磷酸
百科名片
磷酸或正磷酸（H3PO4），是一种常见的无机酸，是中强酸
。由五氧化二磷
溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸
，在进一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料
等工业，也可用作化学试剂。 目录
简介
性质
1. 物理性质
2. 化学性质
磷酸的工业制法
健康危害
用途
1. 工业磷酸
2. 食品添加剂磷酸
三磷酸盐介绍
1. 利用硫酸分解
2. 湿法生产
3. 热法生产
4. 多磷酸生产
相关配料
简介
性质
1. 物理性质
2. 化学性质
原料
磷酸的工业制法
健康危害
用途
1. 工业磷酸
2. 食品添加剂磷酸
三磷酸盐介绍
生产工艺
1. 利用硫酸分解
2. 湿法生产
3. 热法生产
4. 多磷酸生产
∙ 相关配料
展开
编辑本段简介
化学式：H3PO4
磷酸
英文名：Orthophosphoric acid, Phosphoric (5) acid
磷酸（H3PO4）一种重要的无机酸，是化肥工业生产中重要的中间产品，用于生产高浓度磷肥和复合肥料。磷酸还是肥皂、洗涤剂、金属表面处理剂、食品添加剂、饲料添加剂和水处理剂等所用的各种磷酸盐、磷酸酯的原料。作为磷肥生产的原料，是正磷酸或多磷酸的水溶液。
商品正磷酸的浓度一般为52%～54%P2O5，多磷酸是正磷酸和不同聚合度的聚磷酸的混合水溶液。聚磷酸包括焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸(H5P3O10)和长链聚磷酸。聚磷酸的通式可写作Hn 2PnO3n 1（n≥2的整数）。[1]
编辑本段性质
物理性质
纯净的磷酸是无晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。
磷酸
市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。
化学性质
磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性
磷酸三步电离常数
NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O
2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
（2）与某些盐反应
NaBr+H3PO4(浓) =NaH2PO4+HBr↑
NaI+H3PO4(浓)= NaH2PO4+HI↑
原理：难挥发性酸制挥发性酸
（3）磷酸根
离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子
生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用这一性质，分析化学
上常用PO43+掩蔽Fe3+离子。 （4）磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。[2]
磷酸脱水
磷酸盐
磷酸盐有三类：正盐（含PO43－）、磷酸一氢盐（含HPO42－）、磷酸二氢盐（含H2PO4－）。三类盐之间的转化关系为
（1）溶解性规律
正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。
二氢盐：都易溶于水。
（2）相互转化
a) 往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡。
现象：开始有白沉淀生成，而后逐渐溶解。
反应方程式
3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O
Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4
CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2
b) 往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。
现象：开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白沉淀生成。
磷酸
反应方程式
Ca(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O
Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4
2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+2H2O
（3）离子共存的问题
（1）H2PO4－、HPO42－、PO43－与H+不能共存
（2）H2PO4－、HPO42－与OH－不能共存
（3）H2PO4－与PO43－不能共存
H2PO4－+PO43－=2HPO42－
（4）H2PO4－与HPO42－、HPO42－与PO43－可共存
编辑本段原料
磷酸的原料主要是磷矿和无机酸（硫酸、盐酸或硝酸，主要为硫酸）。天然磷矿分磷灰石和磷块岩两大类,其主要成分都是氟磷酸钙〔Ca10F2(PO4)6〕。磷矿的品位和有害杂质的
种类及含量，对湿法磷酸生产的技术经济影响很大，开采的磷矿一般需经过富集处理，提高其品位和排除杂质，方能满足湿法磷酸生产的要求。
编辑本段磷酸的工业制法
工业上常用浓硫酸跟磷酸钙反应制取磷酸，滤去微溶于水的硫酸钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。
PO43-的检验 若在待测液中滴加AgNO3溶液，有黄沉淀生成，再滴入稀HNO3，黄沉淀溶解，则可证明原溶液中含有PO43－。
若待测液呈酸性，则应先在待测液中滴氨水至中性，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3。
编辑本段健康危害
蒸气或雾对眼、鼻、喉有刺激性。口服液体可引起恶心、呕吐、腹痛、血便或休克。皮肤或眼接触可致灼伤。慢性影响：鼻粘膜萎缩、鼻中隔穿孔。长期反复皮肤接触，可引起皮肤刺激。
编辑本段用途
工业磷酸
分子式：H3PO4
分子量：98
工业磷酸
酸性：中强酸
规 格：工业用（85%、80%、75%）：符合GB2091-2003；客户要求
包 装：20L塑桶；200L塑桶；客户要求
用 途：金属表面处理剂，磷酸盐原料制品，有机反应催化剂，耐火材料添加剂，木质原料制造活性炭的活化剂等
技术要求
1. 外观：无透明或略带浅黄、稠状液体
2. 工业磷酸应符合下表要求（GB2091-2003）
项目 指标
85% 75%
优等品 一等品 合格品 优等品 一等品 合格品
度/黑曾 ≤ 20 30 40 20 30 40
磷酸(H3PO4)质量分数，% ≥ 85.0 85.0 85.0 75.0 75.0 75.0
氯化物(Cl)质量分数，% ≤ 0.0005 0.0005 0.0005 0.0005 0.0005 0.0005
硫酸盐(SO4)质量分数，% ≤ 0.003 0.005 0.01 0.003 0.005 0.01
导光条
铁（Fe）质量分数，% ≤ 0.002 0.002 0.005 0.002 0.002 0.005
砷（As）质量分数，实心盘% ≤ 0.0001 0.005 0.01 0.0001 0.005 0.01
重金属(以Pb计) 质量分数，% ≤ 0.001 0.001 0.05 0.001 0.001 0.05
食品添加剂磷酸
分子式：H3PO4
分子量：98
规 格：食品添加剂（85%、80%、75
磷酸盐调料
%）：符合GB3149-92；客户要求
虚拟影像重建技术 包 装：20L塑桶；200L塑桶；客户要求
用 途：用作食品饮料中的澄清剂，酸味剂，酵母的营养剂，制备食品级磷酸盐
技术要求
1. 外观：无透明或略带浅稠状液体
2. 食品添加剂磷酸应符合下表要求（GB3149-92）
项目 指标
度/黑曾 ≤ 20.0
磷酸(H3PO4)含量，% ≥ 85.0
砷（As）含量，% ≤ 0.0001
氟化物（以F计）含量，% ≤ 0.001
重金属（以Pb计）含量，% ≤ 0.001
氯化物（以Cl计）含量，% ≤ 0.0005
硫酸盐(以SO4计)含量，% ≤ 0.005
易氧化物(以H3PO3计)含量，% 管式热交换器原理图≤ 0.012
CAS No.： 7664-38-2
EINECS 登录号：231-633-2
编辑本段三磷酸盐介绍
磷酸盐有三类：正盐（含PO43－）、磷酸一氢盐（含HPO42－）、磷酸二氢盐（含H2PO4－）。三类盐之间的转化关系为
（1）溶解性规律：正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。二氢盐：都易溶于水。
化学反应
（2）相互转化：a、往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡。现象：开始有白沉淀生成，而后逐渐溶解。
反应方程式
3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O
Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4
CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2
b、往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。现象：开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白沉淀生成。
反应方程式
Ca(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O
Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4↓
2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+2H2O
（3）离子共存的问题
（1）H2PO4－、HPO42－、PO43－与H+不能共存
（2）H2PO4－、HPO42－与OH－不能共存
（3）H2PO4－与PO43－不能共存，H2PO4－+PO43－=2HPO42－
（4）H2PO4－与HPO42－、HPO42－与PO43－可共存
编辑本段生产工艺
洛克沙胂利用硫酸分解
主要是用硫酸分解磷矿，然后将生成的磷酸与硫酸钙分离。其主要反应式为
Ca10F2（PO4）6 10H2SO4 mH2O─→10CaSO4·nH2O 2HF 6H3PO4 （m-10n木工艺品制作）H2O
为避免反应生成的硫酸钙在磷矿颗粒表面形成膜层，阻碍反应继续进行，工艺上反应过程是分成两步进行。
第一步是磷矿溶解在磷酸（由后续工序返回的一部分）中生成磷酸一钙；
