1、（P80）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表： 时间 酸 | 1 min | 2 min | 5 min | 15 min | 20 min |
3mol／L HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
1.5mol／L H垃圾气化2S04 | 均无明显现象(无气泡) |
| | | | | |
（1）写出以上反应的离子方程式______________________________________ 。
（2）分析上表数据，你得出的结论是： 。
（3）你认为出现以上现象的可能原因是：
假设①______________________________ ____ ____________________；
假设②________________________________ ____________ _________。
（4）请设计实验对以上的假设进行验证：
①_____________________________________________________________；
②_ ________________________。
(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：
①_____________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________；
③_____________________________________________________________________；
2、（P56）现有一瓶0.1mol/L NH3·H2O溶液，选用下列试剂：酚酞、pH试纸、锌粒、蒸
馏水、盐酸、醋酸铵晶体和必要的常见仪器，设计实验证明：
⑴氨水是弱碱
；
⑵0.1mol/L NH3·H简易功放2O溶液中，NH3·H2O存在电离平衡
光通维持率 。
3、（P127）实验室中利用工业电石和水反应制取一定量乙炔进行其性质实验（通入溴水、酸性KMnO4溶液），最后点燃（如图）。回答下列问题：
⑴制取乙炔的化学方程式为： ；
⑵实验前，应检查气体发生装置（如图虚线框内装置）的气密性。某 同学双手捂住烧瓶，把导气管伸入水面下，但无任何气泡冒出，则出现此原因可能是 。 a.没有关闭分液漏斗的活塞
b. 橡皮塞上的孔与导管或分液漏斗不匹配
c.导管伸入水面下太深 d.烧瓶容积较大
⑶按如图装置进行实验，发现分液漏斗中的水很快就滴不下去，为了使分液漏斗中的水能顺利滴下，此时可进行的简单操作是 。
⑷实验室用如图装置点燃乙炔，由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟，所以在实验时点燃后要迅速熄灭火焰。试用一种简单的安全的操作方法熄灭火焰：
。
4、（P83）要同时测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO4)2·12H2O的纯度和结晶水的含量，
按下列流程进行实验：
供电设备（1）晶块磨碎时使用的仪器名称 ，加热脱水时使用的容器名称 ，若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得结晶水的含量偏 。
（2）加热结束后称量质量之前，这段时间的实验操作具体是
（3）实验步骤中加入A溶液应是 溶液。
（4）若加入A溶液的量不足，则会使测得的纯度偏 ，判断A溶液是否足量的方法是
（5）过滤时，使用玻璃棒的目的是 ，把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀物的方法是
（6）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为 %。
5．(P16)下列图（Ⅰ）和图（Ⅱ）是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图。
请回答下列问题：
(1)写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式
(2)为了研究稀硝酸与Cu反应生成的气体是NO气体，如果用装置（Ⅰ）进行实验是否可行_______，原因是
_____________________________。
(3)有人设计了装置（Ⅱ）进行实验，证明稀硝酸与Cu反应生成NO气体。请将有关操作补充完全：将活塞打开，从U型管的长管口注入稀硝酸，注到_____________________为止。关闭活塞，用酒精灯在U型管下面小心加热，当_____________________ 后，立即撤去酒精灯。
（4）用装置（Ⅱ）进行实验时，反应在什么情况下可自动停止________________________。
（5）用装置（Ⅱ）进行实验时，如何证明生成无气体是NO，
_________________________________，写出有关的化学方程式_______________ 。
稀硝酸与Cu反应制备NO气体的创新实验ccc29（右图）。
在装入药品前如何检查装置的气密性
将活塞打开，从U型管的长管口注入稀硝酸，一直注到何处为止
反应在什么情况下可以自动停止？可在何处观察到无的NO气体
如果要获得NO与NO2形成鲜明对照的实验效果，应该继续进行怎样的操作
6．（P88）某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。
㈠ 实验目的：研究铁与浓硫酸的反应
㈡ 实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液
㈢ 实验步骤
实验内容和步骤 | 实验现象 | 结论 |
① 连接好装置，并检查装置的气密性。 | | |
② 将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸。 | 未见明显现象 | 原因为： |
③ 点燃A、G处酒精灯。 | 片刻后，烧瓶中溶液有颜变化，并有气泡产生 | 原因为： |
| | | | | |
㈣ 问题探究：
该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜逐渐变浅，E装置中溶液颜未见明显变化，
再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑转变为红，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜仍未明显变化。
⑴ G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因是
__________________________________________________________________________。
⑵ 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是
。
用下面两种方法可以制得白的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1哺乳服装）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白，其理由是 。
7、（P69）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
