无机化学综合题（2）
一、单项选择题
1、可逆反应2NO(g)←→N2(g) +O2(g)，△rH mϑ=－180 kJ. mol-1。对此反应的逆反
A、升高温度，K增大
B、升高温度，K变小
C、增大压力平衡则移动
D、N2增加浓度，NO解离度增加
2、已知反应NO(g) +CO(g)←→1/2N2(g) +CO2(g)的△rH mϑ=－373.2 kJ. mol-1，若提
高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）
A、低温低压
B、低温高压
C、高温高压
D、高温低压
3、下列不是共轭酸碱对的一组物质是（）
A、NH3, NH2－
B、NaOH, Na+
C、HS－,S2－
D、H2O,OH－
4、0.4 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度的的是（） A、1倍
B、2倍
C、3倍
皮带架
D、4倍
5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123，则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。
A、0.123
B、－0.123
C、8.13
D、6.47
6、CuSO4.5H2O中的5个H2O（）。
xv-851
A、有4个是结晶水
B、有4个配位水
C、全部是结晶水
D、全部是配位水
7、下列金属与相应的盐可以发生反应的是（）。
A、Fe与Fe3+
B、Cu与Cu2+密封性测试
C、Hg与Hg2+
推拉式电磁铁D、Zn与Zn2+
8、既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（）。
A、Cu(OH)2
B、Ag2O
C、Zn(OH)2
D、Cd(OH)2
二、填空题
1、卤化氢中唯有沸点高，氢卤酸中唯有酸性弱，这是因为。 2、已知盐酸和醋酸（K a=1.8×10-5）的浓度均为 1.0 mol.L-1，两溶液的pH分别为_______和_______；若两种酸等体积混合后，溶液的pH为________。
3、FeF63-的中文名称为, 中心离子的杂化轨道类型
是，配离子的空间构型是。铸造脱模剂
4、在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而________，酸性随着氧化数升高而________。
5、欲配制1.0mol.L-1的硫酸溶液1L，需取用ρ=1.8g .ml-1 98%的硫酸_______ml。
6、写出下列物质的化学式。大苏打________、双氧水________、摩尔盐________、生石膏________。
7、有一难溶电解质AB2，在水溶液中达到溶解平衡。设平衡时C（A）= x mol.L-1，C（B）= y mol .L-1，则Ksp表达式为___ ___。
8、在100 ml 0.10mol.L-1 HAc溶液中加入0.01mol NaAc固体（假定加入NaAc后溶液体积不变）后，溶液中C（H+）将________，C（Ac-）将________。 9、已知N2H4(l)+H2O(g)—→N2O(g)+3H2(g) △rH mϑ=273 kJ. mol-1,
H2O(g)—→H2(g)+1/2O2(g) △rH mϑ=241.8 kJ. mol-1,
则N2H4(l)+ 3/2O2(g) —→2H2O(g)+ N2O(g)的△rH mϑ值为_______。
10、H
2
S水溶液长期放置后变浑浊，原因________________________。
11、对于可逆反应mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)，当Δn >0时，如果增加体系总
压力，则浓度商J
p ____________K
p
(指大小)，平衡向____________移动；当Δn <0
时，如果增加体系总压力，则J
p ____________K
p
，平衡向____________移动。
三、简答题
1.单斜硫和臭氧都是单质，它们的△f Hϑ是否等于零？并说明理由。
2.O2-的键长为12.1pm，O2+的键长为11.2pm，N2的键长为10.9pm，N2+的
键长为11.2pm，用分子轨道理论解释为何O2+键长比O2-短，而N2+比N2却较长。 3.判断下列分子的空间结构，并指出该分子或离子中所存在的化学键的类
型和数目（σ键，π键，大π键等）。
CO2SO2HNO3N2O4B2H6
4.试从平衡移动原理解释为什么在Na2HPO4或NaH2PO4溶液中加入AgNO3
溶液均析出黄的Ag3PO4沉淀？析出Ag3PO4沉淀后溶液的酸碱性有什么变化？写出相应的反应方程式。
5.试说明下列事实的原因
⑴ CO2与SiO2的组成相似，在常温下， CO2为气体而SiO2为固体。
⑵ CF4不水解，而BF3和SiF4都水解。
6.实验室中为什么不能用KMnO4代替K2Cr2O7和浓H2SO4混合配制洗液？
7.某元素原子的价电子构型是3d54s1，问该元素在周期表中第几周期？第几
族？哪个区？是什么元素？原子序数等于几？
四、推断题
1、 有一白固体A，加入油状无液体B，可得紫黑固体C，C微溶于水，
加入A后溶解度增大，成棕溶液D，将D分成两份，一份中加一种无
溶液E，另一份通入气体F，都变成无透明溶液，E溶液遇盐酸变为乳
白浑浊液。将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白
沉淀，该沉淀物不溶于HNO3。问A、B、C、D、E和F各为何物？写
出各步反应方程式。
2、一种黑的固态铁的化合物A，溶于盐酸时可得浅绿溶液B，同时放出
小型生物反应器有臭味的气体C，将此气体导入硫酸铜溶液中，则得到黑沉淀物D，若
将Cl2气通入B溶液中，则溶液变成棕黄E，再加硫，溶液变成血
红F。问A、B、C、D、E、F各为何物？写出有关化学反应方程式。
参考答案
一、单项选择 1-5 B B B B C 6-8 B C C
二、填空题
1、HI 具有分子间氢键形成缔合分子
2、0 2.37 0.301
3、六氟合铁（Ⅲ）配离子 sp 3d 2 八面体
4、增强 增强
5、54.4
6、Na 2CO 3 H 2O 2 （NH 4）2SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2O Ca(OH) 。2H 2O
7、x *y 2
8、减少 增高
9、－452.4
10、 H 2S 具有还原性，易被空气中的氧气氧化成硫形成沉淀
11、 > 左边 < 右边
三、简答题
1、答：从规定的标准压力p ө 下，在进行的反应温度时，由最稳定的单质形成标准状态下的1mol 物质的反应热叫做化合物的标准摩尔生成焓。 根据定义，最稳定单质的标准摩尔生成焓都等于0
2、答：求得键级分别为:
N 2 = 1/2 (6-0) =3
N 2+ = 1/2 (5-0) =2.5
O 2- = 1/2 (6-3) = 1.5
O 2+ = 1/2 (6-1) =2.5
键级O 2+> O 2- 键级大键长短 所以键长O 2+ < O 2-
键级N 2 > N 2+ 键级大键长短 所以键长N 2 < N 2+
3、CO 2 直线型 两个σ 键 两个大п34 键
SO 2 V 字型 两个σ键 一个 п34 键
HNO 3 平面型 三个σ 键 一个 п34 键
N 2O 4 平面型 五个σ 键一个 п68 键
B 2H 4 两个平面垂直 四个硼氢 σ 键 两个氢桥键
4、答：存在平衡
HPO 4
2-
H +PO 43-H 2PO 4-
HPO 42-H
++
+2H +PO 43-+ 加入AgNO 3 平衡右移 由于Ag 3PO 4 Ksp 较小形成沉淀 ，它们的酸性都增大，前者的酸性小于后者。
5、
（1） 由于CO 2 是分子晶体 熔沸点较低 ；
SiO 2 是原子晶体，熔沸点较高 （2） 由于碳原子无3d 轨道，它的配位数已饱和，不能接受 H 2O 分子
的孤对电子而与H 2O 分子配位，因而不水解。
6、 因为高锰酸钾在酸性条件下不稳定，易分解 为二氧化锰。
7、 第四周期 VI B 族 d 区 铬 Cr 24
四、推断题
(1) A KI B H 2SO 4 C I 2
D KI 3
E Na 2S 2O 3
F Cl 2KI +I
2KI 3
H 2SO 4KI I 2++H 2S Cl 2 + 2KI = KCl + I 2
2Na 2S 2O 3 + I 2 = Na 2S 4O 6 + 2NaI
Na 2S 2O 3+2HCl = 2NaCl + S + H 2O + SO 2
Na 2S 2O 3 + 4Cl 2 +5 H 2O =2 NaHSO 4 + 8HCl
(2) A Fe B FeCl 2 C H 2S D CuS E FeCl 3 F [ Fe(SCN)]63-
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2S
H 2S + CuSO 4 = CuS + H 2SO 4
Cl 2 + 2 FeCl 2 = 2 FeCl 3
Fe 3+ + 6 SCN - = [ Fe(SCN)]63-
