第四课时化学电源限时训练
【基础达标】
A．碱性干电池B．铅蓄电池C．燃料电池D．太阳能电池
2．比能量表示单位质量物质输出电能的多少，输出电能与转移电子数成正比。下列物质在原电池的负极上发生反应，其中比能量最高的是()。 A．氢气B．甲醇C．铝D．锂
3．下列有关电池的说法错误的是()
A．手机中用的锂离子电池属于二次电池
B．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 高温轴承shgbzc
4．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn＋2NH＋4===Zn2+＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是()
A．碳为电池的正极
B．Zn极上发生还原反应
C．常见锌锰干电池为二次电池
D．反应2NH＋4＋2e－===2NH3↑＋H2↑在负极上发生
5．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该蓄电池的推断错误的是()
①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
②放电时，电解质溶液中的阴离子向正极移动
③放电时，负极上的电极反应式为Fe＋2H2O－2e－===Fe(OH)2＋2H＋
④该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A．①②B．②③C．①③D．③④
6．电流效率是衡量电池放电能力的重要指标。电流效率等于电路上通过的电子数与负极失
去的电子数之比。碱性锌锰电池的总反应式为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2。某碱性锌锰电池放电时，消耗了13g Zn，电路上通过0.3mol电子。则该电池的电流效率为()
A．50%B．60%C．75%D．80%
7．铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是（）
A．电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动
C．每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96g
D．正极发生反应为：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O
8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是()
A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
9．以铝-空气-海水为能源的电池为我国首创，该电池用于航海标志灯，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。电极材料为Al与石墨。该电池工作时，下列说法正确的是()
A．铝电极是该电池的正极B．海水中Cl-向石墨电极移动
C．石墨电极的反应:O2+2H2O+4e-=4OH—D．该新型电池属于二次电池
10．镍-镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。其总反应为
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是()
A．放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2
B．充电时，阳极反应为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O
C．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小
D．该电池充电时将电能转化为化学能
11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间稳定放电，高
铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是()
A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO2－4＋4H2O
C．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
12．电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
(1)负极材料是________，正极材料是________，电解质溶液是________。
①写出放电时正极的电极反应式：________________________________________________；
②铅蓄电池放电时，负极质量将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2 mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为________。
(2)工作时，电解质溶液中的H＋移向________极。S O
42−移向极。
(3)工作时，电解质溶液中硫酸的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)当铅酸蓄电池向外电路提供2mol e－时，理论上负极板的质量增加________g。
13．写出下列化学电源(原电池)的电极反应式。
(1)镍镉电池的反应方程式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，氢氧化钾溶液为电解质溶液。
①负极：________________________；
②正极：。
(2)镍氢电池的反应方程式：MH＋NiOOH=M＋Ni(OH)2，MH为吸附了氢原子的储氢合金(最常用储氢
合金为LaNi5)，氢氧化钾溶液为电解质溶液。led天花灯电源
①负极：；
②正极：。
(3)锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的电池。因易产生爆炸，民间已不再使用。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2。
水浴式汽化器①负极：_________________________；
②正极：。
【能力提升】
1．液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质，该电池充
放电的总反应为2Pb2＋＋2H2O Pb＋PbO2＋4H＋，下列说法不正确的是() A．放电时，电极质量均
减小
B．放电时，正极反应是PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O
C．充电时，溶液中Pb2＋向阳极移动
D．充电时，阳极周围溶液的pH减小
2．一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法不正确的是()
A．陶瓷片允许Li＋通过，不允许水分子通过
B．放电时，N极为电池的正极
C．充电时，Cu电极反应与放电时电极反应相反
D．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连
3．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为____________________________，
发生的电极反应为_____________________________________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________________。
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______________________________________
___________________________________________________________________，
反应的化学方程式为______________________________________。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
_________________________________________________________。
第五课时燃料电池限时训练
【基础达标】
1．关于化学能、电能与原电池下列判断不正确的是()
A．利用原电池装置，可以将化学能转化为电能
B．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率可高达100%
C．人们日常使用的电能主要来自火力发电
D．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池
2．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()
图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅－硫酸蓄电池图Ⅲ原电池图Ⅳ银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是作催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
3．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是（）
①通入CH4的电极为正极；
②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e—═4OH—；
③放电时溶液中的阳离子向正极移动；
④负极的电极反应式为：CH4+10OH—﹣8e—═CO32—+7H2O；
⑤电子迁移方向：通入CH4的铂电极→通入O2的铂电极→电解质溶液→通入CH4铂电极
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②③
4．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极的反应为：CH3CH2OH+H2O﹣4e—═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（）
A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
B．正极上发生的反应为：O2+4H++4e﹣═2H2O
物料周转箱
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
滚珠丝杠副安装
D．若有0.4mol电子转移，则消耗4.48L氧气
5．氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是() A．该电池中电极a是负极
B．该电池工作时化学能转化为电能
C．该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O
D．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
6．研究发现一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化为电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。如图为酸性有机污水处理的实验装置。下列说法正确
的是()。
A．工作过程中正极室的溶液pH降低
B．工作过程中H+由正极室向负极室迁移
C．若底物为CH3CHO，且放出44g CO2，至少消耗28.0L O2
D．若底物为CH
3CHO，则负极反应式为CH3CHO-10e-+3H2O2CO2↑+10H+
7．一种以甲醇为燃料、强碱溶液作电解质溶液的新型手机电池，充满电后可连续使用一个月，其电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O，则下列有关说法正确的是() A．放电时，CH3OH参与该电池正极的电极反应
B．放电时，负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2O
C．通入5.6L O2(标准状况下)并完全反应后，转移了0.5mol电子
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
8．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列有关说法错误的是()
A．氨燃料电池在充电时，N2在阴极得电子被氧化
B．氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
C．以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存
D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高
9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）电热器是利用
的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—．下列对该燃料电池说法不正确的是A．在熔融电解质中，O2—移向负极
