一、单选
1、用如图1网络节点所示装置进行实验，若图2中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是
A．E表示反应生成Cu的物质的量 B．E表示反应消耗H2O的物质的量
C．F表示反应生成H2SO4的物质的量 D．F表示反应生成O2的物质的量
2、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，向溶液中加入( ) A．0.1 mol CuO B．0.1 mol CuCO3
C．0.075 mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3
3、、在100 mL HNO3和AgNO3的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Ag＋的物质的量浓度为( )
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1
4、在固态金属氧化物电解池中，高温电解等物质的量H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是（ ）
A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 4:1
5、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取，已知铅蓄电池放电是发生如下反应：负极Pb+SO42--2e-=PbSO4正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，今若制得Cl20.050mol，这时铅蓄电池负极增重的质量是
A. 9.6g B. 7.1g C. 4.8g D. 3.55g
6、用Pt电极电解含有0.1mol Cu2+和0.1mol X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列顺序正确的是
A. Cu2+>X3+>H+ B. H+>X3+> Cu2+ C. X3+>Cu2+> H+ D. Cu2+>H+>X3+
7.海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是( )
A．b膜是阳离子交换膜
B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
8．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是( )
A．电极a为粗铜，电极b为精铜
B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
止吠项圈D．当电路中通过1 mol电子时，可生成32 g精铜
9油田加药装置．硼酸(H3BO3人造石板)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3＋OH－===B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是( )
A．当电路中通过1 mol电子时，可得到1 mol H3BO3
B．将电源的正负极反接，工作原理不变
C．阴极室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
D．B(OH)4-穿过阴膜进入阴极室，Na＋穿过阳膜进入产品室
10、用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．阳极室溶液由无变成棕黄
B．阴极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
二、不定项选择
11．生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a极为电源正极，b极为电源负极
B．喷淋嘴装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极
C．Ⅰ室能得到副产品浓硝酸，Ⅲ室能得到副产品浓氨水
D．阴极的电极反应式为2NO3-＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O
12．某科研小组研究采用BMED膜堆(示意图如下)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH－。下列说法错误的是( )
A．电极a连接电源的正极
B．B为阳离子交换膜
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D．Ⅱ口排出的是淡水
13．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐(Na2FeO4)的装置如图所示。下列推断合理的是( )
A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解时，电流的方向为负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
14．氢碘酸(HI)可用“四室电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是( )
A．通电后，阴极室溶液的pH减小
B．阳极电极反应式是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C．得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少8 g
D．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小
三、大题
15、如图所示装置，C、D、E、F、X、硫化床Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红。请回答：
(1)电源电极A名称为____________。
(2)写出C和F的电极名称，以及电极反应式
C：____________ _________________________；
F：____________ _________________________；
(3)若通过0.02mol电子时，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______________。
(4) 丁中电解足量R(NO3)m溶液时，若通过0.02mol电子，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)＝____________(用含a、m的代数式表示)。
(5)戊中X极附近的颜逐渐变浅，Y极附近的颜逐渐变深，这表明Fe(OH) 3胶体粒子带________电荷(填“正”或“负”)，在电场作用下向Y极移动。
(6)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________________________。
(7)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“铜件”或“银”)。
16．(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨) b极的电极反应式为_________________。
(2)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式_________________________________。
②若有标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋为________mol。
(3)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
