胃电图仪
氨气易形成配合物的原因：几乎所有的过渡金属离子。因为氨是一个“边界碱”，可以与边界酸配合，形成较稳定配合物；还可以与“强酸”和／或“弱酸”金属中心配位，形成不稳定的配合物。氨气，无机化合物，常温下为气体，无有刺激x in g恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱x in g，能使酚酞溶液变红。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥 硅料回收为什么氨气比水更易与氢离子形成配位键?
水的氧原子最外层电子已经都配对,不容易再形成共价键,不完全对
这个是水的氧原子虽然最外层电子已经都配对,但是我们可以知道,氧还存在2对孤对电子
所以是能形成配位键的像水合离子
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至于氨气比水更易与氢离子形成配位键这个在书上没说,我说下我的想法
可能是以在水作为溶剂有关（中性溶液情况）
xH2O===(H2O)x,由于氧对氢的束缚太强,所以使水不易形成水合氢离子
而氨通入中性水中,氨在水溶液中不易发生解离,而常吸附水中氢离子
由于水合氢离子和氢氧根是等价的,我说的等价是吸附和释放的能力等价
而氨和水是两种物质,所以这个能力有所不同,所以说氨气比水更易与氢离子形成配位键
氨气的性质
氨气的理化性质，制备方法，氨分子之间的氢键，氨形成配合物的原因
一、理化性质
氨气是无气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶于水。水溶液有强烈刺鼻气味，具弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气
压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。
二、制备方法
工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。
由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。
三、氨分子之间的氢键
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。
四、氨形成配合物
氨可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试
剂。主要是由于金属离子为酸提供空轨道，配体提供电子相对为碱，过渡金属与配体的反应常伴随着颜的变化。
扩展资料
氨气的危害
轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。 急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。
急性轻度中毒：咽干、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咳痰，胸闷及轻度头痛，头晕、乏力，支气管炎和支气管周围炎。
墙体切割开门洞急性中度中毒：上述症状加重，呼吸困难，有时痰中带血丝，轻度发绀，眼结膜充血明显，喉水肿，肺部有干湿性哕音。
急性重度中毒：剧咳，咯大量粉红泡沫样痰，气急、心悸、呼吸困难，喉水肿进一步加重，明显发绀，或出现急性呼吸窘迫综合症、较重的气胸和纵隔气肿等。可利霉素作用与用途
严重吸入中毒：可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼吸道粘膜脱落，可造成气管阻塞，引起
窒息。吸入高浓度的氨可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿，可诱发惊厥、抽搐、嗜睡、昏迷等意识障碍。个别病人吸入极浓的氨气可发生呼吸心跳停止。
物理性质：无有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。
化学性质：
还原性：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
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4NH3+3O2（纯）
物理性质：无有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。
化学性质：
还原性：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
