初中化学方程式总复习含详解
(河北衡水中学初中化学教研室)
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。
最好不用它检验：CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。 2、镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O22MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白粉末。 相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜由银白转变成白。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火
柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3冷光源uv机、水通电分解（分解反应）
2H2O 2H2↑+ O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)玻璃房电源为直流电。 4、生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H2O === Ca(OH)2
现象：白块状固体变为白未溶解粉末。
相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无酚酞，酚酞会变成红；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。
5、实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3 2KCl + 3O2↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 由紫固体变为黑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O22H2O＋O2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6、木炭在空气中燃烧（化合反应）
(1)充分燃烧： C + O2CO2
剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
(2)不充分燃烧： 2C + O22CO
煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O2SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫火焰，生成无有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫的石蕊来检验（紫变成红）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O2 Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑固体。
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O22P2O5
现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白固体。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10、氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2 + O22H2O
现象：产生淡蓝的火焰，放热，有水珠生成 (使无水CuSO4变蓝)。
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11、木炭还原氧化铜（置换反应）
C＋2CuO 2Cu + CO2↑
现象：黑粉末逐渐变成光亮的红物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。
12、氢气还原氧化铜（置换反应）
H2 + CuO Cu + H2O
现象：黑粉末逐渐变成光亮的红物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）
大理石(铜管对流散热器石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：白固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）
高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰。
15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O2 2CO2 现象：产生蓝火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。
16、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO2
现象：黑粉末逐渐变成光亮的红粉末，生成气体使石灰水变浑浊。
相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。
17、甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18、工业制造盐酸（化合反应）
H2 + Cl2 2HCl
现象：点燃有苍白火焰、瓶口有白雾。
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
另：2Na + Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄火焰；离子化合物的形成
19、实验室制取氢气（置换反应）
Zn + Hled防水灯串2SO4 === ZnSO4 + H2↑
现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。
20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO2 2CO
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。
21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2 + H2O === H2CO3
现象：生成了能使紫石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）
22、碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3 === H2O + CO2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红石蕊溶液变成紫（石蕊试液红褪去）。
23、灭火器的反应原理
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 === 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑
灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。
24、金属和水的反应（置换反应）
①2K + 2H2O === KOH + H2↑ ②2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
③3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑
25、水与非金属的反应（置换反应）
C + H2O CO + H2↑
26、水与氧化物的反应（化合反应）
①SO新型玉米播种机3 + H2O = H2SO4 耐磨铸铁②Na2O + H2O = 2NaOH
27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
现象：白固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。
28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄
29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜。
现象：溶液由蓝变成浅绿，铁表面覆盖一层红物质。
30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象：产生蓝沉淀，上部为澄清溶液。
31、二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）。
32、点燃酒精
C2H5OH + 2O2 2CO2 + 3H2O
现象：蓝火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。
33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
