体外碎石机消毒水中过氧化氢含量的测定
实验原理
标定KMnO4溶液的基准物质以Na2C2O4最常用.Na2C2O4易纯制，不易吸湿，性质稳定.在酸性条件下，用Na2C2O4标定KMnO4的反应为:
2MnO4-+5C2O42- +16H+= 2Mn2+ +5CO2↑+ 8H2O
钢帘线
滴定时利用MnO4-本身的紫红指示终点，称为自身指示剂.过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为:
2MnO4-+5H2O2 +6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O
室温时，滴定开始反应缓慢，随着Mn2+的生成而加速.H2O2加热时易分解，因此，滴定时通常加入Mn2+作催化剂. 实验步骤
课堂教学模式
1.配制0.020 mol·L-1 KMnO4溶液500 mL
称取1.6 g KMnO4溶于500 mL水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态数分钟，冷却后，上清液贮于清洁带塞的棕瓶中.
2.KMnO4溶液的标定
准确称取0.13～0.16 g基准物质Na2C2O4置于250 mL锥形瓶中，加40 mL水,10 mL 3 mol·L-1 H2SO4，加热至70℃～80℃(即开始冒蒸气时的温度)，趁热用KMnO4溶液进行滴定.
由于开始时滴定反应速度较慢，滴定的速度也要慢，一定要等前一滴KMnO4的红完全褪去再滴入下一滴.随着滴定的进行，溶液中产物即催化剂Mn2+的浓度不断增大，反应速度加快，滴定的速度也可适当加快，此为自身催化作用.直至滴定的溶液呈微红，半分钟不褪即为终点.注意终点时溶液的温度应保持在60℃以上.平行标定3份，计算KMnO4溶液的浓度和相对平均偏差.
3.H2O2含量的测定
三足式离心机>空调线束用移液管移取H2O2试样溶液2.00 mL，置于500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后备用.用移液管移取稀释过的消毒水20.00mL于锥形瓶中，加入3mol·L-1 H2SO4 5 mL,1～2滴MnSO4溶液，用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈微红，半分钟不褪即为终点.平行测定3次，计算试样中H2O2的质
量浓度(g·L-1)和相对平均偏差.
二硫化物结果处理
思考题
1.配制好KMnO4溶液为什么要盛放在棕瓶中保存如果没有棕瓶怎么办
2.在滴定时,KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中
3.用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么必须在H2SO4介质中进行可以用HNO3或HCl调节酸度吗为什么要加热到70～80℃溶液温度过度或过低有何影响
4.标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红褪去很慢，而以后红褪去越来越快
