硫及其化合物练习题金属棒
1. 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白沉淀。由此得出下列结论合理的是( ) A．氯化钡显两性
B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
C．SO2有还原性和酸酐的性质
D．升高pH使SO2水溶液中SO浓度增大
2.．下列说法正确的是( )
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白沉淀
3.．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
4. (2009年江苏扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( ) A．气体A为SO2和H2的混合物
B．反应中共消耗Zn 97.5 g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
D．反应中共转移3 mol电子
5.．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是A．有0.09 mol的硫酸被还原
B．有0.045 mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗铜的质量一定小于2.88 g
6.．(2009年汕头模拟)下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是( )
A．SO2、H2S、Cl2 B．NO、O2、HBr
C．SO2、CO2、O2 D．HCl、HBr、HI
7．下列反应过程中，最终所得白沉淀不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)3溶液白沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白沉淀
C．无溶液白沉淀
D．无溶液无溶液白沉淀
8．下列说法中不正确的是( )
A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪，说明SO2具有漂白作用
C．H2S既有还原性，又有氧化性
D．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”
9．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02 mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用
A．①②⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
10．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的pH，随时间的推移测得的pH将( )
A．逐渐变大 B．逐渐减小至某一定值
C．不变 D．无法判断是否变化
11．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是( )
A．露置在空气中，容器内酸液的质量都变化
B．常温下都能用铝容器贮存
C．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
液压软管接头D．常温下都容易和铜反应
12．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应
13．(2010年广东惠州高三调研)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是( )
A．品红溶液 B．氨水、酚酞溶液 C．碘水、淀粉溶液 D．以上都能
14．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪，是因为SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有物质时，可增强漂白作用
C．活性炭使有物质褪是利用了碳单质具有还原性，使有物质发生还原反应
D．SO2使品红溶液褪后，将褪后的溶液加热，溶液重新变为红。
15．(2010年常州质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
16．(2010年江门质检)对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液显黄，再加入BaCl2溶液，产生的白沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH
17．把SO2通入Fe(NO织布机维修3)3溶液中，溶液由棕变为浅绿，但立即又变为棕黄，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO
18．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．b点对应的溶液导电性最强
19．(思维拓展题)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )
20．(2009年广州质检)总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能减排、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是( )
A．用“绿化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药化肥，提高粮食产量
21．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
变压器温控仪
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A．①③⑤ B．①②③⑤
C．电压跟随器电路图①②④⑤ D．全部
22．下列物质能使品红溶液褪，且褪原理基本相同的组合正确的是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
23．已知X是淡黄固体，A、B是钠盐，C是硫酸盐，D、E是无气体。这六种物质之间存在反应：①BC；②A＋H2SO4(稀)===C＋D↑；③B＋H2SO4(稀)===C＋E↑＋H2O；④D＋E===X＋H2O；⑤X＋NaOHA＋B＋H2O
根据上述反应可以判断(写化学式)
X________，A________，B________，
C________，D________，E________。
24．(13分)我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
| | | | | |
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
②如果将刚取样的上述酸雨和用消毒的自来水混合，pH将________(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)酸雨可导致下列危害中的________。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是
________________________________________________________________________。
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
(4)为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，则有关反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________
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25．(12分)某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中的SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：
(1)若混合气体的流向按从左向右时，上述装置组装连接的顺序是：
混合气体→____________(填a、b、c、d、e)
(2)装置②中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
