河北工业大学实验报告
课程：分析化学实验
班级：姓名：组别：同组人：日期：2022-3-2
实验：过氧化氢含量测定（KMnO4法）
一、实验目的：
1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。二、实验原理： 1、工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：
四辊冷轧机
－＋＋
5H2O2＋2MnO4＋6H=2Mn2＋5O2↑+8H2O
根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗4而造成误差，此时，可改用碘量法测定。 2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2
手写屏
＋
藤蔓根茎沉淀，标定其准确浓度。光线和Mn2、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。
KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。Na2C2O4不含结晶水，容易配制。用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：
－＋＋
2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O滴定时可利用4-离子本身的颜指示滴定终点。三、实验试剂：
KMnO4()Na2C2O4()1mol·L1H2SO4(aq)1mol·L1MnSO4H2O2样品
粘尘辊
－
－
四、实验步骤：
1、KMnO4溶液的配置：2、KMnO4溶液浓度的标定：
3、H2O2含量的测定：
五、实验记录：
1、KMnO4溶液浓度的测定：
京洲灯饰六、问题与思考：
1、配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）？答：为了使KMnO4溶液中的还原性物质完全反应，使KMnO4溶液浓度稳定。2、用Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液时，应注意哪些重要的反应条件？
答：滴定前要加入少量稀硫酸以确保酸度；为了使反应加快，需要加热至75～85℃，但在滴定至终点前，溶液温度不应低于60℃；滴定时应注意滴定速度，不能过快，滴完一滴后应等到溶液完全褪至无再滴入下一滴。
3、用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？为什么？
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答：不能。HNO3同样会氧化H2O2，而在酸性条件下，KMnO4会氧化Cl，这两种酸消耗H2O2和KMnO4，干扰反应。
４、装过KMnO4溶液的滴定管或容器常有不易洗去的棕物质，这是什么？应该怎样除去？
答：是MnO2，可用浓盐酸除去。
