填空题
m 的容器中装有2mol 的理想气体A 和8mol 的理想气体B，则该混合气体中B 的分压力B p =（）kPa 。 ()a k P V RT n p B B P 302.13a 2/400314.88/=⨯⨯==
或 ()[]B B A B B y V RT n n py p /+==
=()}{kPa Pa 302.138.02/400314.828=⨯⨯⨯+
2.在300K ，100kPa 下，某理想气体的密度3
3
-108275.80-⋅⨯=m kg ρ。则该气体的摩尔质量M=（ 1
3
-10-⋅⨯mol kg ）。
()()p
RT M RT M V RT M m nRT pV ///ρρ====
=()
Pa K K mol J m kg 311
3
3
-10100/300314.8108275.80⨯⨯⋅⋅⨯⋅⨯---
=1
3
-10016.2-⋅⨯mol kg
3.恒温100C ︒下，在一带有活塞的气缸中装有的水蒸气()g O H 2，当缓慢地压缩到压力=p （）kPa 时才可能有水滴()l O H 2出现。
()出现。
时才会有水滴，故当压缩至时的水的饱和蒸气压为l O H p kPa C 2kPa 325.101325.101100=︒
4.恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率()γρ∂∂/m V =（ 2
/-p RT ）。
()()2
///,0/,p RT p V p V V p V p RT pV m m m m m -=-=∂∂=+∂∂=γγ即所以状态方程，理想气体满足理想气体
5.一定量的范德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率()V T ∂∂/ρ=（()nb V nR -/）。 将范德华状态方程改写为如下形式：
22V
an nb V nRT p --=
所以 ()()nb V nR T p V -=∂∂//
6.理想气体的微观特征是：（理想气体的分子间无作用力，分子本身不占有体积 ）。
7.在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为：（气相、液相不分）。
8.在n ，T 一定的条件下，任何种类的气体当压力趋近于零时均满足：()pV p lim 0
→=（ nRT ）
。 9.实际气体的压缩因子定义为Z =（RT pV m /）。当实际气体的1>Z
时，说明该气体比理
想气体（难压缩），Z 与处在临界点时的压缩因子c Z 的比值c Z Z /=（r r r T V p /）。 10.实际气体A 的温度为T ，临界温度为c T 。当T （<）c T 时，该气体可通过加压被液化，该气体的对比温度r T =（ c T T /）。 单项选择题 1.在任意T ,
p 下，理想气体的压缩因子Z （C ）
。 （a ）>1 （b ）<1 （c ）=1 （d ）无一定变化规律
因为理想气体在任意条件下均满足理想气体状态方程RT pV m =，由定义式()RT pV Z m /=知，在任意
温度、压力下1=Z 。
2.在一定的T ,
p 下，某真实气体的真实,m V 大于理想气体的理想,m V ，则该气体的压缩因子Z
（a ）。
（a ）>1 （b ）<1 （c ）=1 （d ）无法判断
由压缩因子Z 的定义知：()()
。理想真实1/〉=m m V V Z
3.在以下临界点的描述中，哪条是错误的？（c ）
（a ）⎪⎭⎫
⎝
⎛∂∂Vm p Tc
=0，⎪⎪⎭
⎫
⎝⎛∂∂2m V p Tc
=0
（b ）临界参数是p c 、V m c 、T c 的统称
（c ）在p c 、V m c 、T c 三个参数中，临界摩尔体积最容易测定 （d ）在临界点处，液体与气体的密度相同、摩尔体积相同
4.已知H2的临界温度t c =℃，临界压力p c =*103
kPa 。有一，在-50℃时瓶中H2的压
力为*103
kPa ，则H2一定是（a ）态。 （a ）气 （b ）液
（c ）气液两相平衡 （d ）无法确定其状态
5.在温度恒定为100℃、体积为³的容器中含有的水蒸气H2O （g ）。若向上述容器中再加入0025mol 的液态水H2O （l ），则容器中的水必然是（b ）态。 （a ）液态 （b ）气态
（c ）气液两相平衡
（d ）无法确定其相态
6.真实气体在（d ）的条件下，其行为与理想气体相近。 （a ）高温高压 （b ）低温低压 （c ）低温高压 （d ）高温低压
7.当真实气体的T 与其波义耳温度T B 为：
（1）T ﹤T B 时，()⎥⎥⎦
⎤
⎢⎢⎣⎡∂∂→P p V m p lim 0T （b ）
（2）T ＝T B 时，
()⎥
⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡∂∂→P p V m p lim 0T （c ） （3）T ﹥T B 时，()⎥⎥⎦
⎤
⎢⎢⎣⎡∂∂→P p V m p lim 0T （a ）
（a ）﹥0
（b ）﹤0 （c ）＝0
（d ）无法判断 填空
1.封闭系统由某一始态出发，经历一循环过程，此过程的△U （=0）；△H （=0）；Q 和W 的关系是（Q=-W ），但Q 与W 的数值（无法确定），因为（循环过程的具体途径未知）。 2.状态函数在数学上的主要特征是（全微分性）
3.系统的宏观性质可以分为（广度量和强度量），凡与系统物质的量成正比的物理量皆称为（广度量）
4.在300K 的常压下，2mol 的某固体物质完全升华过程的体积功W=（）
5.某化学反应：A （l ）+（g ）→C （g ）在500k 恒容条件下进行，反应速度为1mol 时放热10kJ，若反应在同样温度恒压条件下进行，反应进度为1mol 时放热（
6.已知水在100℃的摩尔蒸发焓△vap H m =mol ，1mol 水蒸气在100℃、条件下凝结为液体水。此过程的Q=（）；W=（）；△U=（）；△H=（）
7.一定量单原子理想气体经历某过程的△（pV ）=20kJ ，则此过程的△U=（300KJ ）；△H=（50KJ ）
8.一定量理想气体，恒压下体积功随温度的变化率=⎪⎭⎫
⎝⎛∂p
T W δ()nR -。
9.封闭系统过程的U H ∆=∆的条件：（1）对于理想气体单纯pVT 变
化过程其条件是()()
00=∆=∆pV T 时，温度恒定，当；（2）对于有理想气体参加的化学
反应其条件是()⎪⎭
⎫ ⎝
⎛=∑
B
B 0g ν温度恒定，。
10.压力恒定为100kPa 下的一定量单原子理想气体其=⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂p
V H ()250kPa 。
11.体积恒定为23
dm 的一定量双原子理想气体其=⎪⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂V
p U (
)3
10
5-⨯
3m 。
12.化学反应的标准摩尔反应焓随温度的变化率=T
H d d Δθ
m r ()
θ
p.m
r C ∆，在 一定的温度范围内标准摩尔反应焓θ
m r ΔH 与温度无关的条件是(
)
0θ
p.m r =∆C 。 13.系统内部及系统与环境之间，在(
平衡条件下进一系列无限接近
)行的过程，称为可逆过程。
14.在一个体积为恒定为23
m ，0='W 的绝热反应容器中，发生某化学 反应使系统温度升高1200℃，压力增加300kPa ，此过程的=∆U ()0；=∆H
()600kJ 。
()kJ 600=∆=∆+∆=∆p V pV U H
15.在一定温度下()
=石墨C,Δθ
m c H θ
m f ΔH ()g ,CO 2；
()=g ,H Δ2θm c H θ
m f ΔH ()l O,H 2。
16.在25℃时乙烷()g H C 62的=θ
m c θ
m c ΔΔU H -(
)1
mol
6.20kJ -⋅-。
()()()()l O 3H g CO 2g 3.5O g H C 22262+=+：写出乙烷的燃烧反应，
()()1B
B θ
m c θm c m ol J 15.298314.85.2g ΔΔ-⋅⨯⨯-==∑RT U H ν-
()()0
l -g m ,p m ,p m ,p p
m vap <∆∆=∆=⎪⎪⎭⎫
⎝⎛∂∆∂C C C T H 1mol 6.20kJ -⋅-=
17.要确定甲烷燃烧能够达到的最高火焰温度，所需要的热力学基础数据 是()()
(以及的各组分的或甲烷燃烧反应中所涉θ
m f 4θ
m c g ,CH H H ∆∆
()()()())m p,2224的l O H ,g CO ,g O ,g CH C 及。
18.一定量理想气体经节流膨胀过程=-T J μ()0;=∆H ()0;=∆U ()0；
流动功=W ()0。
因为0=∆T ，所以0=∆=∆H U ；()0=∆-=pV W 。
一定量的某种理想气体，在确定该系统的状态时，只需要说明系统的()d 。
()；p a ()；V b ()；U T c ,()。
p T d ,
对于定量定组成的均相系统，所有状态函数中只有两个独立变量，但对于理想气体
()T f U =，所以不能选()c 。
2.在一定压力和一定温度范围内，液体的摩尔蒸发焓随适宜温度的变化率p
m vap ⎪
⎪⎭⎫
⎝⎛∂∆∂T H （ b ）
（a ）>0； （b ）<0； （c ）=0 ； （d ）无法确定。 3.一定量的某理想气体，从同一始态111,p ,V T ，出发，经绝热可逆过程膨胀至222,p ,V T ，和反抗恒定外压绝热膨胀至'
2T ，'
2V ，则'
2T （ ）2T ， 在数值上W （不可逆）（ ）W （可逆）。
（a ）>，>； （b ）<，>； （c ）>，<； （d ）<，<。 4.某液体物质在恒温恒压条件下蒸发为蒸气，过程的U ∆（ a ） （a ）>0； （b ）=0； （c ）<0； （d ）无法确定。
在温度一定条件下，一定量某物质由液体变为蒸气，分子间势能减小，则0>∆U 5.真实气体经历自有膨胀过程，系统的U ∆（ c ），系统的温度变化T ∆（ ） （a ）=0，=0； （b ）≠0，=0； （c ）=0，≠0； （d ）≠0，≠0。
