1、 在焊接金属时，用ZnCl2浓溶液清除金属表面上的氧化物（以FeO为例），写出其化学反应方程式。 解：ZnCl2(浓) + H2O = H[ZnCl2OH] (有显著的酸性)
FeO + 2H[ZnCl2OH] = Fe[ZnCl2OH]2+ H2O
2、试说明为什么加热HgO，会由黄变为红？
解：加热增强了Hg2+ 对O2- 的极化
3、电烙铁在长期使用后，铜制烙铁头常常有红的粉末状物质脱落出来，请说明原因。
解：2Cu + O2 == 2CuO
2CuO(s) == Cu2O(s) + 1/2 O2(g)
Cu2O：红
CuO分解反应属于熵推动反应，所以高温下Cu2O更为稳定
4条纹码、为什么从ZnS和CdS提取Zn、Cd需经过焙烧和碳还原两步：
2ZnS + 3O2 == 2ZnO + 2SO2 ZnO + C = Zn + CO
而从 HgS 提取 Hg 仅灼烧即可，其反应式是HgS + O2 == Hg(l) + SO2？
解：HgO的热稳定性比ZnO和CdO小得多。
5、写出下列反应式：
（1）向硫酸铜和氯化钠的混和浓溶液中通入二氧化硫气体；
（2）将Cu片放入NaCN溶液中，当与空气隔绝时所发生的反应，当与空气接触时，所发生的反应；
（4）氧化亚铜与过量盐酸反应；
（5）在硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液
（6）金溶解于王水中。
解：（1）2CuSO4 + 2NaCl + SO2 + 2H2O = 2CuCl↓+ Na2SO4 + 2H2SO4
或 2Cu2+ + 2Cl + SO2 + 2H2O = 2CuCl↓+ + 4H+
（2）Cu + 2CN + H2O = Cu(CN)2－+H2 + OH 无烟抛光剂
4Cu + 8CN + O2 + 2H2O = 4 Cu(CN)2－+ 4OH
（3） 2Cu柔性线路2+ + 2NH3·H2O + SO42-= Cu2(OH)2SO4↓+ 2NH4+
Cu2(OH)2SO4 + 8NH3·H2O = 2+ 2OH + 8H2O +
(4) Cu2O + 6HCl = 2H2CuCl3+ H2O、
（5）Hg22++ 4I = [HgI4]2- + Hg(灰黑)↓
（6）Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO↑+ 2H2O
6、从角银矿(AgCl)和硫化银矿(Ag2S)如何提取金属银？用化学反应方程式表示。
解：2Ag2S + 8CN + O2 + 2H2O=4[Ag(CN)2] + 2S + 4OH
AgCl + 2CN = [Ag(CN)2] + Cl
2[Ag(CN)2] + Zn =2Ag + [Zn(CN)4]2-
7、在一定量的铜粉中加入适量的Fe3+ 酸性溶液，有什么现象产生？待作用完毕后再加入适量的铁粉，又会产生什么现象？当作用完毕后，加入稀碱，又将产生什么现象？写出有关反应方程式。
解：在一定量的铜粉中加入适量的Fe3+ 酸性溶液，则铜粉全部溶解
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
再加入适量的铁粉，铜又析出
Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu↓
Fe2+ + 2OH = Fe (OH)2↓
在空气中放置一段时间后，又生成红棕Fe(OH)3沉淀
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
8、当金属铜与盐酸酸化过的氯化铜溶液一起加热时，生成一种白沉淀。白沉淀同氢氧化钠共煮则成为棕红沉淀。白沉淀若与浓盐酸反应则溶解，用水稀释又析出白沉淀。当CuCl2和SnCl2反应也可得此白沉淀。用反应方程式表示上述实验现象。
解：Cu2+ + 2Cl + Cu == 2CuCl↓
2CuCl + 2OH = Cu2O↓+ 2Cl + H2O
CuCl + 2Cl = CuCl32
稀释 CuCl32=CuCl↓+ 2Cl
2Cu2+ + Sn2+ + 2Cl = 2CuCl↓+ Sn4+
9、一红不溶于水的固体A，与稀硫酸反应，微热，得到蓝溶液B和暗红的沉淀物C，取上层蓝溶液加入氨水生成深蓝溶液D，加入适量的KCN溶液生成无的溶液E，试写出A、B、C、D、E各代表什么物质或离子。
解：Cu2O，CuSO4，Cu，Cu(NH3)42+，Cu(CN) 32
10、提取金属银时，可将已粉碎的含银矿石加入NaCN溶液中，再通入空气将单质银氧化形成配合物，然后用活泼金属如(Zn)将其还原。写出相关的反应式：
解：(1)4Ag+8CN-+O2+2H2O4[Ag(CN)2]-+4OH-
(2)2[Ag(CN)2]-+Zn=[Zn(CN)4]2-+2Ag
11、在一种含有配离子A的溶液中，加入稀盐酸，有刺激性气体B、黄沉淀C和白沉淀J产生。气体B能使KMnO4溶液褪。若通于溶液A中，得到白沉淀J和含有D的溶液。D与BaCl2作用，有不溶于酸的白沉淀E产生。若在溶液A中加入KI溶液，产生黄
沉淀F，再加入NaCN溶液，黄沉淀F溶解，形成无溶液G，向G中通入H2S气体，得到黑沉淀H。根据上述实验结果，写出各步反应的方程式，并确定A、B、C、D、E、F、G、H 及J各为何物。
解：A：[Ag(S2O3)2]3- B：SO2 C：S
D：SO42- E：BaSO4 F：AgI
G：[Ag(CN)2] H：Ag2S J：AgCl
(1) [Ag(S2O3)2]3- + 4H+ + Cl = AgCl + 2S + 2SO2 + 2H2O
(2) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
(3) [Ag(S2O3)2]3- = Ag+ + 2 S2O32-
S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2 SO42-+ 8Cl + 10H+
Ag+ + Cl = AgCl↓
(4) Ba2+ + SO42-= BaSO4↓
(5) [Ag(S2O3)2]3- + I = AgI↓+ 2 S2O32-
(6) AgI + 2CN = [Ag(CN)2] + I
(7) 2[Ag(CN)2] + H2S = Ag2S↓+ 2HCN + 2CN
12、今有NH4Cl、Cd(NO3)2、AgNO3、ZnSO4和Hg(NO3)2五瓶溶液失落标签，试用一种试剂，将它们一一区别，写出有关反应方程式。
解：选用 NaOH 试剂，即可一一区别 。
NH4Cl 溶液澄清
NaOH(适量)
Cd(NO3)2 ─ 白沉淀 NaOH(过量) → 不溶Hg(NO3)2 黄沉淀
AgNO3 ─ 先有白沉淀，立即转为棕黑沉淀。
+ OH = NH3·H2O
Cd2+ + 2OH = Cd(OH)2(白)
Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2(白) Zn(OH)2 + 2OH =-
Hg2+ + 2OH = HgO(黄) + H2O
2Ag+ + 2OH = 2AgOH(白) 2AgOH = Ag2O(棕) + H2O
13、说明硫化物的颜为什么按下列顺序加深？
ZnS(白) CdS(黄) HgS(黑)
解：因为 Zn2+、Cd2+、Hg2+离子在同一族，半径自上而下变大，离子电子构型都是18电子，它们对S2- 有极化作用；而S2- 对它们有附加极化作用，且随着阳离子半径变大附加极化作用也增加，所以，相互极化作用加大就使硫化物颜由白无纺布折叠机→黄→扫描探针黑。
14、已知：E(Cu2+/Cu+)=0.159V；E(Cu2+/Cu)=0.337V；K([CuI2]-)=7.08108
(1)完成酸性介质中的电势图：Cu2+[CuI2]-Cu，并说明[CuI2]-在酸性溶液中能否存在。
(2)计算反应Cu2++4I-+Cu2[CuI2]-的E、K及rG，并说明此反应能否正向进行。
解： (1)E(Cu+/Cu)=2E(Cu2+/Cu)E(Cu2+/Cu+)=(20.3370.159)V=0.515V
E(Cu2+/[CuI2]-)=E(Cu2+/Cu+)+0.0592VlgK([CuI2]-) =0.159V+0.0592Vlg7.08108=0.683V
E([CuI2]-/Cu)=E(Cu+/Cu)+0.0592Vlg{1/K([CuI2]-)} =0.515V0.0592Vlg7.08108=0.009V
E/V： Cu2+ [CuI2]- Cu
E([CuI2]-/Cu)<E(Cu2+/[CuI2]-)
[CuI2]-在酸性溶液中能稳定存在，不会歧化。
(2)Cu2++4I-+Cu2[CuI2]-
E=手动甘蔗榨汁机E(Cu2+/[CuI2]-)E([CuI2]-/Cu) =[0.683(0.009)]V=0.692V
lgK===11.689
K=4.9.1011
rG=-zFE=(96.50.692)kJ·mol-1=66.78kJ·mol-1
反应能向正方向进行。
15、已知：E (Hg2+/Hg) = 0.857 V，E (/Hg) = 0.793 V，计算歧
化反应的平衡常数，如何促进的歧化，各举一例以反应方程式说明。
