149-151
课堂要讲二轮书;P29：4、5、2、3、
《课时作业》P149-P150：2、5、7、8
P150-P151:1、3、4、7、8
1．(2019·长郡中学高三上学期第一次适应性考试，7)实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：
下列叙述错误的是( )
A．合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境
B．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
D．“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO 解析 A．合理处理废弃旧电池中的铜帽，既避免了旧电池造成的污染，又实现了资源的再利用，A项正确；B.在酸性条件下，O2能像H2O2一样，将铜氧化为Cu2＋，通常需要加热，反应方程式为：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O，B项正确；C.加入适量锌粉，发生反应为Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，C项正确；D.过滤后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混合物，高温灼烧时，硫酸钠稳定性好，在高温时不分解，硫酸锌在高温时可以分解为氧化锌，但同时产生硫的氧化物污染环境，D项错误，正确的做法是调节溶液的pH，生成Zn(OH)2沉淀，过滤、洗涤后再进行高温灼烧；所以答案选D项。 水泥胶砂试模
答案 D
2．(2019·郑州市、开封市高三上学期第一次模拟，7)一种制备高效漂白剂NaClO十字花封控2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO433m天线4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法中正确的是( )
A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂
B．产品中含有SO、Cl－
C．NaClO2的漂白原理与SO2相同
D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
解析 A．反应I中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2压铸机料筒的设计
中氧元素的化合价由反应前的－1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B.反应Ⅱ是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH－，不可能含SO、Cl－，B错误；C.NaClO2中Cl元素化合价为＋3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有物质结合，产生不稳定的无物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。 答案 A
3．(2019·南通市海安高级中学高三上学期检测，15)重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：
已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋ 7NaNO3 步态识别4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，
b．2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O，下列说法正确的是( )
A．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行
B．步骤①中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子
C．步骤④若调节滤液2的pH使之变小，则有利于生成Cr2O
D．步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度大于Na2Cr2O7
解析 A．陶瓷含有二氧化硅，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，陶瓷容器会被腐蚀，故A错误；B.步骤①中发生的反应中存在2CO2～7e－关系，每生成44.8 L(标况下)即2 mol CO2共转移7 mol电子，题中没有给定标况下，可利霉素说明书44.8 L CO2物质的量不一定为2 mol，故B错误；C.步骤④若调节滤液2的pH使之变小，增大氢离子浓度，上述可逆反应的平衡右移，则有利于生成Cr2O，故C正确；D.在溶液中溶解度较小的晶体容易先析出，步骤⑤中生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7，故D错误。
答案 C
4．(2019·安陆市第一高级中学高三上学期月考，12)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是( )
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO
D．装置①也可用于制H2
解析 A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，故A正确；B.NH3在水中溶解度大，应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正确；C.③中反应NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NH＋NaHCO3↓，故C错误；D.制二氧化碳是固体与液体反应，不加热，条件与制氢气相符，装置①也可用于制H2，故D正确。
答案 C
5．(2019·九江市同文中学高三上学期期中，16)实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )
