2020-2021学年天津市实验中学滨海学校高一下学期期中考试化学试题
满分： 100 时长：60分钟
Al：27
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（只有一个正确选项）
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 ②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2 与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
2. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如图装置，下列有关说法正确的是 A. 洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡
B. 95215248在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D. 在Z导管口没有红棕气体出现
3. 实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A． 制NH3 B． 干燥NH3
C． 收集NH3 D． 喷泉实验装置
4. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
5. 反应：3A(g)＋B(g) === 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，
分别为
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.15 mol·L－1·min－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行快慢顺序正确的是
A．①＞②＞③＞④ B．①＞② = ④＞③ C．②＞④＞③＞① D．②＞④＞①＞③
6. 物质的量之比为3∶8的铜与稀HNO3反应，反应结束后，铜没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为
A．1∶3 B．3∶1 C．4∶1 D．1∶4
7. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．铜跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
8. 下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是
A．NO2与水发生化合反应生成HNO3
B．NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定
C．实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3
D．HNO3见光易分解，实验室用棕试剂瓶盛放浓HNO3
9. 已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
10. 已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为
A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D． 188 kJ
11．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下，下列结论正确的是
①石墨比金刚石稳定 ②金刚石比石墨稳定
③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 ④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
12. 下列实验目的可以用如图所示装置达到的是
A. 客户端开发以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2
B. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2
C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3
D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO
13. 铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应Pb + PbO2 + 4H++ 2SO42- === PbSO4 + H2O，则下列说法不正确的是
A. 电池工作时，负极反应：Pb - 2e- === Pb2+
B. 铅蓄电池是二次电池，放电时是化学能转化为电能
C. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
D. 电池工作时，溶液中H+移向PbO2板
14. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
15.石瓜子莲 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是
A. 反应速率
B. 该反应方程式中，x=1
C. 2min时，A的物质的量为1.5mol
D. 2min时，A的转化率为60%
16. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z工艺拖鞋三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为2X = 3Y + Z
B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若t=4，则X的化学反应速率为0.1 mol∙L-1∙min-1
D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
17. 对于反应，有下列说法：①单位时间内生成2molX，同时生成1molY，则处于化学平衡状态。②X消耗速率等于Z消耗速率，则处于化学平衡状态。③X、Y、Z的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态。④X、Y、Z的分子数之比为2:1:2支承辊。则能判定处于化学平衡状态的是
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④
18. 下列说法正确的是
① 符合分子通式的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
②苯能使溴水褪，说明苯环结构中含有碳碳双键
③C3H8与C4H8一定不是同系物
④乙烯使溴水褪属于取代反应
⑤与是同分异构体
⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是甲烷
⑦乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪，且反应类型相同
A. ②⑥⑦ B. ①③⑥ C. ①②⑥ D. ④⑤⑥
19. 下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是
体内卫生巾A. ①②③④ B. ④③①② C. ③④①② D. ②①③④
20. 下列说法错误的是
A. 无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪，都与分子内含有的碳碳双键有关
B. 溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
21. 欲制取较纯净的1，2-二氯乙烷，可采取的方法是
A. 乙烯与氯化氢加成
B. 乙烯与加成
C. 乙烷与以1:2的体积比在光照条件下反应
D. 乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的在光照下反应能力提升
22. 下列说法正确的是
A. 氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃
B. 聚苯乙烯的结构简式为
C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为
D. 乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
