2018年秋九年级化学上册期末检测题（附答案新人教版）
期末检测卷 (60分 45分钟) 题 号 一 二 三 总 分 得 分 可能用到的相对原子质量:H―1 C―12 O―16 Na―23 Al―27 Si―28 Ca―40 一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 C D A B D A C D C C
1.2018年2月25日,平昌冬季奥运会闭幕式上,由张艺谋指导的主题为“2022,相约北京”的文艺表演震撼了全世界。下列展现的中国元素中,涉及化学变化的是 2.党的十九大提出必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念,坚持节约资源和保护环境的基本国策。下列相关做法错误的是 A.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 B.为改善环境质量应合理使用化肥和农药 C.应有计划、合理地开采化石燃料 D.将生活垃圾和污水随意倒入河流中 3.我国自主研制的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4),其中硅元素的化合价为+4,则氮元素的化合价为 A.-3 B.+2 C.+3 D.+4 4.玉石制品一直深受人们的喜爱,对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是 A.由两种金属和两种非金属组成 B.相对分子质量为202 C.钠元素与铝元素的质量比为1∶1 D.含有三个氧分子 5.下列实验操作正确的是 6.铬在元素周期 功夫面
外用药酒表中的信息如图所示,下列有关铬元素的说法正确的是 A.原子序数是24 B.属于非金属元素 C.一个铬原子核外有28个电子 D.相对原子质量为52.00 g 7.“超临界水”因具有优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是 A.化学性质与普通水不同 B.分子不再运动 C.分子间的间隔比普通水大 D.氢、氧两种原子的个数比为1∶1 8.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 9.下表是某同学错题本中整理的部分内容,其中不需要修改的是 A.化学用语 B.现象描述 氧化铝――AlO 2Fe2+――表示两个铁离子 铁丝在空气中燃烧――火星四射 红磷在空气中燃烧――产生大量白雾 C.性质与用途 D.安全常识 氦气密度小――填充探空气球 N2常温下性质稳定――用于食品防腐 煤气泄漏――先打开排气扇 使用酒精炉时――直接向燃着的炉内添加酒精
冷轧辊10.汽车尾气净化装置中装有铂催化剂,尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示。下列有关说法不正确的是 A.该装置可降低汽车尾气对空气的污染 B.反应Ⅰ和反应Ⅱ前后原子的种类和数目均不变 C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1∶1 D.反应Ⅰ中有两种分子没有参加反应 二、本大题包括5小题,共34分。 11.(6分,除标注外,每空1分)如图是同学们经常使用的铅笔的示意图。 (1)在组成铅笔的各种材料中,含有的非金属单质是
丝光沸石石墨 (填物质名称),该单质在常温下化学性质 稳定 (填“稳定”或“活泼”),可以制作 电极(合理即可) 。 (2)木材不完全燃烧的产物一氧化碳具有还原性,常用来 冶炼金属 ,一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为 CO+CuO Cu+CO2 (2分)。 12.(7分,除标注外,每空1分)如图是实验室制取气体的常用装置,回答下列问题: (1)图中仪器①的名称是 酒精灯 。 (2)若用A、E装置制取并收集氧气,其反应原理为(用化学方程式表示) 2KClO3 2KCl+3O2↑ (2分),待收集完氧气后,应先从水槽中撤出导管,再停止加热的原因是 防止水槽内的水倒流,引起试管炸裂 。 (3)实验室制取少量二氧化碳时最好选择的发生装置和收集装置分别是 CD (2分)(填字母序号),此发生装置的优点是 可以控制反应的发生和停止 。 13.(6分,除标注外,每空1分)为改善空气质量,减少污染物的排放,某省火力发电厂采用高速雾化方法处理煤燃烧产生的烟尘尾气,并将尾气中的二氧化硫转化为副产品石膏。简易流程如下,请回答下列问题: (1)写出流程图中一种氧化物的名称: 二氧化碳(或二氧化硫或水) 。 (2)步骤①中二氧化硫与水反应的化学方程式为 SO2+H2O H2SO3 (2分),其基本反应类型为 化合反应 ;步骤③中操作A的名称是 过滤 。 (3)煤电发展为工农业生产和人们的生活提供了电力保障,但产生的污染严重影响空气质量。请从能源利用的角度,提出一条合理的建议: 大力开发利用风能等环保新能源(合理即可) 。 14.(9分,每空1分)化学实验室常用二氧化锰
催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么,影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢?某化学兴趣小组对此进行如下研究。 【提出问题】影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些? 【猜想与假设】假设1:过氧化氢溶液的浓度; 假设2:催化剂的质量; 假设3:温度; 假设4: 催化剂的种类(合理即可) 。 【设计实验】小明同学设计如下实验方案进行验证。 序号 H2O2溶液的浓度 H2O2溶液的质量 温度 MnO2的质量 收集O2的体积 时间 ① 5% 12 g 20 ℃ 0.2 g 125 mL 20 s ② 30% 12 g 20 ℃ 0.2 g 125 mL 2 s ③ 30% 12 g 40 ℃ 无 125 mL 148 s
(1)通过对比实验①和②可知,过氧化氢分解的快慢与 过氧化氢溶液的浓度 有关。 (2)在过氧化氢分解前后,二氧化锰的质量和 化学性质 不变。 (3)请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式: 2H2O2 2H2O+O2↑ 。 【讨论交流】(4)小红同学认为在这个实验中,必须用排水法收集氧气,理由是 排水法能准确测定收集氧气的体积 。 (5)小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响,请你帮他说出理由: 方案中没有温度不同,其他变量全部相同的对照实验 。 【拓展延伸】同学们查阅资料得知,FeCl3溶液对过氧化氢分解也有影响。在老师的指导下设计实验继续探究,向两支试管中分别加入等质量、不同浓度的H2O2溶液,再加入等质量、等浓度的FeCl3溶液,分别用气压传感器测定
两试管中气体压力的变化曲线,如图1。 (6)为保证实验的准确性,请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法: 分别用注射器吸取等量、等浓度的氯化铁溶液,同时注入两支试管中 。 (7)请你从图2曲线中出FeCl3溶液对H2O2分解影响的两条规律性结论: 氯化铁溶液能加快过氧化氢的分解 ; 氯化铁溶液对浓度大的过氧化氢溶液催化效果更好 。 15.(6分,除标注外,每空1分)某化学研究小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究。 (1)设计图1所示实验,锥形瓶中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ ;请推测靠近三通管 下口 (填“上口”或“下口”)的火柴火焰熄灭,理由是 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧 。 (2)某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住(如图2所示),观察到高的蜡烛先熄灭,低的蜡烛后熄灭。 【提出问题】导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么? 【猜想与假设】假设1:可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳浓度过高导致其先熄灭; 假设2:可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。 【设计实验】甲同学按图2装置进行实验,点燃蜡烛,用大烧杯罩住。一段时间后,发现贴在烧杯内上部的滤纸条先褪(石灰水能使酚酞变红,碳酸钙不能使酚酞变红),说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的二氧化碳浓度 高 (填“高”或“低”)。 (3)为进一步验证假设1,乙同学收集一瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体,将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭,蜡烛燃烧一段 音频信号分配器时间后慢慢熄灭,根据实验现象可知,假设1 不合理 (填“合理”或“不合理”),原因是 二氧化碳的浓度很高时,蜡烛仍能燃烧一段时间 。 注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。 (4)丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中(80 s时蜡烛熄灭),装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3。则可得出蜡烛燃烧的条件是 氧气的最低浓度不能 低于16% (2分)。 (5)结合已有知识和上述实验分析,乙同学的实验中,蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有 二氧化碳、氧气、水蒸气、一氧化碳等 (2分)(至少填三种)。 三、本大题共6分。 16.(6分)氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂,遇水发生化学反应,生成氢氧化钙和氢气,为了测定某样品中氢化钙的含量,将30 g氢化钙样品加入50 g水中,充分反应后,烧杯中剩余物质的质量为78 g,试计算[反应原理:CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑]: (1)生成氢气的质量是 2 (1分)g; (2)该样品中氢化钙的质量分数。 解:设该样品中氢化钙的质量为x。(1分) CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑ 424 x2 g(1分) (1分) x=21 g(1分) 该样品中氢化钙的质量分数为×100%=70%。(1分) 答:该样品中氢化钙的质量分数为70%。
