1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属活动顺序。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一
铜及其重要化合物
知识梳理1.铜的性质
（1）物理性质：铜是
金属，具有良好的
性、
性和延
展性。
（2）化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：（ 固体）。
②化学方程式：。
③与氧化性酸a.与浓硫酸共热：；
防辐射电磁炉b.
与稀
硝
酸
反
应的
离
子
方
程
式：
；
c
．与浓硝酸反应的离子方程
式：
。
砖红
与酸反
Cu 2O＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu＋H 2O
应（H ＋）与H 2
反应转化关系3.氢氧化铜（1）物理性质：
溶于水的固体。
（2）化学性质及应用
4.铜盐
作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋
白质变性失去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
（2）CuSO 4·5H 2O 俗称
。
可发生CuSO 4·5H2O
（蓝晶体）
△①
②
CuSO4（白粉末）
＋5H 2O，无水CuSO 4遇水变蓝，可用于
检验水的存在。
（3）Cu 2（OH）2CO 3：名称为
，是铜绿、孔雀石的主要成分。
[判断]（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成（
）
（2）利用无水硫酸铜遇水变成蓝这一性质，来检验水的存在（
）
（3）将铁片置于CuSO 4溶液中，铁片上有红物质析出，说明铁比铜活泼（
沐浴粉
）
（4）铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿
（
）
（5）铜与、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价（
）
（6）湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应（）
（7）CuO 是黑固体，与水反应可生成Cu（OH）2（）
（8）Cu 2O 遇硝酸会被氧化成Cu 2＋（
）
高铬衬板
（9）Cu 2（OH）2CO 3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成（）
（10）无水硫酸铜生成CuSO 4·5H 2O 属于物理变化（
）
（11）铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳（）
[提醒]
1.铜及其化合物的颜
物质颜物质颜Cu 紫红CuSO 4白CuO 黑CuSO 4·5H 2O 蓝Cu 2O 砖红Cu 2（OH）2CO 3绿Cu 2S
黑
Cu（OH）2
蓝
2.无水CuSO 4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。
对点速练练点一
铜及其化合物的性质
1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之
成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤如铜”。下列有关叙述正确的是（
）
A．①中描述的化学反应是可逆反应
B．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液
C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2.某同学通过系列实验，探究Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的
的是（
）
课堂教学模式
A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuS
B．将Cu 片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO 4溶液的颜C．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO
D．设计Cu－Al－浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al
3.已知酸性条件下有如下反应：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气
还原氧化铜时，可能产生Cu 或Cu 2O，两者都是红固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入
试剂
稀硫酸
浓硫酸、
加热
稀硝酸
浓硝酸
实验
现象
有红固体剩
余和溶液变为
蓝
产生无
气体
产生无气
体和溶液变
为蓝产生红棕气
体和溶液变为
绿
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（）
A．是Cu
B．是Cu 2O
C．一定有Cu，一定有Cu 2O D．一定有Cu 2
O，可能有Cu 练点二
化工生产中的“铜”
4.CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正
确的是（
）
A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿化学思想B．Y 可以是葡萄糖溶液
C．X 可能是SO 2和SO 3的混合气体
D．将CuSO 4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体
5.从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS 2）冶炼铜的工艺流程如下：
已知：CuFeS 2＋3CuCl 2===4CuCl↓＋FeCl 2＋2S↓
（1）浸取时，若改用FeCl 3溶液，也能生成CuCl 和S，该反应化学方程式为
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_。
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl 2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固
体的化学式为
。
（3）调节溶液的pH 后，除生成Cu 外，还能产生一种金属离子，此金属离子
是
。（填离子符号）
（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有
，为保持流程持续循环，
每生成1mol Cu，理论上需补充CuCl 2的物质的量为
。
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，
化学方程式为：6CuFeS 2＋13O 2=====高温
3Cu 2S＋2Fe 3O 4＋9SO 2Cu 2S＋O 2=====高温
2Cu＋SO 2，此工艺与
前一工艺相比主要缺点有
。
方法总结
聚氨酯墙板铜的冶炼“两方法”
（1）湿法炼铜：Fe＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu。
电动刻字笔（2）高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：
2CuFeS 2＋4O 2=====800℃
Cu 2S＋3SO 2＋2FeO（炉渣）
2Cu 2S＋3O 2=====1200℃2Cu 2O＋2SO 2
2Cu 2O＋Cu 2S =====
1200℃6Cu＋SO 2↑
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au 等杂质，粗铜通过电
解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为Cu 2＋，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
考点二
金属材料与金属矿物的利用
知识梳理1.合金
