[课标解读] 1.掌握常见离子的检验方法。 2.根据离子反应的条件，分析离子共存和推断离子的存在。
离子共存
知识梳理
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不反应；若离子之间能反应，则不能大量共存。 2．离子不能大量共存的常见类型
(1)复分解反应
①H＋与弱酸根离子如CO、HCO、SO、HSO、AlO、SiO等生成弱酸垃圾分类机。
②OH－与弱碱的阳离子如NH、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等生成弱碱；OH－与酸式酸根离子如HCO、HSO、HS－等生成水。
③生成沉淀如Ag＋与Cl－；Ba2＋与SO等。
(2)氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
氧化性离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋等。
还原性离子：S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。
①Fe3＋可氧化S2－、SO、I－等。
②NO(H＋)可氧化S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－等。
③ClO－在碱性条件下可氧化S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－等。
④ClO－(H＋)、MnO(H＋)可氧化S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。
(3)水解相互促进型
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
a．Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。
b．Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。
c．NH与AlO、SiO。
②NH与CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。
(4)络合反应
①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
②Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
③Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。
3．常见限定条件的分析
(1)溶液无说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe荧光灯电子镇流器2＋、Fe3＋、MnO、Fe(SCN)2＋、Cr2O、CrO等。
(2)常见表示溶液呈酸性的描述
①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红的溶液；④c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液。
(3)常见表示溶液呈碱性的描述
①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。
(4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(5)溶液中含有NO(H＋)、ClO－、MnO、H2O2、Fe3＋，说明溶液具有强氧化性。
(6)溶液中含有S2－、SO、I－、Fe2＋、SO2，说明溶液具有还原性。
(7)只含弱酸根离子或只含弱碱阳离子在中性溶液中不能大量存在。
◎命题点 溶液中离子共存的判断
1．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________(填序号)。
①＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiO、CO
②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO
③无溶液中：K＋、SO、Cr2O、Na＋
④滴入KSCN溶液显血红的溶液中：NH、Mg2＋、SO、Cl－
⑤滴加甲基橙试剂显红的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO
⑥在c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH分布式kvm、SCN－、NO
⑦中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、SO、ClO
⑧＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
⑨弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HS－
⑩加入Al粉生成H2的溶液中：Na＋、HCO、NO、NH
⑪水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L电视升降机－1的溶液中：NH、K＋、S2O、Cl－
⑫含H2O2的溶液中：Fe2＋、SO、NH、I－
[解析] ②中Fe2＋与[Fe(CN)6]3－形成沉淀，③中Cr2O为橙，⑤中酸性条件NO氧化Fe2＋，⑥中Fe3＋与SCN－络合，⑦中Al3＋、Fe3＋水解呈酸性，⑩中HCO在强碱或强酸中不共存，⑪中NH在强碱中不存在，S2O在强酸中不存在，⑫中H2O2氧化Fedst指数2＋、I－。
[答案] ①④⑧⑨
2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是( )
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe2＋、变速箱线束Ca2＋、ClO－、SO
B．b点对应的溶液中大量存在：NH、K＋、I－、NO
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、SO、Cl－
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S2－、SO
D [a点对应的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，ClO－能与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存，Ca2＋与SO不能大量共存，A项错误；b点对应的溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，酸性条件下NO能与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；c点对应的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，而Fe3＋水解使溶液呈酸性，C项错误；d点对应的溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，Na＋、K＋、S2－、SO相互之间不反应，可以大量共存，D项正确。]
离子共存四步分析法
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