试题
2019年~2020年第2学期
smdv-17课程名称：
普通化学专业年级：2019级机械，测控等专业考生学号：
考生姓名：试卷类型：A 卷 B 卷□考试方式：开卷 闭卷□
……………………………………………………………………………………………………………………注：开卷考试，可以参考包括教材在内的个人学习资料。
一、判断题（判断下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×，共10小题，每题1分，计10分） 1、聚集状态相同的物质在一起，一定是单相体系。（
）2、查表可知0)C,K,15.298(θm =石墨S 。（）
3、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。（
）4、散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。（ ）
5、热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。（）
6、物质的量相同的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，所得两个溶液的凝固点相同。（ ）7、质量作用定律只适用于反应物与生成物之间有确定计量关系的化学反应。（ ）8、常温时，弱电解质溶液浓度越稀，解离度越大，但解离常数不变。（
10、两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。（
）二、单项选择题（选择符合题意的一个答案，将其代号填入括号内，共15题，每题2分，计30分）
11、下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中，错误的是（）。
A 、从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池；
B 、只要原电池两极的电极电势不相等，就能产生电动势；
C 、电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池；
D 、在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。
12、下列有关热效应的正确说法是（）。
A 、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等；
B 、石墨燃烧后，使2CO 的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度，并不做非体积功；
C 、298K 时石墨的标准摩尔熵为零；
D 、石墨与2CO 在燃烧温度时吸收或放出的热量。
13、下列关于共价键说法正确的是（）。
A 、两个原子间键长越短，键越牢固；
B 、两个原子半径之和等于所形成的共价键键长；
C 、两个原子间键长越长，键越牢固；
D 、两个原子半径之和小于所形成的共价键键长。14、下列叙述中正确的是（）。
A 、只有等压过程，才有化学反应热效应；
B 、在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；
C 、焓可以被认为是系统所含的热量；
D 、在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。
15、下列说法中正确的是（）。
A 、3BCl 分子中Cl
B -键是非极性的；
B 、3BCl 分子中Cl B -键不都是极性的；
C 、3BCl 分子是极性分子，而Cl B -键是非极性的；
D 、3BCl 分子是非极性分子，而Cl B -键是极性的。
16、反应2AB B A 22→+的速率方程为)B )(A (22kc v =，此反应是（）。
A 、一定是基元反应；
B 、一定是复合反应；
C 、无法肯定是否为基元反应；
D 、对A 来说是一个二级反应。
17、下列混合溶液具有缓冲作用的是（）。
A 、NaAc L 0.2mol 1-⋅和HCl L 0.2mol 1-⋅溶液等体积混合；
B 、HAc L 0.2mol 1-⋅和NaOH L 0.1mol 1-⋅溶液等体积混合；
C 、Cl NH L 0.2mol 41-⋅和NaOH L 0.2mol 1-⋅溶液等体积混合；
D 、HCl L 0.2mol 1-⋅和NaCl L 0.2mol 1-⋅溶液等体积混合。
18、00.2pH =的溶液与00.5pH =的溶液，其)H (+c 之比为（）。A 、10；
B 、1000；
C 、2；
D 、0.5。19、已知542θs 104.1)SO Ag (-⨯=K ，1232θs 108.1)CO Ag (-⨯=K ，10θs 108.1)AgCl (-⨯=K ，
17θs 108.3)AgI (-⨯=K 。下述各银盐饱和溶液中，)Ag (+c 由大到小的顺序正确的是（）。
A 、AgI CO Ag AgCl SO Ag 3242>>>；
B 、AgI AgCl CO Ag SO Ag 3242>>>；
C 、3242CO Ag AgI AgCl SO Ag >>>；
D 、AgCl AgI CO Ag SO Ag 3242>>>。20、某反应的速率常数k 的单位为122s L mol --⋅⋅，则此反应的反应级数是（）。
A 、0；
B 、1；
C 、2；
碳计算器D 、3。
21、决定多电子原子核外电子运动能量高低的两个主要因素是（）。
A 、电子离核距离和电子的自旋状态；
B 、电子云的形状和伸展方向；
C 、电子离核距离和电子云的形状；
D 、电子云的形状和电子的自旋状态。
22、混合气体中某组分气体的分压是指（）。
A 、相同温度时，该组分气体在不同容器中所产生的压力；
扫二维码防伪B 、该组分气体在不同温度下所产生的压力；
C 、同一容器中，该组分气体在不同温度时所产生的压力；
D 、相同温度时，该组分气体占据与混合气体相同体积时所产生的压力。
23、密闭容器中盛有2NO 气体，在等温下建立平衡：)(O N )(2NO 422无红棕↔，0θ<∆H 。若降低温度，则颜将（）。
孔板波纹规整填料
A 、变深
B 、变浅
C 、不变
D 、无法判断24、对可逆反应，加入正催化剂的目的是（）。
A 、提高平衡时产物的浓度；
引线器B 、加快正反应速率而减慢逆反应速率；
C 、缩短达到平衡的时间；
D 、使平衡向右进行。25、在下列氧化剂中，其氧化性强弱与)H (+c 无关的是（）。
A 、22O H ；
B 、2O ；
C 、-272O Cr ；
D 、2Br 。
三、填空题（根据题意，在下列各题的横线处填上正确的文字、符号或者数值，每空1分，共20分）
26、已知 3.04V /Li)Li (θ-=+ϕ，V 126.0/Pb)Pb (2θ-=+ϕ，V 799.0/Ag)Ag (θ
=+ϕ，则上述电对中，最强的氧化剂是，最强的还原剂是
。27、在下列溶液中：①、421SO H L 1mol -⋅，②、NaCl L 1mol 1-⋅，③、61261
O H C L 1mol -⋅，④、HAc L 1mol 1-⋅，则凝固点最低的是，沸点最低的是。（填序号）
28、高温下能正向自发进行，而低温下非自发进行的反应，通常是H
∆0，S ∆0的反应。（填“大于”或“小于”）
29、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为+2Ca 和-2O ，粒子间作用力为，晶体类型为。
30、将一定浓度的某一元弱碱溶液进行稀释，则溶液的pH 将
，θb K 将。（填“变大”，“变小”
或“不变”）31、一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的摩尔分数
。恒温下，压缩体积，使压力变
化时，各组分的分压将。（填“不变”或“改变”）32、298K 时，NaCl(s)的溶解度为)O H 100/(36.22g g 。在1.0L 水中加入s)10.0gNaCl(，则此溶解过程的m
r S ∆0，m r G ∆0。（填“大于”，“小于”或“等于”）33、电对2/H H +，其电极电势随溶液的pH 值增大而
；电对-/OH O 2，其电极电势随溶液的pH 值增大而。（填“增大”或“减小”）
34、下列分子3BCl ，4CCl ，S H 2，2CS 中，其键角最大的是
，最小的是。35、在KCl ，SiC ，HI ，CaO 晶体中，熔点最大是，最小的是
。四、简答题（根据题目要求，简要回答下列各题，共计20分）
36、试用杂化轨道理论解释3NF 分子是三角锥形构型，而3BF 分子是平面三角形构型。（6分）
37、请从分子间力的角度解释室温下4CH 为气体，4CCl 为液体，而4CI 为固体的事实？（4分）
38、污水中的重金属离子如+2Pb 等对人体有害，必须经过处理后才能排放。一般可以通过加入FeS 的
方法除去。试写出反应方程式，并根据反应的θK 说明此种方法的可行性。（已知：19θs 106.1)FeS (-⨯=K ，
29θs 100.9)PbS (-⨯=K ）（4分）
39、利用离子-电子法配平下列方程，要求写出配平的两个半反应和总反应。（6分）
⑴O H O Cr
O H O Cr 22322-272++→++（酸性介质）；⑵-3-22NO Cl NO Cl +→+-（碱性介质）。
五、计算题（本大题共3小题，共计20分）
40、已知反应：(g)SbCl (g)Cl (g)SbCl 523↔+，在298K 时，15θm f mol 334.3kJ g),(SbCl -⋅-=∆G ，
13θm f mol 301.1kJ g),(SbCl -⋅-=∆G 。⑴计算298K 时该反应的θK ；⑵温度不改变，在1.0L 容器中，当0.10mol )(Cl )(SbCl 23==n n ， 2.00mol )(SbCl 5=n 时，判断反应进行的方向。
41、向-1L 0.25mol 100mL ⋅的氨水中，加入-1
L 0.3mol 50mL ⋅的HCl 溶液，试计算⑴加入HCl 前氨水溶液的pH ；⑵加入HCl 后的混合溶液pH 的值。（已知：523θb 1075.1)O H NH (-⨯=⋅K ）
穿戴式步态分析仪42、298K 时，原电池：)Ag()L (1mol Ag )L (0.01mol Pb Pb )(1
12+⋅⋅--+-+，⑴写出该原电池的电池反应；⑵计算电池的电动势E ；⑶计算反应的m r G ∆。
（已知：V 1263.0)/Pb Pb (2θ-=+ϕ，V 7996.0)/Ag Ag (θ=+
ϕ）
