广东省广州市2020届高三化学二模考试试题（含解析）
相对原子量：H-1 C-12 O-16 F-19 P-31 Sc-45 Cu-64 Sb-122 I-127
1.化学与社会、生活、生产密切相关。对下列应用的解释错误的是（ ） 选项 | 应用 | 解释 |
A | | 液氢无毒无污染燃料，燃烧热值高 |
B | 高纯硅可用于制作光感电池 | 硅具有半导体性能，可将太阳能转换为电能 |
C | 二氧化硅可用于制作光导纤维 | 二氧化硅具有良好导电性能，硬度大 |
D | 钛合金可用于制作飞机的结构部件 | 钛合金质轻、强度高、耐腐蚀 |
| | |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 液氢作为燃料在燃烧时产物为水，属于无污染燃料，热值较高适用于航空燃料，故A正确；
B. 光感电池可以将光能转化为电能，利用高纯度硅的半导体性能，故B正确；
C. 二氧化硅具有良好的导光性，且硬度大，可以制作光导纤维，故C错误；
D. 钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等性能，可以用于航天材料，故D正确；
故选C。
【点睛】此题易错点是硅单质与二氧化硅性质的比较，性质决定用途，注意用途与性质间的关系。
2.降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（）。下列说法正确的是（ ）
B. 降冰片烷易溶于水
C. 降冰片烷与互为同分异构体
D. 降冰片烷的一氯代物有3种（不含立体异构）
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 降冰片烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪，故A错误；
B. 根据相似相溶原理分析，降冰片烷难溶于水，故B错误；
C. 降冰片烷的分子式为C7H12，的分子式为C7H10，不是同分异构体，故C错误；
D. 降冰片烷中有3种位置的H，如图，则当它发生一氯取代时，同分异构体有3种，故D正确；
故选D。
bdav3.实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
床身
B. 若X为H石英陶瓷辊2暖脐贴S溶液，装置b中产生淡黄沉淀
C. 若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白沉淀
D. 反应后装置c中溶液的pH降低
【答案】A
【解析】
【详解】A. 铜片和浓硫酸需要加热才能反应生成SO2，故不能替换，故A错误； B. 若X为H2S溶液，SO2与H2S发生氧化还原反应生成难溶的S，则装置b中产生淡黄沉淀S，故B正确；
C. FeCl3溶液中Fe3+有氧化性，通入二氧化硫时反应生成硫酸钡沉淀，装置b中产生白沉淀为硫酸钡，故C正确；
D. 装置c中碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸根水解程度小于碳酸根，所以碱性减弱，pH降低，故D正确；
故选A。
4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA
B. 0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA
C 常温常压下，124gP4中所含P－P键数目4NA
D. 标准状况下，22.4L丙烷中所含共价键数目为10NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. Cr元素化合价由K2Cr2O7中+6价降低为Cr3+中+3价，则1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为(6-3)×2=6mol，即6NA，故A错误；
B. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3混合罐Cl分子数小于1.0NA，故B错误；
C. 常温常压下，124gP4的物质的量为，P4分子中所含6个P－P键，则124gP4中P－P键数目6NA，故C错误；
微型碾米机D. 标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为1mol，丙烷分子中含有10个共价键，则所含共价键数目为10NA，故D正确；
故选D。
5.一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。下列说法错误的是（ ）
A. 简单氢化物的沸点：W＞X
B. 离子半径：Y＞W＞X
C. Z的最高价氧化物可用作干燥剂
D. Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性
【答案】B
【解析】
【分析】
Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Z为P，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y是Na，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的最外层电子数之和为13，W、X分别代表O和F，故W、X、Y、Z分别为O、F、Na、P，以此分析。
【详解】A．W、X的简单氢化物分别为H2O和HF，水在常温下是液体，HF是气体，简单氢化物的沸点：W＞X，故A正确；
B．W、X、Y分别为O、F、Na，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y＜X＜W，故B错误；
C．Z的最高价氧化物五氧化二磷可用作干燥剂，可以干燥酸性或中性气体，故C正确；
D．Y与X形成的化合物氟化钠的水溶液呈碱性，由于F-水解使NaF溶液显碱性，故D正确；
答案选B。
6.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜
B. 放电时负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
C. 充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
D. 外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成Zn(OH)42-，负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH， 总的电极反应为：Zn+2OH-+2H2O+CO2= Zn(OH)42-+HCOOH，充电时的电极反应与放电时的反应相反，由此分析。
