一、实验室制取二氧化碳时，什么缘故最好选用石灰石（大理石）和稀盐酸? 电子管功放制作
[分析]：我们明白碳酸盐都能与稀盐酸（HCl）反应生成二氧化碳。常见的Na2CO3、K2CO3与盐酸反应时速率太快，不易操纵。块状的碳酸镁MgCO3跟盐酸反应时速率适中，但来源不广泛。石灰石、大理石的要紧成分差不多上碳酸钙CaCO3，与盐酸反应时速率适中，易于操纵，而且原料来源十分广泛，并容易得到。使用时应该把大理石、石灰石制成大小适当的块状，以便于在气体发生器中使用。微波合成萃取仪
合理选用药品，相互反应制取气体时，要尽量幸免混入杂质气体。盐酸属于挥发性酸，其质量分数越大则挥发性越强，制取二氧化碳时不用浓盐酸而使用稀盐酸，为了减少挥发出氯化氢（HCl）气体，混入生成的二氧化碳CO2气体中。
二、什么缘故不能用硫酸或硝酸代替盐酸呢？
[分析]：盐酸与碳酸钙反应生成易于溶于水的氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,由于氯化钙的溶解性保证与盐酸的充分接触，促使反应
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能够连续进行，则顺利产生二氧化碳气体。
硫酸H2SO4与碳酸钙CaCO3反应时生成微溶性的硫酸钙CaSO4，覆盖在石灰石表面，使硫酸与碳酸钙CaCO3接触受阻，不能顺利发生反应，如此反应速率越来越慢，最终会停止反应。
ap劫硝酸HNO3是一种不稳固的挥发性酸，反应时会发出硝酸蒸汽，导致二氧化碳中混入杂质气体，也会对制取装置的橡皮塞和橡皮导管有较强的腐蚀作用。因而在实验室制取二氧化碳时不用硫酸和硝酸。
三、如何制得纯洁而又干燥的二氧化碳气体？
[分析]：从气体发生装置开释的二氧化碳一样都含有少量的盐酸酸雾和水蒸气。若要除去二氧化碳CO2气体中混有的杂质气体，第一通过一个盛有碳酸氢钠溶液（或水）的洗气瓶以除掉HCl，然后再通过一个盛有浓硫酸的洗气瓶干燥CO2气体，如此两个洗气瓶构成净化装置。有关化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑38ggg
四、如何样用洗气瓶测量二氧化碳的气体体积？
[分析]：由于二氧化碳能溶于水，在洗气瓶中的水面放一层植物油，或者盛放CO2气体的饱和溶液，以防止CO2溶于水中，同时植物油或CO2饱和溶液上方原有的空气，对实验的结果没有明显阻碍，在瓶内气体压强作用下，洗气瓶内的液体流向连接的量筒中，这时通过量筒内液体的体积，再读出制取的CO2体积。
五、收集二氧化碳时，如何样明白集气瓶中已充满CO2气体？
二氧化碳能溶于水且密度比空气要大（Mr=44＞29）,通常不采纳排水法收集，而采取向上排空气法收集。若要检验集气瓶内是否充满了二氧化碳，能够采取两种方法：⑴用燃着的火柴（木条）放在集气瓶口，假如火焰熄灭，就证明集气瓶中充满CO2气体。⑵用玻璃棒蘸取澄清的饱和石灰水或氢氧化钡溶液，接近集气瓶口，假如溶液显现白混浊物，则说明集气瓶内已充满CO2气体。有关化学方程式：
车载电视接收器Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O , Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O .
上述两种方法操作起来都专门方便，成效也不错。
